考试必备新课标届高考化学总复习专题第9章 电化学基础文档格式.docx

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B＠正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag

C＠Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D＠用该电池电解饱和食盐水，3＠2gCu溶解时生成1＠12LCl2

　3＠小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。

下列有关该电池工作时的说法错误的是（　　）

A＠铝罐将逐渐被腐蚀

B＠电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒

C＠食盐水中的Na＋向炭棒移动

D＠炭棒上发生的反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

　4＠下列反应不可用于设计原电池的是（　　）

A＠Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B＠2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O

C＠NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D＠4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3

　5＠原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（　　）

A＠由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－===Al3＋

B＠由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O

C＠由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu－2e－===Cu2＋

D＠由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

　6＠（辽宁铁岭一中期中卷）某原电池装置如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A＠Fe作正极，发生氧化反应

B＠负极反应：

2H＋＋2e－===H2↑

C＠工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

D＠工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

　7＠（·

安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（　　）

A＠断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H＋＋2Cl－

Cl2↑＋H2↑

B＠断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C＠断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2＋2e－===2Cl－

D＠断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

二、非选择题

　8＠在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3＠36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空：

（1）正极的电极反应式为________________________________________________________________________；

负极的电极反应式为________________________________________________________________________；

（2）通过导线的电子的物质的量为　0＠3mol　；

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为　0＠75mol/L　。

　9＠有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：

________________________________________________________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　Mg　活动性更强，而乙会判断出　Al　活动性更强（填写元素符号）。

10＠为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：

（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡　；

甲同学设计思路是　在金属活动性顺序表中，锌排在氢前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不可以和稀硫酸反应　。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　CuSO4　溶液，进而观察到的现象是，　　　　　　　　　　　　　　　　。

乙同学判断锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来，锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快　。

（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。

电解过程中所发生的化学方程式为　2CuSO4＋2H2O　　　2Cu＋O2↑＋2H2SO4　。

观察到的实验现象主要有　阳极产生无色气泡，阴极表面产生红色固体　。

（4）请你再单独设计一个简单的实验（仪器、试剂任选），探究和证实铜、锌元素金属活动性相对强弱（简要说明操作）　取两块相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4和CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化（其他合理答案也可以）　。

11＠Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8

Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是　取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）　。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

　Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O　　　2K2Zn（OH）4＋2Ag　。

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2＠588g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224＠0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

第29讲　化学电源

　1＠电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO

2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是（　　）

A＠电子流动方向由A到B

B＠放电时：

正极反应是Pb－2e－＋SO

===PbSO4

C＠充电时：

铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D＠充电时：

阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO

＋4H＋

　2＠以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）

A＠该电池的a极为负极

B＠电池的负极反应为：

C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋

C＠放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D＠在电池反应中，每消耗1molO2，理论上能生成CO2气体33＠6L（标准状况下）

　3＠（绍兴一模）航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是（　　）

A＠在使用过程中此电池要不断补充水

B＠放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C＠充电时阴极区电解质溶液pH升高

D＠充电时阴极反应为Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

　4＠燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关的说法错误的是（　　）

A＠燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B＠氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用

C＠乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O

D＠H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　5＠LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：

正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋。

下列说法中正确的是（　　）

A＠充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFePO4

B＠充电时，与外接电源的正极相连的电极发生氧化反应

C＠放电时电池内部Li＋向负极移动

D＠放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

　6＠工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

A＠两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B＠通入氢气的电极为原电池的阴极

C＠电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D＠通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－

　7＠目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li＋的有机导体或高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

0＠45Li＋Li0＠55CoO2

LiCoO2。

下列说法不正确的是（　　）

A＠放电时电池内部Li＋向负极移动

B＠该电池不能选用水做溶剂

C＠放电时，正极的电极反应式：

0＠45Li＋＋Li0＠55CoO2＋0＠45e－===LiCoO2

D＠充电时，外接电源的正极与电池上标注“＋”的电极连接

　8＠下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是　铁　，电极名称是　阴极　，N的电极反应式为___________