届新高考高考考前冲刺卷 化学三Word文档下载推荐.docx
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A.标准状况下,2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C.由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D.标准状况下,溶有6.72LSO2的水中HSO
与SO
的微粒数目之和为0.3NA
3.中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是
A.“滴水石穿”包含了化学变化
B.“火树银花”利用了金属元素的焰色反应
C.“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高
D.“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料
4.下列实验能够达到目的的是
A.装置甲可以制取少量氧气B.装置乙用来检验NH
C.装置丙用来验证碳酸氢钠受热分解D.装置丁制备无水氯化镁
5.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示:
A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应
C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
6.在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Ca2+、AlO
、Cl−
B.透明澄清的溶液:
NH
、Fe3+、SO
、NO
C.c(ClO−)=0.1mol/L的溶液:
K+、Na+、CO
、S2−
D.加入Al能放出H2的溶液:
Mg2+、NH
、HCO
7.氯气是常用的化工原料,可用作消毒剂和漂白剂;
实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒,泄漏时需要妥善处理。
自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.Cl2和水反应的离子方程式为:
H2O+Cl2
Cl−+HClO+H+
B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C.吸收漏氯的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+
D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:
Fe2+、Fe3+、ClO−、Cl−
8.对下列实验事实的解释不合理的是
选项
实验事实
解释
A
KMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Cl2;
二氧化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2
氧化性:
KMnO4>
MnO2
B
将1mL2mol·
L−1的KI溶液与10mL1mol·
L−1Fe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
KI与Fe(NO3)3反应有可逆性
C
电解CuCl2溶液,阴极得到铜;
电解NaCl溶液,阴极得不到Na
得电子能力:
Cu2+>
Na+>
H+
D
钠与乙醇反应平缓;
钠与水反应剧烈
羟基中氢的活泼性:
CH3CH2OH<
H2O
9.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
,步骤II加入的试剂a是石灰水
B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C.试剂b是氢溴酸,步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙
D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩,冷却结晶
10.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液,其结构如图所示。
其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列叙述正确的是
A.X与W能够形成具有极性键的非极性分子
B.W、X、Y、Z的原子半径大小关系:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.简单气态氢化物的还原性:
W>Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z
11.常温下,CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×
10−5、1.8×
10−4,以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A.c(H+):
CH3COOH>HCOOH
B.等体积的两溶液中,分别加入过量的镁,产生氢气的体积:
HCOOH>CH3COOH
C.HCOOH可能与NaOH发生反应:
H++OH−=H2O
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中,
保持不变
12.反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生,该反应历程示意图如图所示。
有人提出利用电化学处理,可提高能量的利用率,下列说法不正确的是
A.若设计为原电池,则通入甲烷的电极为负极
B.使用催化剂,可降低活化能和焓变,加快反应速率
C.由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键
D.若设计为原电池,用稀硫酸作电解质溶液,正极反应为:
2CO2+8e−+8H+=CH3COOH+2H2O
13.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷:
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802kJ·
mol−1,如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为2L的密闭容器中,n(CH4)随光照时间的变化曲线。
A.反应开始后的30h内,催化剂Ⅰ的作用下,反应吸收的热量多
B.0~15h内,催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
C.0~16h内,催化剂Ⅰ作用下,v(O2)=1.5mol·
L−1·
h−1
D.a点时,CO2的转化率相等
14.常温下,将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:
p
=-lg
]。
下列叙述不正确的是
A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL
B.Ka(HA)的数量级为10−5
C.l点所示溶液中:
c(Na+)<c(A−)+c(HA)
D.各点水的电离程度关系:
n>m>l
15.科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现,用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4,装置如图所示。
若用Au和多孔碳作Li极催化剂,则产物为Li2CO3和C。
A.该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B.用Mo2C作催化剂时,负极每消耗7gLi,正极消耗11.2LCO2
C.用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C
D.生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同,电路中转移电子数相同
二、非选择题(共55分)
16.工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备绿矾和胆矾,其主要工艺流程如下:
已知:
①T.f细菌在1.0<
pH<
6.0范围内保持生物活性。
②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.2
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率
B.从物质分类角度看,“矾”属于硫酸盐
C.绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体
D.可用胆矾检验SO2气体中是否混有水蒸气
(2)生物堆浸包括两个过程:
①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O;
②_______(补充离子方程式)。
反应过程中的能量变化如图所示,该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。
生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。
(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。
在确定无Fe3+后,滤液M先加入少量稀硫酸,目的是_______,然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4·
5H2O的含量,称取ag样品配成100mL溶液,取出20.00mL,用cmol·
L−1滴定剂EDTA(H2Y2−)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2−=CuY2−+2H+
①则CuSO4·
5H2O质量分数为_______。
②滴定结束时俯视滴定管度数,则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17.氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)已知:
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·
mol−1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·
Ⅲ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
①该反应正反应的活化能为EakJ·
mol−1,则逆反应的活化能为______kJ·
mol−1。
②该反应在下能______自发进行(填“高温”或“低温”)。
③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示:
则T2温度下,0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______;
T1温度下,上述反应的平衡常数K=______L·
mol−1;
若在T1温度下,向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO,使平衡向右移动,则a的取值范围是______。
(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·
mol−1,用活性炭对NO进行吸附。
现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器,下列表示该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的压强保持不变
C.NO和N2的消耗速率之比为1∶2
D.混合气体中c(NO)=c(N2)
②若为恒温容器,经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示:
由图可知最高转化率B点对应温度为440℃,则A、B、C三点中______点可能是对应温度下的平衡转化率;
高于440℃时,NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动),也可能是______。
18.某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,再通入过量的SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
(1)制取SO2最适
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