北京市东城区届高三下学期综合练习一一模化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
5.有机物G是合成药物心律平的中间体,其结构简式如下。
下列关于G的说法不正确的是
A.分子式为C15H12O2
B.存在顺反异构体
C.能发生还原反应和取代反应
D.1molG最多能与2molBr2发生反应
6.常温下,下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A.0.1
醋酸溶液pH=3
B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
C.等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D.完全中和25mL0.1
醋酸溶液需要25mL0.1
NaOH溶液
7.根据下列反应所得结论正确的是
选项
反应
结论
A
SiO2+2C
Si+2CO↑
非金属性:
C>
Si
B
Br2+2I-=2Br-+I2
Br>
I
C
KCl+Na
K↑+NaCl
金属性:
Na>
K
D
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Fe>
Cu
8.一定温度下,将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),K=1。
其中Y呈红棕色,其他气体均无色。
下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A.容器内气体颜色保持不变
B.容器内气体密度保持不变
C.c(X)=c(N)=0.1
D.X的转化率达到50%
9.下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
A.①:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.②:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.③:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.④:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
10.根据下列实验所得结论正确的
现象
①中产生大量气泡②中无明显现象
试管中溶液出现浑浊
①中固体溶解
②中固体不溶解
压缩体积,
气体颜色加深
MnO2是H2O2分解的催化剂
酸性:
碳酸>
苯酚
ZnS的溶解度
大于CuS
增大压强,上述平衡逆向移动
11.常温下,用0.10
NaOH溶液滴定10mL0.10
H2A溶液,测得滴定曲线如下。
下列说法正确的是
A.溶液①中H2A的电离方程式是H2A
2H++A2-
B.溶液②中c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)
C.溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
12.塑料PET的一种合成路线如下图所示,其中①和②均为可逆反应。
下列说法不正确的是
A.PET在一定条件下可降解成单体
B.①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率
C.依据①推测PET的结构简式为
D.该合成路线中乙二醇可循环使用
13.我国科学家利用Na2CO3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na-CO2二次电池(如下图所示)。
b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。
电池的总反应2Na2CO3+C
3CO2↑+4Na。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.不能用水配制电解液
B.电池组装后,在使用前必须先充电
C.放电时,电解液中的Na+向a电极移动
D.充电时,b极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑
14.用下图装置探究铜与硝酸的反应,实验记录如下:
步骤
操作
打开止水夹,挤压胶头,使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体,溶液变为绿色
一段时间后,关闭止水夹,推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管;
铜表面产生无色气泡,溶液变蓝,试管内气体逐渐变为无色
一段时间后,打开止水夹,拉动注射器活塞吸取少量无色气体;
拔下注射器,再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D.待②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生
第二部分
本部分共5题,共58分
15.(10分)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。
UO2是一种常用的核燃料,其铀元素中
需达到5%。
该核燃料的一种制备流程如下:
(1)天然铀主要含99.3%
和0.7%
,
和
互为 。
(2)Ⅰ中,将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽,如下图所示。
①A电极是 (填“阴极”或“阳极”),其电极反应式是
。
②U4+有较强的还原性。
用质子交换膜隔开两极区溶液可以 ,从而提高U4+的产率。
(3)Ⅲ中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备,不能直接电解液态HF的理由是HF属于______化合物,液态HF几乎不电离
(4)Ⅳ中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。
铀的氟化物的熔沸点如下:
UF4
UF6
熔点/℃
1036
64(150kPa)
沸点/℃
1417
56.5升华
①离心富集
时,采用UF6的优点:
a.F只有一种核素
,且能与U形成稳定的氟化物;
b. 。
的相对分子质量之比约为 (列出计算表达式)。
16.(12分)有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体,其合成路线如下。
已知:
i.
ii.
(1)由A制备C2H5ONa的化学方程式是_____________。
(2)B的同分异构体中,与B具有相同官能团的有_____种。
(3)B+C→D的化学方程式是_______。
(4)官能团转化是有机反应的核心。
D中_____(填官能团名称,下同)和E中______相互反应生成F。
(5)G的结构简式是_______。
(7)J的结构简式是_____。
17.(12分)实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
Ⅰ.两步法:
ⅰ.FeCl3溶液与Na2S2O3溶液直接混合能发生氧化还原反应;
ⅱ.
,K=3×
1013。
①FeCl3溶液将胶片上的单质银转化为AgCl,其离子方程式是 。
②Na2S2O3溶液能溶解AgCl并得到含
的浸出液。
结合平衡移动原理解释AgCl溶解的原因:
。
Ⅱ.一步法:
用水溶解FeCl3和乙二胺四乙酸二钠(用Na2H2Y表示)的混合固体,调节pH形成[FeY]–溶液,再加入一定量Na2S2O3,配成浸取液。
将废感光胶片浸入浸取液中,发生反应:
[FeY]-+Ag+2S2O32-=[FeY]2-+[Ag(S2O3)2]3-。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入Na2H2Y的作用:
(2)银的还原
调节
(1)所得浸出液pH,向其中加入KBH4溶液(B的化合价为+3)至不再产生黑色沉淀,过滤得到粗银;
滤液中的
可以循环使用。
补全离子方程式:
+□
+□ =
+□ +□ +□H2O
(3)银浸出率的测定
称取m1g洗净干燥的原胶片,灼烧灰化后用HNO3溶解,过滤。
滤液用c
NH4SCN标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1mL。
另取m2g洗净干燥的浸取后胶片,用同样方法处理,滴定,消耗NH4SCN标准溶液V2mL。
(已知:
Ag++SCN–=AgSCN↓)
①银的浸出率=
= (列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量,浸取时间足够长的情况下,与Ⅱ相比,Ⅰ中银的浸出率明显偏低,其原因可能是 。
18.(11分)乙二醇是一种重要的化工基本原料。
煤制乙二醇的工艺流程如下:
(1)Ⅰ中气化炉内主要反应有:
ⅰ.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·
mol-1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·
①写出CO2被C还原成CO的热化学反应方程式:
________。
②其他条件相同时,增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气体的分压越大,表明其浓度越大),达到平衡时各组分体积分数(φ)的变化如下表所示。
解释出现该变化趋势的可能原因是________。
P/Mpa
φ(CO2)/%
φ(CO)/%
φ(H2)/%
0.017
15.79
31.50
51.23
0.041
19.52
27.12
52.04
0.065
21.15
23.36
54.14
0.088
21.64
21.72
55.46
一定
条件
(2)Ⅱ中的总反应是:
4CO+4CH3OH+O22
+2H2O,该过程分两步进行。
第一步为CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化剂作用下发生反应:
2CO+2CH3ONO
+2NO
第二步为常温常压下利用NO、CH3OH和O2进行的CH3ONO再生反应。
①第二步反应的化学方程式是。
②第一步反应的机理如右图所示,下列说
法正确的是(填字母序号)。
a.CH3ONO中氮氧双键在Pd表面
断裂
b.脱附过程1生成了草酸二甲酯
c.脱附过程
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