全国III化学试题含答案文档格式.docx

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W<

X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：

Z<

W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：

Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：

2Na2O2===2Na2O+O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2+2FeCl3===2Fe（OH）3+3MgCl2

12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS）是一种难溶于水

的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）<

Ksp（p）<

Ksp（q）

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（）（不含立体异构）

A．8种B．10种C．12种D．14种

26．（13分）立德粉ZnS·

BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题：

⑴利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德

粉样品时，钡的焰色为（填标号）。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

⑵以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为：

，回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气

变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为：

。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。

其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

⑶成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。

称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL

0.1000mol·

L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫

析出。

以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·

L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为：

I2+2S2O32－===2I−+S4O62－。

测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。

终点颜色变化为：

，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

27．（15分）

环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

⑴已知：

（g）===

（g）+H2（g）ΔH1=100.3kJ·

mol−1①

H2（g）+I2（g）===2HI（g）ΔH2=﹣11.0kJ·

mol−1②

对于反应：

（g）+I2（g）===

（g）+2HI（g）ΔH3=_______kJ·

mol−1③

⑵某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（

）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数Kp=Pa。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度

C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度

⑶环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。

不同温度下，溶液中环戊二烯浓

度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。

A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·

L−1

⑷环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2结构简式为

），后者广泛应用于航天、化工

等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）

和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为，总反应为。

电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

28．（15分）

咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑

神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）

约3%~10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，

冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经

虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：

⑴实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，

研细的目的是，

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

⑵提取过程不可选用明火直接加热，原因是，

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

⑶提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是：

。

“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

⑷浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

⑸可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因

在扎有小孔的滤纸上凝结，

该分离提纯方法的名称是______________。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成

的化合物。

⑴元素As与N同族。

预测As的氢化物分子的立体结构为，

其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。

⑵Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电

子排布式为。

⑶比较离子半径：

F−O2−（填“大于”等于”或“小于”）。

⑷一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2

所示。

图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物

的化学式表示为，

通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它关系表达式：

ρ=g·

cm−3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，

例如图1中原子1的坐标为（

），则原子2和3的坐标分别为、。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂

料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

⑴A是一种烯烃，化学名称为，

C中官能团的名称为、。

⑵由B生成C的反应类型为。

⑶由C生成D的反应方程式为。

⑷E的结构简式为。

⑸E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：

、。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

⑹假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的

总质量为765g，则G的n值理论上应等于。

理科化学参考答案

7D、8B、9D、10A、11C、12B、13C

26．（13分）

⑴D

⑵①BaSO4+4C===BaS+4CO↑、CO+H2O===CO2+H2②BaCO3

③S2−+Ba2++Zn2++SO42−===BaS·

BaSO4↓

⑶浅蓝色至无色

⑴89.3

⑵40％、3.56×

104、BD

⑶CD

⑷Fe电极Fe+2

===

+H2↑（Fe+2C5H6===Fe（C5H5）2+H2↑）

水会阻碍中间物Na的生成；

水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe（OH）2

⑴增加固液接触面积，提取充分；

沸石

⑵乙醇易挥发，易燃；

使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）

⑶乙醇沸点低，易浓缩AC

⑷单宁酸、水

⑸升华

35．（15分）

⑴低、NH3分子间存在氢键

⑵4s、4f5

⑶小于

⑷SmFeAsO1−xFx；

（

）（

）

36．（15分）

⑴丙烯氯原子、羟基

⑵加成反应

⑶

⑷

⑸

⑹8