河北省衡水中学届高三上学期第三次调研考化学试题 Word版Word文档下载推荐.docx
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4.下列说法正确的是()
A.500ml,1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
C.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物质的量浓度为lmol/L
5.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B.以石墨作电极电解氧化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2+Cl2
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D.向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:
Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6.下列化学方程式中电子转移不正确的是
7.某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态.则该元素
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价升高为0
8.下列反应中.既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的碳与高温水蒸气的反应
C.铝与稀盐酸
D.H2与O2的燃烧反应
9.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
10.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤D.①②⑤
二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意,每小题2分,共40分)
11.下列叙述中正确的是()
A.B的阳离子氧化性比A的阴离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
12.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常教的数值,则下列说法中正确的是()
①该原子的相对原子质量为
②该原子的物质的量为
mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
A.①②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
①常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③标准状况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时,转移的电子教为O.18NA
⑤标准状况下,由H2O2分解制得4.48LO2,转移的电子数目为0.4NA
⑥2g
含有的质子致、中子数、电子数均为NA
A.①②⑥B.③④C.①⑤⑥D.④⑤⑥
14.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
1:
1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:
6B.1:
7C.2:
11D.16:
25
15.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClx-+4H2O,关于该反应的说法都正确的是( )
①氧化剂是HNO2;
②还原性:
Cl->N2;
③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol;
④x为6,y为2;
⑤SnClx-是氧化产物
A.①③B.①③④⑤C.①②③④D.①④⑤
16.下列离子方程式书写不正确的是()
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):
n(Al3+)=7:
2时,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):
n(NaHS)=1:
2时,Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):
n(HNO3)=1:
2时,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
17.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化.其中正确的是()
18.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是()
A.图中所示的反应均为氧化还原反应
B.途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径
C.工业上可用途径②先制取水煤气,再合成甲醇等有机物
D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径③的反应,反应不生成铜单质
19.下列示意图与对应的反应情况符合的是(
)
A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
20.已知:
将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且
的值与温度高低有关,当n(NaOH)=a
mol时,下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的氯气的物质的量等于
B.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
≤n≤
D.某温度下,若反应后
=11,则溶液中
=1/2
21.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C.参加反应的金属的总质量9.6g>
m>
3.6g
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
22.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,40g
SO3的体积为11.2L
B.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3
NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g
N2时,转移的电子数目为3.75NA
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
23.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
24.下列实验操作能达到相应目的的是
25.实验室从含Br-的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的Br-B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴
26.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图.某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)( )
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液
27.氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:
8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.氧化性比较HClO4>HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e-
28.下列离子方程式书写正确的是()
A.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:
2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:
NH4++OH-→NH3?
H2O
C.用惰性电极电解氯化钠溶液:
2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑
D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+5H2C2O4
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