人教版初三化学下册生活中常见的盐复习文档格式.docx
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2.通过几种生活中常见的盐的性质和用途探究复分解反应及复分解反应发生的条件从中培养学生的分析问题能力。
3.通过根据复分解反应掌握的盐的化学性质比较哪些反应能发生。
4.通过所学知识,增加中考相应试题,了解中考的动态。
情感态度与价值观
通过对比,归纳、总结,消除前面整理知识的单一性,同时增加了学习化学的兴趣。
了解中考动态和命题趋势,通过相关图片的展示,培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点:
常见的盐的物理性质和化学性质以及用途
教学难点:
复分解反应及发生的条件以及盐的化学性质
教学方法:
化学对比归纳多媒体教学
教学课时:
一课时
教学过程
知识回顾
1、化合物的分类
酸(H++酸根离子)
HC1
H2SO4
HNO3
H2CO3等
碱(金属离子+OH-)
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Ca
(OH)2
等
盐(金属离子+酸根离子)
NaClCaCO3KClCaCl2CaSO4
氧化物:
H2OCO2P2O5MgOFe3O4
2、指出下列物质中那些是酸?
那些是碱?
那些是盐?
H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH
酸:
HClH2SO4
在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:
NaOHCa(OH)2
在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:
CaCO3Na2CO3NH4Cl
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物
3、生活中常见的盐图例:
食盐明矾晶体五水硫酸铜晶体用钡餐观察肠内情况石盐标本
提到盐,同学们可能马上会想到食盐,其实,在化学中,
一、盐的定义:
盐是指的一类化合物,即组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化铵等。
盐:
指一类化合物。
如:
NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等
食盐:
单指NaCl。
二、盐的命名:
1、根据阳离子(金属离子或铵根离子)种类命名
钠盐:
NaCl、Na2CO3、NaHCO3等
钾盐:
KCl、K2SO4、KHCO3等
铵盐:
NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等
2、根据阴离子(酸根离子)种类命名
硫酸盐:
Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4、CaSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3
碳酸盐:
Na2CO3、(NH4)2CO3、CaCO3等
3、根据化学式中间所夹的离子命名
酸式盐:
NaHCO3、NH4HCO3、KHCO3
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
三、根据溶解性表,可归纳盐的溶解性如下:
(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶。
(2)碳酸盐除了之外,微溶,其余都不溶。
(3)氯化物除了不溶外,其余都可溶。
(4)硫酸盐除了微溶,不溶外,其余都可溶。
四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物质
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
颜色
溶水性
五、根据课本知识完成碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
六、复分解反应
(1)定义:
(AB+CDAD+CB)
两种化合物互相交换成分(或离子),生成另外两种化合物的反应。
八、借助附录1部分酸、碱和盐的溶解性表(20摄氏度)判断这些物质间能否反应,若能反应请写出相应的化学方程式
【思考】1、AgNO3+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------
2、K2CO3+Ca(OH)2-----6、Ba(OH)2+KCl--------
3、Na2CO3+CaCl2--------7、CuSO4+NH4NO3-----
4、Na2SO4+HCl----------8、HNO3+NaOH-------
九、本节课小结
1、盐的定义
2、盐的命名
3、盐的溶解性
4、常见盐的物理性质
5、常见盐的用途
6、复分解反应
7、复分解反应发生的条件
8、盐的化学性质
10、当堂检测
十一、课后训练
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