届高三化学一轮总复习排查落实练14Word格式.docx
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9.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
10.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。
11.SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化。
12.NH
的电子式为[H
H]+,呈平面形结构。
13.CS2为V形的极性分子。
14.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。
15.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。
16.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。
17.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定。
18.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。
19.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+。
20.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①。
21.①Na、K、Rb;
②N、P、As;
③O、S、Se;
④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。
22.具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③。
23.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高。
24.原子晶体中,共价键越强,熔点越高。
25.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体。
26.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。
27.分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键。
28.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。
二、化学用语 规范书写
1.微粒结构示意图
Na+________
Cl________
Fe________
Fe3+________
N________
2.核外电子排布式
Na+________________
Cl-________________
Fe________________
Fe3+________________
N________________
Cr________________
Cu________________
Ti________________
Ni________________
1s22s22p6 1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p3 1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d84s2
3.轨道表示式
Mg________________
O________________
Fe原子的外围电子轨道表示式________
Cr原子的外围电子轨道表示式________
三、常见模型 熟记于心
1.常见分子的空间构型及中心原子杂化类型
空间构型
杂化类型
CH4
NH3
H2O
CO2
BeCl2
BF3
C2H2
C2H4
苯
正四面体
sp3
三角锥形
V形
直线形
sp
平面正三角形
sp2
平面形
平面正六边形
2.常见晶体结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
原子晶体
金刚石
(1)每个碳与____个碳以共价键结合,形成________结构。
(2)键角均为________。
(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。
(4)每个C参与4条C-C键的形成,C原子数与
C-C键数之比为____。
SiO2
(1)每个Si与____个O以共价键结合成________结构。
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“
O”,n(Si)∶n(O)=________。
(3)最小环上有________个原子,即________个O,________个Si。
分子晶体
干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。
(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。
离子晶体
NaCl(型)
(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有____个,每个Na+周围等距且紧邻的Na+有____个。
(2)每个晶胞中含____个Na+和____个Cl-。
CsCl(型)
(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有____个,每个Cl-周围等距且紧邻的Cs+有____个。
(2)如图为____个晶胞,每个晶胞中含____个Cs+,____个Cl-。
金属晶体
简单立方堆积
典型代表________
空间利用率________
配位数为________
体心立方堆积
面心立方堆积
六方最密堆积
(1)每个碳与4个碳以共价键结合,形成正四面体结构。
(2)键角均为109°
28′。
C-C键数之比为1∶2。
(1)每个Si与4个O以共价键结合成正四面体结构。
O”,n(Si)∶n(O)=1∶2。
(3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si。
(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6个。
每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个。
(2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-。
(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8个,每个Cl-周围等距且紧邻的Cs+有8个。
(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+。
1个Cl-。
典型代表Po
空间利用率52%
配位数为6
典型代表Na、K、Fe
空间利用率68%
配位数为8
典型代表Cu、Ag、Au
空间利用率74%
配位数为12
典型代表:
Mg、Zn、Ti
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