高三化学教案届二轮复习教案物质结构与性质 最新Word文件下载.docx
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1.构造原理
图
(1)图
(2)
①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;
在同一能级组内,从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
2.第一电离能
气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示,单位为kJ/mol。
同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小。
3.电负性
元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
(1)同周期元素从左到右,电负性逐渐增大;
(2)同周期元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。
1.键的极性和分子的极性
分子
共价键的极性
分子中正负
电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、HF、HCl
异核多原子分子
分子中各键的向量和为零
CO2、BF3、CH4
分子中各键的向量和不为零
H2O、NH3、CH3Cl
2.多原子分子(离子)的立体结构
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CH4
4
sp3
正四面体
C2H4
3
sp2
平面三角形
BF3
CH2O
C2H2
2
sp
直线型
CO2
NH3
1
三角锥形
NH4+
H2O
V形
H3O+
3.价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型
电子对数目
电子对的空间构型
成键电子对数
孤电子
对数
电子对的
排列方式
分子的
空间构型
实例
直线
CO2、C2H2
三角形
BF3、SO3
V—形
SnCl2、PbCl2
四面体
CH4、SO42-
CCl4、NH4+
三角锥
NH3、PCl3
H2O、H2S
4.等电子原理及其应用
等电子体:
原子数相同,价电子数也相同的微粒,如:
CO和N2,CH4和NH4+;
等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。
5.简单配合物
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
AB
电子对给予体电子对接受体
其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道。
6.典型离子晶体的结构特征
NaCl型晶体
CsCl型晶体
每个Na+离子周围被六个C1—离子所包围,同样每个C1—也被六个Na+所包围。
每个正离子被8个负离子包围着,同时每个负离子也被8个正离子所包围。
7.金属键对金属通性的解释
金属通性
解释
金属光泽
金属中的自由电子能在一定范围内自由活动,无特征能量限制,可以在较宽范围内吸收可见光并随即放出,因而使金属不透明、具一定金属光泽(多数为银白色)。
导电
在外加电场的作用下,自由电子在金属内部发生定向运动,形成电流。
导热
自由电子把能量从温度高的区域传到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的温度。
有延展性
当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,表现为良好的延展性。
8.金属原子在空间的堆积方式
钠、钾、铬、钨等
体心立方堆积
镁、钛、锌等
六方堆积
金、银、铜、铝等
面心立方堆积
1.氢键对物质性质的影响
分子间氢键使物质的熔沸点升高,使物质的溶解性增强;
分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
分子间氢键
2.几种类型的晶体的比较
晶体类型
金属晶体
离子晶体
原子晶体
分子晶体
结
构
构成微粒
金属阳离子和自由电子
阴、阳离子
原子
微粒间作用力
金属键
离子键
共价键
分子间作用力
性
质
熔、沸点
随金属键强弱变化,差别较大
较高
很高
较低
硬度
较大
很大
较小
导电性
良好
水溶液和熔融状态能导电
一般不导电
所有固态金属
NaCl、CsCl、CaF2
金刚石、晶体硅、SiO2
干冰、冰、I2
【典例精析】
HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。
N3—也被称为类卤离子。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。
而叠氮化钠可从下列反应制得:
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。
HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2—。
铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。
试回答下列问题:
(1)基态铜原子核外电子排布式为。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为。
(3)HN3属于晶体,N3—的空间构型是_____,与N3—互为等电子体的分子的化学式为(写1种)。
NH2—的电子式为,其中心原子的杂化类型是。
(4)CuCl2—中的键型为,超导氧化物A的化学式为
(5)治癌药物B的结构简式为
[解析]
(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出:
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构,第一电离能比硫的大,则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为:
N>P>S
(3)分子,直线,CO2(N2O、CS2,写1个即可),
sp3
(4)配位键(写共价键也可)根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系,A的化学式为YBa2Cu3O7
(5)B异构体具有可溶性,说明其为极性分子:
【变式反馈】
1.I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。
则M元素位于周期表的第族。
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:
,理由是:
。
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。
钛被誉为“未来世纪的金属”。
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是。
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·
H2O。
配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是,该配合物的配体是。
2.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
(2)Fe元素位于周期表的分区;
Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;
已知:
原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为______________型。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:
__________________________________(写3种)
【专题训练】
1.下列说法正确的是:
()
A.126gP4含有的P-P键的个数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
2.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是()
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O
D.金刚石>生铁>纯铁>钠
3.已知各种硝基苯酚的性质如下表
名称
结构式
水中溶解度/g
(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
邻—硝基苯酚
0.2
45
100
间—硝基苯酚
1.4
96
194
对—硝基苯酚
1.7
114
295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()
A.邻—硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔
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