广西医科大学理论课教案Word下载.docx

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2、掌握分析结果的表示，法定计量单位的正确使用 

教学重点：

1、分析化学的研究对象及其主要内容

2、分析结果的表示，法定计量单位的正确使用 

教学难点：

1、分析化学的各种分类

2、分析化学中的法定计量单位的正确使用 

教学方法：

多媒体讲授式—启发式—讨论式

课时安排：

共3学时 

内容，教学步骤见课件或讲稿

30分钟 

分析化学的任务和作用 

分析化学的分类、研究对象及其主要内容

20分钟 

分析结果的表示

50分钟 

分析化学中的法定计量单位

小结：

（20分钟）1、常用参考书、手册、杂志介绍

2、如何学好分析化学 

思考题：

做好下一章的预习

第二章 

误差和分析数据处理

授课老师：

药学本科二年级 

1：

掌握绝对误差，相对误差。

系统误差，偶然误差，精密度，准确度，有效数字及

显著性检验等基本概念。

2：

掌握误差饿产生原理及其减免的方法。

3：

掌握精确度和精密度的表示方法和有关计算，准确度与精确度的关系。

4：

掌握有效数字的修约规则。

5：

掌握显著性检验的目的和方法。

6：

了解系统误差及偶然误差的传递。

7：

了解有限次测量值的偶然误差之t分布及平均枝的精密读与置信区域。

误差的概念，来眼及其表示方法

有效数字及运算法则

显著性检测 

有限量实验数据的统计处理

多媒体讲授方式——》启发式——》讨论式 

共3学时，内容，教学步骤见课件或讲稿

10分钟：

概述

40分钟：

测量误差

50分钟：

有限量实验数据的统计处理 

小结（10分钟）：

偶然误差的发分布规律

有效数字的修约规则：

口诀

显著性检验的顺序：

先F后t 

恒定误差和比例误差有什么共同点和不同点？

为什么统计检验的正确顺序是：

想进行可疑数据的取舍，再进行F检验，在F检验

通过后，才能进行t检验？

第三章 

滴定分析法概论

药学本科二年级学生

掌握滴定分析中的共同性内容，为以后各种滴定分析法的学习打下良好的基础

掌握物质的量浓度（mol/L）和滴定度的概念，表示方法及互相换算

3：

掌握滴定分析中的有关量值计算，如试样或基准物质称取量的计算，标准溶

液浓度的计算，滴定分析结果的计算 

滴定分析法的有关概念

滴定分析的计算

1、分布系数和副反应系数

2、化学平衡的系统处理方法

滴定分析法对化学反应的要求，滴定方式

标准溶液配制及浓度计算

40分钟 

滴定分析的计算实例

分布系数、化学平衡的系统处理 

1、滴定分析法的化学反应必须具备的条件、基本概念

（20分钟） 

2、滴定分析计算的依据

1、“滴定终点就是化学计量点”这说法对吗？

2、用同一浓度的NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAC溶液，消耗的体

积相等，是否说明它们的浓度相等？

第四章 

酸碱滴定法

授课对象：

1、掌握酸碱滴定分析的研究方法，pH值的变化规律，为以后学习其它滴定分析

法打下基础

2、掌握酸碱质子论的酸碱定义，共轭酸碱对的Ka与Kb的关系

3、掌握酸碱溶液的pH值计算

4、掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围、选择依据

5、掌握酸碱标准溶液配制和标定 

1、酸碱溶液的pH值计算

2、酸碱指示剂的变色原理

3、滴定分析结果的计算 

1、溶液中酸碱组分的分布

2、滴定终点误差的计算 

多媒体讲授式—启发式—讨论式 

共7学时 

质子论的酸碱概念

溶液中酸碱组分的分布，酸碱溶液的pH值计算

酸碱指示剂的变色原理、变色范围、选择依据

强酸（碱）的滴定曲线、一元弱酸（碱）的滴定曲线、多元酸（碱）的滴定曲线

滴定终点误差的计算

酸碱标准溶液配制和标定 

应用示例计算 

1、质子论的酸碱概念

1、什么叫共轭酸碱对？

共轭酸碱对的Ka与Kb之间有什么关系？

2、影响滴定突跃范围的因素有哪些？

第五章 

非水滴定法

1、掌握非水滴定的特点

2、掌握溶剂的分类、溶剂的性质、溶剂的选择

3、了解弱酸弱碱的非水滴定 

1、溶剂的均化效应和区分效应

2、溶剂的选择

3、弱酸弱碱非水滴定的条件控制 

1、非水溶剂中的酸碱反应

2、溶剂的自身离解常数及其对滴定突跃范围的影响