酸碱中和反应教案.doc
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酸碱中和反应教案.doc
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《课题2:
酸碱中和反应》教案
一、教学目标
1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1.酸碱之间的中和反应。
2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备
教师用具
仪器:
烧杯、滴管、玻璃棒、
药品:
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时:
中和反应及其应用。
六、教学过程
(一)知识回顾、设境激趣,导入新课
同学们想看魔术吗(激起学生的兴趣),然后我开始做实验
•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象,分析原因
你们想知道这个奥妙吗?
要想揭开这个谜,这节课我们就一起学习:
课题2酸和碱的中和反应。
(二)感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应,探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察:
无现象
•分析原因:
无现象说明什么问题呢?
(反应了、没反应)
2、学生自主设计实验,指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?
要正确回答这个问题,我们应该用事实说话,请同学们进行活动与探究。
接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液(无色)→滴酚酞溶液 →振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸(无色)→滴酚酞溶液 →振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
方案三
稀NaOH溶液(无色)→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸(无色)→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物,掌握中和反应和盐的概念
•取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上,放在石棉网上微热,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
•观察讨论
•请思考:
是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化,才能判断反应是否发生?
若反应过程中有明显的实验现象(如:
固体溶解、生成沉淀、颜色变化等),则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点?
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(三)归纳总结
•酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
•酸+碱====盐+水
•以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢?
•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
•不是中和反应。
•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
•不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液不是碱性溶液,说明有新的物质生成,进一步说明了酸和碱发生了化学反应,同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图
展示反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点:
(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的实质:
H++OH-=H2O
(四)联系生活:
理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。
课件展示:
1、一块土壤酸性太强,不利于植物的生长,怎样降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水应如何转为中性?
3、被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
用什么溶液涂抹可消除肿痛?
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗?
它们的作用原理是什么?
(让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学)
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。
例如近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水,需要进行一系列的处理。
例如:
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。
在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。
引导:
这些资料说明了什么?
(中和反应用途很广)
用于生活:
中和生活中的酸碱
•中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢?
•1、吃皮蛋有涩味,如何除去?
•2、热水瓶胆壁上有水垢,如何除去?
•切了辣椒的手很是辣疼,怎么办?
四、达标练习,巩固新知
例1如(课本图)是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,
请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息
(用文字或化学用语表述)
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见图.下列有关认识错误的是( )
A.反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全
反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成
(五)拓展延伸,应用新知
1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、某锥形瓶中装有稀盐酸。
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,并不断振荡。
下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是()
3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化,能用NaOH固体代替NaOH溶液吗?
5、展示图片:
某公路上一装有硫酸的汽车翻了,怎么处理泼了一地的硫酸?
(六)课堂小结:
本节课我们学习了中和反应,简单了解了中和反应的原理,会写一些中和反应的化学方程式,并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
七、说板书设计
第一节酸和碱的反应
一、中和反应
1.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐:
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
3、NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用
7
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