高考化学总复习课时练 6Word文档下载推荐.docx

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2．[2019·

河南名校联考]关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

A．都属于碱性氧化物

B．溶于水后，所得水溶液的成分相同

C．都能和水发生化合反应

D．可和二氧化碳反应生成不同的盐

B

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。

3．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　）

①将一小块金属Na投入到MgCl2溶液中　②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合　③少量NaOH投入Ca（HCO3）2溶液中　④过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中

A．①③　　B．③④

C．①③④D．①②③④

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；

②AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；

③少量氢氧化钠投入碳酸氢钙溶液生成白色沉淀，反应方程式为NaOH＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O；

④过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中会产生白色沉淀NaHCO3，故①③④有白色沉淀生成，C正确。

4．[2019·

山东淄博淄川中学月考]下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

C．氢氧化钠溶液吸收SO2

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中

过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2等，反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合；

工业上电解熔融状态的NaCl制备Na的反应为2NaCl（熔融）通电,2Na＋Cl2↑，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项不符合；

氢氧化钠溶液吸收SO2的反应为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合；

氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为6H＋＋2I－＋2Fe（OH）3===I2＋2Fe2＋＋6H2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合。

5．[2019·

湖北高三检测]利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；

NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B正确；

只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；

焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D错误。

6.[2019·

江西新余一中模拟]如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）

A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾

U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。

氧化钠与水反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确；

过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；

钠、钾加入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。

7．[2019·

吉林百校联盟联考]分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（　　）

A．两溶液中均有金属单质析出

B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成

D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；

CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；

FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；

钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。

8．[2019·

山东青岛城阳区模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA

B．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

C．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×

10－10，则饱和BaSO4溶液中Ba2＋数目为1×

10－5NA

D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

A

A项，熔融的NaHSO4中的离子为Na＋、HSO

，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA，正确；

B项，n（C）＝

＝1mol，1mol金刚石中含有C—C键的数目为2NA，错误；

C项，饱和BaSO4溶液中c（Ba2＋）＝

＝1×

10－5mol·

L－1，溶液的体积未知，无法计算Ba2＋的物质的量，错误；

D项，Na2O中的阴、阳离子分别为O2－、Na＋，1molNa2O中含有阴、阳离子的总物质的量为3mol，BaO2中的阴、阳离子分别为O

、Ba2＋，1molBaO2中含有阴、阳离子的总物质的量为2mol，故1molNa2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为2～3mol，错误。

9．下列说法正确的是（　　）

A．碱金属单质中锂的密度最大

B．碱金属单质从锂到钫，熔沸点逐渐升高

C．碱金属单质都不能在自然界中稳定存在

D．碱金属单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物

碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，故A错误；

从锂到钫，熔沸点逐渐降低，故B错误；

碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；

锂在空气中燃烧时，生成氧化锂，故D错误。

10．[2019·

山东滨州模拟]某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；

氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；

④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误。

11．有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）

A．热稳定性：

Na2CO3<

NaHCO3

B．相同温度下，在水中的溶解度：

C．NaHCO3溶液能与碱溶液反应而Na2CO3溶液不能

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用盐酸鉴别

D

碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A错误；

相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，B错误；

Na2CO3溶液可以和氢氧化钙等碱反应，C错误；

分别向两种溶液中滴加盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，D正确。

12．将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。

下列分析正确的是（　　）

A．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

B．残留固体是2amolNa2CO3

C．反应中转移2amol电子

D．排出的气体是1.5amol氧气

由化学方程式2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑可知，2amolNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O（g）各amol，还会发生反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g）===4NaOH＋O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有amol，恰好和CO2反应生成amolNa2CO3和

amolO2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为amol＋amol＝2amol，A错误，B正确；

过氧化钠中氧元素的化合价为－1，amol过氧化钠反应生成0.5amol氧气，转移了amol电子，故C错误；

排出的气体为0.5amol氧气和amol水蒸气，故D错误。

13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体加热进行反应，错误；

B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；

C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；

D项，加热时NaHCO3会分解，错误。

14．[2019·

云南曲靖一中月考]某物质的分子式为CxHyOz，取该物质Ag在足量的O2中充分燃烧，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了Bg，则下列说法正确的是（　　）

A．若y>

x>

z，则A>

B．若x＝y>

C．若x＝z<

y，则A＝B

D．若x<

z＝y，则A<

有机物在足量的O2中充分燃烧后生成CO2和H2O，通入过量的Na2O2，发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量和与H2O等物质的量的H2的质量之和，即增加的质量可表示为nCO·

mH2，所以，若A＝B，只需x＝z，y为任意值，C正确。

15．下列有关物质的性质、用途及对应关系均正确的是（　　）

选项

物质

性质

用途

NaClO

NaClO具有还原性

其溶液用于杀菌、消毒

Na2CO3

水解溶液呈碱性

用于洗涤餐