广州市九年级下学期第三次模拟考试化学试题D卷Word格式文档下载.docx
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C.C
D.D
3.建设生态文明、和谐发展的美丽重庆,需市民们共同努力。
下列做法不符合可持续发展的是()
A.大力植树造林、保固水土
B.科学合理施用化肥、农药
C.大力开发使用化石能源
D.工业、生活废水集中处理
4.区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是()
选项
A
食醋与酒精
B
C
水和双氧水
看颜色
D
一氧化碳与二氧化碳
5.小明要配制
质量分数为14%的氯化钠溶液,下列关于配制该溶液的说法不正确的是()
A.若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠固体
B.用托盘天平称氯化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
C.选用
量筒量取所需水的体积
D.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
6.下列气体中是空气中的主要成分,且能做保护气的气体是
A.氧气
B.氢气
C.氮气
D.二氧化碳
7.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:
①化学变化中元素种类是守恒的;
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③光能或电能可以转化为化学能;
④无机物和有机物可以相互转化;
⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A.①②④⑤
B.①②③④
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
8.某同学的妈妈为他准备的午餐如下:
大米饭红烧牛肉、煎鸡蛋、豆腐汤,从营养均衡的角度考虑,这份午餐:
缺少的营养素是
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
9.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该反应中相对分子质量最大的是甲
B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3
C.反应前后分子的种类和数目都不变
D.参加反应的甲、乙物质的质量比为28:
32
10.下列物质名称、俗名、化学式对应都正确的一组是()
A.碳酸钙
石灰石
CaCO3
B.氢氧化钙
消石灰
CaOH
C.氢氧化钠
火碱
NaOH
D.氧化钙
熟石灰
CaO
11.下列有关碳及其氧化物的说法中,正确的是()
A.酸雨的形成是由二氧化碳排放所致
B.碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性
C.一氧化碳可用于作燃料,二氧化碳可用于灭火
D.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,所以它们的性质完全相同
12.下列为“禁止放鞭炮”标志的是
A.
B.
C.
D.
13.下列物质由原子直接构成的是()
B.氯化钠
C.水
D.汞
14.2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。
下列有关说法中不正确的是
A.青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B.青蒿素和双氢青蒿素都属于含氧化合物
C.青蒿素和双氢青蒿索中碳、氧原子个数比都为3:
1
D.青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
15.如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.40℃时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液
D.将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g
16.翡翠主要组成物为硅酸铝钠。
请根据所学知识确定硅酸铝钠(NaAlSi2O6)中硅的化合价。
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
17.发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供动力,反应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+4X↑则X化学式为
A.NH3
B.H2O
C.H2
D.HCl
二、多选题
18.通过下列实验操作能得出相应结论的是()
金属活动性顺序为:
铝>铁>铜
铁生锈的条件:
需要氧气和水共同作用
二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
可燃物燃烧需要氧气
19.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A.“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀,该反应的基本反应类型是复分解反应;
B.“过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH4)2SO4;
C.“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2,此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O;
D.取14.06g还原铁粉(仅含有Fe和少量FexC)在氧气流中充分加热,得到0.22gCO2,另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应),得到0.48gH2,则FexC的化学式是Fe3C。
三、填空题
20.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:
(1)图乙所示反应属于基本反应类型中的_____反应。
(2)图甲、乙中属于氧化物的是______(填化学式)。
(3)写出物质D的化学式:
_________,D中氯元素的化合价为_______。
(4)写出图甲所示反应的化学方程式:
____________。
21.“低碳生活,绿色出行”,如图是共享单车的图片。
请回答下列问题。
(1)图中所标示的各部件中,属于合成材料的是______(填序号)。
(2)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与______接触而生锈。
防止链条生锈的方法是______。
(3)共享单车有些零件用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和______。
四、实验题
22.实验室中设计制取二氧化碳气体的实验装置分析:
(1)发生装置的选择:
由于反应物是块状的_______与液体_______,且反应不需要_______,因此,可用大试管作反应器制取
气体。
常用的制取
的装置如图甲所示。
一般情况下,由于制取
时所需反应物的量较大,常用下列仪器代替大试管作反应器,如图乙所示。
(2)收集装置的选择:
根据
的性质考虑:
因为
_______,因此一般只用向上排空气来收集
,如图丙所示。
(3)验满的方法:
用燃着的木条靠近收集二氧化碳的集气瓶口,若木条熄灭,证明已集满。
(4)试剂的选择:
实验室中不能用硫酸与石灰石或大理石反应来制取二氧化碳,因为________。
也不使用浓盐酸,因为________。
五、流程题
23.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码)__.
A.右盘重,砝码轻
B.右盘轻,样品重
C.左盘重,样品轻
D.左盘轻,砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是__.
(3)第⑤步操作的目的是__.
(4)第⑥步操作a的名称是__,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__的一边.
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是__.
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是__.
六、科学探究题
24.某中学化学兴趣小组的同学查资料知道,乙醇(化学式为C2H5OH)俗称酒精,通常情况下化学性质稳定,在一定条件下能与金属氧化物反应。
醋酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
无水硫酸铜固体遇水变蓝。
现对乙醇与金属氧化物反应进行探究。
(探究活动一)同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红,取出铜丝,发现表面变黑,趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图),铜丝很快又变回红色,并闻到刺激性气味。
重复上述操作多次,得到A溶液;
铜丝灼烧后生成的黑色物质的化学式是_____。
(提出问题)生成的刺激性气味的气体是什么?
(猜想与假设)有同学提出刺激性气味的气体可能是:
猜想一:
SO2
猜想二:
CO2
猜想三:
醋酸(C2H4O2)
(讨论与结论)同学们讨论后发表看法:
①小兵认为猜想一不正确,判断的依据是_____。
②小周认为猜想二也不正确,判断的依据是_____。
③小华认为猜想三有可能正确,原因是醋酸具有挥发性,并有刺激性气味。
(探究活动二)小兰同学设计实验验证后,发现猜想三也不正确。
请补充完成小兰的实验操作和现象:
取少量A溶液加入试管中,然后_____。
同学们再取少量A溶液加入试管中,加少量无水硫酸铜固体,震荡,变蓝色(已知:
乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色)。
老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛(C2H4O)。
请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式_____。
七、综合题
25.过氧化镁(MgO2)是一种重要的化工原料,可用来处理被地下水污染的土壤,还可以用于配制牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。
(一)过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色粉末。
化学性质不够稳定,加热时会分解生成氧气和氧化镁;
也不溶于水,但在水中会逐渐分解放出氧气。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:
MgO2+2HCl==MgCl2+H2O2,同时放出大量的热。
(二)过氧化镁的制备
(1)煅烧:
煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为_____。
检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____(写出具体的操作和现象)。
(2)转化:
向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O
(3)分离:
得到产品。
(4)测定:
在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知:
a.MnO2与稀盐酸不反应
b.MgO+C
Mg+CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g,先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2一段时间后停止加热。
对锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2g。
①装置B的作用_____(填字母代号)
a.除去气体中水蒸气
b.便于观察和控制气流速度
②实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为_____(写出计算过程)
③经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是_____(填序号)。
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
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- 广州市 九年级 下学 第三次 模拟考试 化学试题