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),;
熔点最高的是W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;
密度最大(常见)是Pt。
8、】】分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
9、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
阿伏加德罗定律1.内容:
在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构:
P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·
mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应:
如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O;
Cl2+NaOH;
电解AgNO3溶液等。
注:
在高温高压下,许多气体都接近于理想气体),可以是单一气体,也可以是混合气体。
可以是单质气体,也可以是化合物气体。
3.阿伏加德罗定律及推论
定律可导出:
“一连比、三正比、三反比”的规律。
1)“一连比”:
指在同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比,等于密度比。
2)“三正比”
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。
(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比。
(3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。
3)“三反比”
(1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比。
(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
高中化学知识点总结
(二)11、常用酸、碱指示剂的变色范围:
12指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1--4.4橙色>
4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0--10.0浅红色>
10.0红色
石蕊<5.1红色5.1--8.0紫色>
8.0蓝色
13、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>
Ag+>
Hg2+>
Cu2+>
Pb2+>
Fa2+>
Zn2+>
H+>
Al3+>
Mg2+>
Na+>
Ca2+>
K+
阳极(失电子的能力):
S2->
I->
Br->
Cl->
OH->
含氧酸根
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
14、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
15、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:
16、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb-2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
17、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
18、晶体的熔点:
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>
SiC>
Si(因为原子半径:
Si>
C>
O).
19、】有机酸酸性的强弱:
乙二酸>
甲酸>
苯甲酸>
乙酸>
碳酸>
苯酚>
HCO3-
20、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
21、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
-CHO--2Ag
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO--4Ag↓+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
22、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
气溶胶:
雾、云、烟等;
固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
23、生铁的含C量在:
2%--4.3%钢的含C量在:
0.03%--2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中也形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
.置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物如:
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质
NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物
PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
(1)
①
②
③
④
(2)A-
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;
(NH4)2S或NH4HS;
(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
17.关于反应形式的联想:
1.热分解反应:
典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应:
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂还原剂活泼非金属单质:
X2、O2、S活泼金属单质:
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质:
C、H2、S高价金属离子:
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子:
Cu2+、Ag+其它:
[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低价金属离子:
Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物:
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水低价含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有:
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物
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