高二下学期鲁科版化学选修四课时跟踪检测十 化学反应速率精校解析Word版Word文档格式.docx
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L-1,进而确定2s时Y的浓度是1mol·
L-1-0.3mol·
L-1=0.7mol·
L-1,④正确;
X的变化浓度为0.6mol·
L-1,从而求出X的转化率为30%,③错误;
用Z表示的反应速率为0.3mol·
s-1,可推知用X表示的反应速率为0.3mol·
s-1,①正确;
用Y表示的反应速率为0.15mol·
s-1,②错误。
3.将1.0molPCl5充入容积为2L的密闭容器中,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol·
L-1,已知反应为PCl5
PCl3+Cl2,在这段时间内的平均反应速率v(PCl3)=0.4mol·
min-1,则这段时间为( )
A.30sB.50sC.5sD.1s
选A Δt=
=
=0.5min。
4.在2L密闭容器中,发生3X(g)+Y(g)
2Z(g)的反应,若最初加入的X和Y都是4mol,X的平均速率为0.12mol·
s-1,则10s后容器中的Y是( )
A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol
选C v(Y)=0.12mol·
s-1×
=0.04mol·
s-1,n(Y)=4mol-0.04mol·
10s×
2L=3.2mol。
5.在mA+nB===pC的反应中,m、n、p为各物质的系数,现测得C每分钟增加amol·
L-1,B每分钟减少1.5amol·
L-1,A每分钟减少0.5amol·
L-1,则m∶n∶p为( )
A.2∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶3∶2 D.3∶1∶3
选C 对于同一时间内的某个化学反应,用不同物质表示的反应速率,其数值之比等于其系数之比,因此m∶n∶p=vA∶vB∶vC=0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2。
6.在可逆反应2X(g)+3Y(g)
xZ(g)+W(g)中,已知反应开始加入的物质只有X、Y,起始浓度X为5mol·
L-1、Y为3mol·
L-1,前2minZ的平均反应速率为0.5mol·
min-1,2min末测得W的浓度为0.5mol·
L-1。
则下列关于此反应的说法中正确的是( )
A.2min末时X和Y的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2min末时Y的浓度为1.5mol·
D.2min末时X的浓度减少了0.5mol·
选C 依题意,2min末c(Z)=0.5mol·
min-1×
2min=1mol·
L-1,而c(W)=0.5mol·
L-1,所以x=2。
2X(g)+3Y(g)
2Z(g)+W(g)
c起始(mol·
L-1) 5 3 0 0
c转化(mol·
L-1) 1 1.5 1 0.5
c2min末(mol·
L-1) 4 1.5 1 0.5
综上可知C正确。
7.一定温度下,10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
min-1
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<
3.3×
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
选C H2O2的催化分解反应为2H2O2
2H2O+O2↑,根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量,6min时,n(O2)=1×
10-3mol,n(H2O2)=2×
10-3mol,c(H2O2)=0.2mol·
L-1,C错误;
0~6min,Δc(H2O2)=0.2mol·
L-1,v(H2O2)=
=3.33×
10-2mol·
min-1,A正确;
随着反应进行,过氧化氢浓度减小,反应速率在减小,故B正确;
开始n(H2O2)=4×
10-3mol,0~6min消耗了2×
10-3mol,分解率为50%,D正确。
8.某学生设计如图Ⅰ装置,测定2mol·
L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。
请回答:
(1)装置图Ⅰ中盛放硫酸的仪器名称是________。
(2)按照图Ⅰ装置实验时,已限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是________________________________________________________________________。
(3)实验结束后,得到的结论是。
(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该学生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是________________________________________________________________________。
(1)根据装置的特点可知,装置图Ⅰ中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。
(2)要测定反应速率,则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。
(3)由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率,所以该实验中得出的结论是其他条件相同时,锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。
(4)由于气体的体积受压强的影响大,所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度,使得两侧液面相平。
答案:
(1)分液漏斗
(2)收集到气体的体积
(3)其他条件相同时,锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快
(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平
9.在2L密闭容器中进行反应:
mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。
在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质时间
X
Y
Z
Q
起始(mol)
0.7
1
2min末(mol)
0.8
2.7
3min末(mol)
已知2min内v(Q)=0.075mol·
min-1,
。
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=_________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2min内的反应速率。
(4)2min末Q的转化率为________。
(5)试判断在2min内v(正)________v(逆)(填“>
”“<
”或“=”),在2min末~3min末v(正)________v(逆)(填“>
”或“=”)。
解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。
对比X的起始量和2min末的量,可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·
V·
Δt=0.075mol·
2L×
2min=0.3mol
对反应过程作“三段式”法分析如下:
mX + nY
pZ + qQ
始/mol0.7n(Y)1n(Q)
变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.3
2min末/mol0.82.70.82.7
故Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol
Δn(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol
n(Q)=0.3mol+2.7mol=3mol
(1)因
Δn(Y)=0.4mol
n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol。
(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)
=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3
(3)
,v(Q)=0.075mol·
故v(Z)=0.05mol·
min-1。
(4)Q的转化率α(Q)=
×
100%=
100%=10%。
(5)起始时反应逆向进行,至2min末Z的物质的量不再变化,达到平衡状态,故2min内v(正)<
v(逆),2min末~3min末反应处于平衡状态,故v(正)=v(逆)。
(1)2.3mol 3mol
(2)1 4 2 3(3)0.05mol·
min-1(4)10% (5)<
=
1.某温度下,浓度都是1mol·
L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·
L-1,c(Y2)=0.8mol·
L-1,c(Z2)=0.4mol·
L-1,则该反应的化学方程式可表示为( )
A.X2+2Y2===2XY2 B.2X2+Y2===2X2Y
C.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y2===2XY3
选C Δc(X2)=0.6mol·
L-1,Δc(Y2)=0.2mol·
L-1,Δc(Z)=0.4mol·
L-1;
所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=3∶1∶2,故反应方程式为3X2+Y2===2Z,据质量守恒定律知Z为X3Y。
2.在一定条件下,将A2和B2气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:
mA2+nB2
2C,2s内反应速率如下:
v(A2)=0.5mol·
s-1,v(B2)=1.5mol·
s-1,v(C)=1mol·
s-1,则m和n的值分别为( )
A.2、3B.3、2C.3、1D.1、3
选D m∶n∶2=v(A2)∶v(B2)∶v(C)=0.5mol·
s-1∶1.5mol·
s-1∶1mol·
s-1=1∶3∶2,故m和n的值分别为1、3。
3.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)===2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=nmol·
min-1,且v(O2)=mmol·
min-1,则m与n的关系正确的是( )
A.m=
nB.m=
nC.m=
nD.m=2n
选C
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