届高三月考化学试题Word文档格式.docx
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A.46gB.32gC.16gD.28g
4.下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是
A.液溴保存在橡皮塞的细口瓶中,并加水液封
B.SO2气体中的少量SO3气体,可用浓硫酸洗气除去
C.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl:
加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
D.除去乙酸中混有的乙醇:
加入生石灰后蒸馏
5.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体,仍能大量共存的是
A.Na+ H+ Cl- NO3- B.K+ Ba+ OH- I-
C.Na+ Mg2+ Cl- SO42- D.Cu2+S2- Br- ClO-
6.下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
NaHCO3
Na2CO3
/
加热
C
Fe
I2
D
Fe(NO3)2
Ba(NO3)2
硫酸
7.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为(见右图):
C.相同压强下,沸点:
C3F8<C3H8
D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
8.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·
H2O]是一种媒染剂,有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共32分)
9.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
10.已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
11.下列离子方程式错误的是:
A.向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·
H2O+BaSO4↓+H2O
B.少量硝酸银溶液滴入稀氨水中:
Ag++2NH3·
H2O==Ag(NH3)2++2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体:
3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
12.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。
电池总反应式为;
V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
A.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
B.正极材料是锂,负极材料为V2O5
C.正极的电极反应为:
V2O5+xe—+xLi+→LixV2O5
D.负极的电极反应为:
xLi-xe一→xLi+
13.分别在pH等于1的酸溶液等于13的氢氧化钠溶液中,分别加入过量的铝粉,若酸溶液放出的氢气多,其可能的原因是
A.两溶液体积相同,酸是多元强酸
B.两溶液体积相同,酸是弱酸
C.酸是强酸,且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D.酸是强酸,且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
14.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色全逐渐褪色;
③将镁粉放入液溴中.未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
15.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示:
下列说法正确的是
A.品红溶液中同时通入Cl2、SO2,漂白效果会更好
B.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C.上述可逆反应中,正反应的△H>
D.品红分子结构中,19个碳原子都可能在同一平面上
16.KClO3和KHSO3能发生反应:
ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平)。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。
下列说法正确的
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量
第II卷(非选择题,共86分)
三.(本题包括2小题,共26分)
17.(14分)⑴(4分)下列做法存在安全隐患的是(选填序号)
A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
B.皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中
D.制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度
E.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
F.配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
(2)(10分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O,H+,SO
)能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
你提出的假设是;
通过实验Ⅰ可以证明;
要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应加入;
探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
18.(12分)下图所示是进行木炭与浓硝酸反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点。
具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应),上层是红热的木炭。
实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
(2)该反应的反应热△H________0(填“>
”或“<
”),
(3)实验中具支试管A内出现的现象是___________;
(4)试管B内出现的现象为_____________________,澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为____________________;
(5)某学生在实验临近结束时,发现滴管中的浓硝酸难以滴下。
若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全,最简单的办法是_____________________________________。
四.(本题包括2小题,共24分)
19.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次递增。
已知A和C,B和D分别位于同主族,且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍;
E在同周期元素中原子半径最小。
请回答:
(1)A2B和A2D的沸点较高者为(填化学式)。
(2)由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能:
。
(3)写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1:
1∶1的化合物的电子式,其晶体中存在的化学键有(填化学键名称)。
(4)NH3·
H2O的电离方程式为NH3·
H2ONH
+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·
H2O的合理结构是。
(填a或b)
(5)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备上的突破。
如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe,写出上述反应的化学方程式。
20.(12分)
如图表示为各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质。
②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀。
试回答有关问题:
⑴M的化学式,Y在实验室中的用途(列举一例)。
⑵X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:
工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取。
⑶反应②的化学方程式是__________________________________。
⑷反应④的离子反应方程式是。
五.(本题包括2小题,共16分)
21.(8分)
(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂,它的结构简如下图:
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是(填字母序号)
A、加成反应B、取代反应C、消去反应D、水解反应E、银镜反应
(2)今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请写出甲的另一邻位同分异构体丁的结构简式:
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:
22.(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)丙烯分子中,最多有个原子在同一个平面上;
(2)聚合物F的结构简式是;
(3)B转化为C的化学方程式是;
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是。
六.(本题包括2小题,共20分)
23.(10分)在20L恒容的密闭容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.09mol·
L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol·
L-1。
(1)0min~4min内生成O2平均速率
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- 三月 化学试题