人教版必修一化学总复习资料汇编Word下载.docx
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直接加热、水浴加热
③气体收集及尾气处理
气体收集:
排水法、排气法
尾气处理:
吸收式、燃烧式、收集式
P4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法(C)
过滤
原理:
除去液体中的不溶性固体
主要仪器:
漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;
漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
蒸发
加热使溶剂挥发而得到溶质
蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时,停止加热。
注意:
何时开始搅拌?
何时转移蒸发皿?
蒸馏
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台
①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
萃取
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
分液漏斗
①检漏
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。
④静置分层。
⑤分液
分液:
分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验(D)
SO42-:
向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Cl-:
向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。
Ag++Cl—==AgCl↓
CO32-:
向待测溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀HNO3后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B)
分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅),再考虑化学方法(三实验),后综合考虑。
三个必须:
加试剂必须过量;
过量试剂必须除去;
必须最佳实验方案。
四个原则:
不增(新杂质);
不减(被提纯物);
易分(被提纯物与杂质);
复原(被提纯物)。
除杂要注意:
为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
知识体系2
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
物质的量(n)的单位是摩尔(mol)。
把含有阿伏加德罗常数(约6.02×
1023)个粒子的集体定义为1摩尔(1mol)。
①阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系:
※N==n·
NA(N:
微粒数)
②摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系:
※m==n·
M(m:
物质的质量)
气体摩尔体积(Vm):
单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1在标况下,任何气体1mol所占有的体积相等,约为22.4L。
推论2在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系:
※V==n·
Vm(V:
气体的体积)
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义:
在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2==n1/n2
同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2==n1/n2
同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ1/ρ2==M1/M2
同温同压下,等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即n1/n2=M2/M1
同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比:
V1/V2=M2/M1
⑷物质的量浓度(c)
即※cB==nB/V
⑴物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰,分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液(C)
配制步骤
a、计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
e、定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
①称量②溶解③转移
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m(溶质)
V(溶液)
托
盘
天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端
减小
偏小
3.药品、砝码左右位置颠倒
4.称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
5.用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)
6.溶质含有其他杂质
量
筒
7.用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数
8.用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
无影响
10.搅拌时部分液体溅出
11.移液后未洗烧杯和玻璃棒
容
瓶
12.为冷却到室温就注入容量瓶定容
13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
14.定容时,水加多了,用滴管吸出
15.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
16.定容时,仰视读刻度数
17.定容时,俯视读刻度数
18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
还有其他的影响因素,请大家自行总结。
7.溶液的稀释:
溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后的摩尔浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积)
第二章化学物质及其变化
1.简单分类法及其应用(A)
⑴物质分类的方法
①纯净物与混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
②物质分类的多种角度
⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2
CO2
A+B==AB
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB==A+B
置换反应
C+CuO
Cu+CO↑
A+BC==AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD==AD+CB
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系
④根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类(B)
分散系
⑴定义:
一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵组成:
分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶分类:
溶液
胶体
悬(乳)浊液
分散系粒子的直径
<1nm
1nm~100nm
>100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
能否透过滤纸
能
一般不能
能否透过半透膜
不能
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、Fe(OH)3胶体
泥水
⑷胶体
①胶体的本质特征:
分散质微粒的直径在1nm~100nm之间。
胶体是以分散质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中可形成胶体。
可见,同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
②胶体的性质
现象
定义
解释
应用
丁达尔现象
光束通过胶体时,形成光亮的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射
区别溶液和胶体
布朗运动
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动,叫做布朗运动
水分子从各个方向撞击胶体粒子,而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的
电泳现象
在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷
分离蛋白质、氨基酸;
血清电泳用于诊断疾病;
电泳电镀
聚沉
中和胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程
胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷的胶体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出
制豆腐、果冻等
③胶体的分类
类型
分散剂状态
实例
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