高考化学二轮复习专题限时集训9 水溶液中的离子平衡文档格式.docx
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的值减小,A正确。
当浓度相等的醋酸与NaOH溶液等体积混合时,二者恰好完全反应时生成CH3COONa,由于CH3COO-发生水解而使溶液显碱性,若溶液的pH=7,应满足条件V(醋酸)>
V(NaOH),B错误。
25℃时,氨水溶液加水稀释,NH3·
H2O的电离程度增大,但由于温度不变,则Kw=c(OH-)·
c(H+)不变,C错误。
氨水中存在电离平衡:
NH3·
H2O
NH
+OH-,加入少量NH4Cl晶体,溶液中c(NH
)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,D错误。
]
2.pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用负对数值。
如某溶液溶质的物质的量浓度为1×
10-3mol·
L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×
10-3)=3。
下列表达正确的是()
A.中性溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14
B.pC(H+)=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol·
L-1
C.pC(OH-)=a的氨水,稀释10倍后,其pC(OH-)=b,则a=b-1
D.pC(OH-)=3的NaOH溶液,稀释100倍,其pC(OH-)=5
D[只有常温下才有pC(H+)+pC(OH-)=14,温度未知,故二者之和不一定等于14,A错误;
多元弱酸分步电离,H2S溶液中c(H+)>
c(HS-),B错误;
氨水是弱碱,稀释10n倍,pC(OH-)增大值小于n个单位,则a≠b-1,C错误;
NaOH溶液稀释102倍,则pC(OH-)增大2个单位,D正确。
3.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()
选项
加入的物质
结论
A
50mL1mol·
L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO
)
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
B[将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.10mol,在50mL1mol·
L-1H2SO4溶液中n(SO
)=0.05L×
1mol·
L-1=0.05mol,二者的物质的量不等,由于溶液的体积相同,因此反应结束后,
c(Na+)>
c(SO
),A错误;
加入0.05molCaO,发生反应:
CaO+Na2CO3+H2O===2NaOH+CaCO3↓,由于二者的物质的量相等,因此恰好完全反应,反应后的溶液是NaOH溶液,在反应前Na2CO3的溶液中,CO
发生水解反应产生OH-、HCO
使溶液呈碱性,但盐水解程度是微弱的,水解的碱性很弱,因此反应后溶液中
增大,B正确;
加入50mLH2O,溶液体积变大,CO
+H2O
HCO
+OH-平衡右移,但c(OH-)减小,Na2CO3溶液中H+、OH-均由H2O电离,故由水电离出的c(H+)·
c(OH-)减小,C错误;
加入0.1molNaHSO4固体,发生反应:
2H++CO
===H2O+CO2↑,反应后的溶液为Na2SO4,是强酸强碱盐,溶液显中性,后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐,溶液显碱性,因此反应完全后,溶液pH减小,由于反应后溶液中
Na+的物质的量增多,因此c(Na+)增大,D错误。
4.(2019·
河南百校联盟3月联盟)25℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:
K(c)>
K(a)
B.a、b两点对应的溶液中:
c(X-)>
c(Y-)
C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:
c(HY)>
c(HX)
D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
C[温度不变,HX的电离平衡常数也不变,故A错误;
根据图示可知,溶液稀释时,HY溶液中离子浓度大于HX溶液中的离子浓度,所以a、b两点对应的溶液中:
c(Y-)>
c(X-),故B错误;
等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中,Y-水解程度大于X-,溶液中c(HY)>
c(HX),故C正确;
分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时,NaX和NaY溶液均显碱性,且NaY的碱性强,则欲使溶液pH=7,则HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少,故D错误。
5.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.Ksp(CuS)约为1.0×
10-20
B.向Cu2+浓度为10-5mol·
L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
C.向100mL浓度均为10-5mol·
L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·
L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B[根据CuS对应的点(-25,-10)计算,c(S2-)=10-25mol·
L-1,c(Cu2+)=10-10mol·
L-1,故Ksp(CuS)=c(S2-)·
c(Cu2+)=10-25×
10-10=10-35,A项错误;
图上的点越向右,说明c(S2-)越大,同理,图上的点越向上,说明c(M2+)越大,故Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS),则向Cu2+浓度为10-5mol·
L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出,B项正确;
CuS的Ksp最小,向同浓度的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·
L-1的Na2S溶液时,Cu2+先沉淀,C项错误;
在Na2S溶液中,由物料守恒知2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),D项错误。
6.(2019·
西安三模)下列有关说法正确的是()
A.向20mL0.5mol·
L-1FeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)发生反应的离
子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
B.25℃时,向2mL0.1mol·
L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L-1ZnSO4溶
液,有白色沉淀生成;
再滴加几滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液,又有黑色沉
淀生成,可以得出结论:
Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS)
C.向30mL0.5mol·
L-1NaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况)发生反应的
离子方程式为3OH-+2CO2===CO
+HCO
D.已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×
10-5,HClO的Ka=3.0×
10-8,等
浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系
是:
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
C[溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1∶1,反应的离子方程式为2Fe2++
2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,A错误;
反应中Na2S过量,再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀,不能说明二者溶度积常数相对大小,B错误;
NaOH和CO2的物质的量之比是3∶2,所以反应的离子方程式为3OH-+2CO2===CO
+H2O,C正确;
CH3COOH的酸性强于HClO,相同浓度时
CH3COO-的水解程度小于ClO-,则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系是:
c(H+),D错误。
7.(2019·
广东惠州第三次调研)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20)()
A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c(NH
)/c(NH3·
H2O)始终保持增大
B.滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.2×
10-2mol/L时,溶液的pH=9
C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c(NH
)=c(SO
D.若滴加pH=11的NaOH溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
A[氨水中存在下列电离平衡:
+OH-,加水稀释时,平衡右移,n(NH
)不断增大,n(NH3·
H2O)不断减小,则
的值不断增大,A项正确;
当c(Cu2+)=2.2×
10-2mol/L时,根据Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20有c(OH-)=
mol/L=1×
10-9mol/L,则c(H+)=1×
10-5mol/L,pH=5,B项错误;
当溶液pH=7时,
c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH
)=c(OH-)+2c(SO
),即c(NH
)+2c(Cu2+)=2c(SO
),C项错误;
pH=11的NaOH溶液的浓度小于pH=11的氨水的浓度,所以使Cu2+完全沉淀时消耗NaOH溶液的体积大于V,D项错误。
8.(2019·
双流中学适应性考试)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B.pOH=11时,ClO
部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为5ClO
+
2H2O===4ClO2+Cl-+4OH-
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
c(HClO2)>
c(ClO
)>
c(ClO2)>
c(Cl-)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有c(HClO2)
+2c(H+)=c(ClO
)+2c(OH-)
D[HClO2的电离平衡常数K=
,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(ClO
)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数的数值Ka=c(H+)=10-6,A错误;
pOH=11时,溶液显酸性,不能生成OH-,B错误;
根据图知,pH=7时,存在c(HClO2)<
),则微粒浓度大小顺序
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