浙江省丽水市学年高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

浙江省丽水市学年高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

《浙江省丽水市学年高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市学年高二上学期期末教学质量监控化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

分液漏斗

3．下列物质属于电解质的是

A．硫酸溶液B．氯化钠C．液氯D．乙醇

4．下列物质对应的组成不正确的是

A．石英：

SiO2B.生石膏：

CaSO4·

2H2O

C．纤维素：

C6H10O5D.甘氨酸：

H2N－CH2－COOH

5．下列表示正确的是

A．HCl的电子式：

B．N2的结构式：

N≡N

C．S2-结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

6．下列说法不正确的是

A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃

B．可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物

C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化

D．热化学转换是生物质能的利用方式之一

7．下列说法不正确的是

A．12C与14C互为同位素B．足球烯和石墨互为同素异形体

C．甲苯与二甲苯互为同系物D．乙醇和乙醚互为同分异构体

8．下列说法不正确的是

A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火

B．高炉炼铁的原理：

Fe2O3+3C

2Fe+3CO

C．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业

D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物

9.下列说法不正确的是

A．金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件

B．硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D．氯化铁、硫酸铁可用做净水剂

10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是

A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N2

11．下列有关实验说法不正确的是

A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度

B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl

C．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+

D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞

12．下列说法正确的是

A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉

B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅

C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛

D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫

13．能正确表示下列变化的离子方程式是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2:

2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO

B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸:

Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．MnO2和浓盐酸制取Cl2:

MnO2+4HCl（浓）

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

D．铜与氯化铁溶液反应:

Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+

14．下列说法不正确的是

A．油脂的水解反应叫做皂化反应

B．石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃

C．根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花

D．淀粉在一定条件下可转化为乙醇

15．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。

其结构如下：

下列说法不正确的是

A．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应

B．分子中含有5种官能团

C．1mol醋硝香豆素可与9molH2反应

D．分子式为C19H15NO6

16．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

M＜X＜QB．原子半径：

Y＜Q＜Z

C．最简单氢化物的稳定性：

M＜Y＜QD．XY2与MY2中的化学键类型相同

17．下列说法正确的是

A．一定温度下测得某溶液pH＝6，则溶液呈酸性

B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH

）也相等

C．25℃时，0.1mol·

L-1HA溶液稀释至pH＝4，所得溶液c（OH－）＝1×

10-10mol·

L-1

D．10mL0.01mol·

L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则

HA溶液的体积V≤10mL

18．利用醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。

反应方程式：

Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）

[Cu（NH3）3]Ac·

CO（aq）。

已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃

15

50

100

化学平衡常数

5×

104

2

1.9×

10-5

下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应

B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大

C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用

D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率

19．NA为阿伏加德罗常数的值。

A．2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA

B．标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA

D．1L1.0mol·

L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA

20．下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是

A．电极N的电极反应式：

Li++e-=Li

B．标准状况下，若每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜

C．装置左侧的反应：

2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2

D．制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl

21．一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

H2O（g）+CH3OH（g）ΔH=－53.7kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。

A．活化能：

过程I＞过程Ⅱ

B．m点：

正反应速率＞逆反应速率

C．n点时该反应的平衡常数K=200

D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

22．下列叙述正确的是

A.已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＜0

B.2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）ΔH1；

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）ΔH2，

则ΔH1＜ΔH2

C.C（S）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

D.N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＜0

23．常温下，向10mL0.05mol·

L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·

L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

A．常温下，0.1mol·

L－1KHB溶液的pH=1

B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减

C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大

D．B点溶液呈酸性，F点溶液c（NH

）=2c（B2－）

24．利用Cl－取代[Co（NH3）5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：

[Co（NH3）5Cl]Cl2。

实验过程如下：

已知：

[Co（NH3）5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：

[Co（NH3）5Cl]2+

Co3++5NH3+Cl－

Co（OH）2是一种难溶于水的物质

A．制备配合物X的总反应方程式为:

2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O

B．上述过程可用氯水替代H2O2将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ）

C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·

H2O混合液可以提高CoCl2·

6H2O的转化率

D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co（NH3）5Cl]Cl2受热分解

25.固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Al2（SO4）3的几种或全部，按下图所示探究其组成。

A.沉淀C的成分为BaSO4

B.气体A可能为混合气体

C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba（NO3）2

D.K2SO3、Al2（SO4）3至少含有一种

第

卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本题包括6小题，共50分）

26．（4分）

（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因▲。

（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为▲。

（3）石英比干冰熔点高的主要原因是▲

。

27．（4分）

按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：

①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；

②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；

③经调节pH后，用0.001mol·

L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为▲mol·

（2）该品牌食盐中碘的含量为▲mg·

kg-1（写出简要的计算过程）

28．（10分）

Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。

X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

（1）X所含的三种元素为H、▲、▲，X化学式为▲。

（2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。

．利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

（3）装置D的作用▲。

（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式▲。

（5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明

C中溶液具有漂白性的原因是▲。

29．（10分）

肼主要应用于航天飞行领域。

在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：

3N2H4（g）

4NH3（g）+N2（g）ΔH1=－156.5kJ・mol-1

N2H4（g）

2H2（g）+N2（g）ΔH2

N2H4（g）+H2（g）

2NH3（g）ΔH3=－178.8kJ・mol-1

请回答：

（1）计算ΔH2=▲kJ・mol-1

（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因

是▲