《氧化剂和还原剂》导学案Word下载.docx
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HCl+NaOH==NaCl+H2O
总结:
1、定义:
在反应过程中有的化学反应。
这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中
于一个氧化还原反应中
2、氧化反应:
反应物的反应
还原反应:
思考:
给出一个化学反应,我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢?
(以Zn与CuSO4反应为例,分析化合价升降与电子转移的关系,两者与氧化反应、还原反应的关系)
分析:
从离子方程式观察,反应中Zn失电子形成_____,锌元素化合价由到价,被,Cu2+得到电子形成,铜元素化合价由____价降低到_____价,被______。
显然反应中物质___电子所含元素化合价_____,被_____;
物质___电子所含元素化合价______,被______。
【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程?
【学以致用】
1.已知反应:
①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO ③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑥Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的有________(填序号,下同);
H2O被氧化的是__________;
H2O被还原的是________;
属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,也不被还原的是________。
(2)写出化学反应②的离子方程式:
________________________________________________________________________。
二、氧化还原反应的实质
1.金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。
这个反应是氧化还原反应吗?
为什么?
2.氯气是由氯原子构成的,金属钠是由钠原子构成的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-,进而形成氯化钠的呢?
根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。
在反应2Na+Cl2
2NaCl中,Na的化合价______,钠原子______(填“得到”或“失去”)电子,被______,发生______反应;
Cl的化合价______,氯原子______(填“得到”或“失去”)电子,被______,发生______反应。
3.实验
(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中,观察现象,写出该反应的化学方程式,判断它是不是氧化还原反应,并写出该反应的离子方程式。
现象:
_______________________________________________________________。
化学方程式:
________________________________,____氧化还原反应。
离子方程式:
______________________________________。
(2)按图示装置进行实验
可观察到什么现象?
这一现象,对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发?
(3)根据以上的讨论和实验,分析氧化还原反应的特征和实质。
氧化还原反应的实质就是__________,因为发生了电子的转移,所以有关元素的化合价一定会发生变化。
氧化还原反应的特征就是________________________。
某元素一个原子或离子失电子的数目化合价升高的数值,某元素一个原子或离子得电子的数目化合价降低的数值,化合价升高的数值化合价降低的数值,得电子的数目失电子的数目。
2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化
B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中,先发生氧化后发生还原
3.分析下列反应中元素化合价的变化,判断下列反应哪些是氧化还原反应?
若是在括号內√,并分析氧化还原反应中哪些物质发生了氧化反应,哪些物质发生了还原反应。
发生氧化反应的物质发生还原反应的物质
1C+CO2
2CO()____________________________________
2CaO+H2O=Ca(OH)2()____________________________________
32KClO3
2KCl+3O2↑()____________________________________
42Na+2H2O=2NaOH+H2↑()____________________________________
5CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑()__________________________
6Cl2+H2O==HCl+HClO()____________________________________
7Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2()________________________________
4.探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,判断正误:
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
()
没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。
()
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应。
()
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
(5)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()
三 氧化还原反应的表示法
【探究活动】
1.氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系
(1)若某元素的原子________电子,则元素化合价________,该物质被______,发生______反应。
(2)若某元素的原子______电子,则元素化合价________,该物质被______,发生______反应。
(3)根据下列反应中元素化合价的改变,判断什么元素被氧化,什么元素被还原?
①氯酸钾在催化剂作用下受热分解
②二氧化碳与碳在高温下化合
2.对于任何一个氧化还原反应而言,有元素失电子,化合价升高,就一定有元素得到电子,化合价降低,那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗?
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
步骤:
一标变价,二画线桥,三注得失电子数
(1)双线桥法:
表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。
例如:
注意:
①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
③箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。
(2)单线桥法:
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。
箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的总数,不必标出“得”“失”字样。
说明:
“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n(e-)得=n(e-)失。
练习:
5.用双线桥法表示下列反应:
(1)Cu+Cl2
CuCl2
(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(3)Cl2+H2O===HCl+HClO
四、研究氧化还原反应的意义
【概括整合】
1.从多角度认识氧化还原反应
反应名称
从得失氧的角度
从化合价的角度
从电子转移的角度
反应
凡元素得到氧的反应
凡元素化合价升高的反应
凡有电子失去(或偏离)的反应
还原
凡元素失去氧的反应
凡元素化合价降低的反应
凡有电子得到(或偏向)的反应
氧化还
原反应
凡有氧得失的反应
凡有元素化合价升降的反应
凡有电子转移(得失或偏移)的反应
人们的
认识
片面―→特征―→本质
说明 得氧失氧的定义只是初中的初步概念,不完善;
化合价升降的定义是比较实用的,而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征;
电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。
2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
【学习反思】
《氧化剂和还原剂》第2课时 氧化还原反应练习
2—3—2使用时间:
.通过练习能理解氧化还原反应的概念、分析化合价变化及电子转移情况,能正确表示氧化还原反应。
【学习重点】化合价变化及电子转移情况的分析
练习:
用双线桥法和双线桥法表示下列反应
(1)Cu+Cl2==CuCl2
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
(5)2H2S+SO2===3S+2H2O
(6)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(7)NaH+H2O=NaOH+H2↑
[巩固练习]
1、下列变化过程属于氧化反应的是()
A.HCl→H2B.Mg→Mg2+C.Cl-→AgClD.CuO→Cu
2、下列叙述正确的是()
A.物质得到电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子,此物质发生还原反应
C.发生电子转移的反应是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
E.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应F.复分解反应一定不是氧化还原反应
3、下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO3
2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2
2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2十2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2
2HCl
4、在2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( )
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
5、在2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是( )
A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
6、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2十2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O
SnO2+4HCl D.2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2
7、P单质在反应4P+3KOH+3H2O
3KH2PO2+PH3中是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
8、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途
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