质量守恒定律及初中化学计算精心编排.doc
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质量守恒定律及初中化学计算
1、某同学根据“铁生锈后质量会增加”,推测质量守恒定律也有例外,你认为该同学的推测正确吗?
请加以解释。
2、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是()
3、在化学反应中,不一定发生变化的是()
①物质的状态②原子种类③分子种类④元素种类⑤原子数目⑥分子数目⑦物质种类⑧物质的总质量
A、①⑥B、②④⑥⑧C、①③⑤⑦D、③④
4、下列现象不能用质量守恒定律解释的是()
A.将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水B.将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mL
C.将浓硫酸置于空气中一段时间,溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热,溶液质量减轻
5、一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水。
对该化合物的组成判断正确的是()
A.含有C、H、O三种元素B.只含有C、H两种元素
C.分子中C、H原子个数比为1:
3D.以上答案都不正确
5、对质量守恒定律的解释正确的是()
A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变
B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变
C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
6、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为()
A.(a+b-c)克B.(a-b-c)克C.(a-b)克D.(a-b+c)克
7、A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D。
若再增加10gC,它们又继续反应,到完成时,A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是()
A.2:
3 B.2:
1C.3:
2 D.1:
1
8、在A+B=C+2D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D。
若消耗16克B,可生成D的质量是()
A.8克 B.7克 C.20克 D.10克
9、已知反应3A+2B==2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3:
4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为()
A.60克 B.80克 C.90克 D.120克
10、将25克甲物质,5克乙物质,10克丙物质混合加热发生化学反应,经分析知反应后混合物中含有10克甲,21克丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量为()
A.40克 B.20克 C.11克 D.9克
11、锌在干燥空气中很稳定,在潮湿空气中,容易发生反应,其反应的方程式可以表示为:
4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn(OH)2+ZnCO3。
则X的化学式为()
A.C B.CO C.CO2 D.H2CO3
12、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
下列说法错误的是()
A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9∶8D.反应后甲的质量为0g
13、在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()
A.23 B.46 C.48 D.92
14、铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后,得到固体物质8g,则原混合物中铜元素的质量分数为
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
15、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别与足量的盐酸反应,产生CO2最多的是()
A.Na2CO3 B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
16、.两种金属混合物共13g,与足量稀硫酸反应后,产生1gH2,该混合物可能是()
A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg
17、有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为
A.Mg B.Zn C.Cu D.Al
18、托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是()
A.3gMg,3gZn B.1gMg,1gZn
C.7gMg,7gZn D.5gMg,5gZn
19、现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是()
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
20、完成并配平下列反应的化学方程式。
(1)___C2H6+___O2___CO2+______H2O
(2)_____NH3+_____O2──______N2+______H2O
(3)___C+___Fe3O4___Fe+______CO2(4)___MnO2+___HCl──___MnCl2+_____Cl2↑+___H2O
(5)___H2S+___SO2—______S+___H2O(6)___FeS2+___O2___Fe2O3+___SO2
(7)C2H2+O2——CO2+H2O(8)C6H6+O2——CO2+H2O
21、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________ __。
22、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
23、汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。
写出CO与NO反应的化学方程式是_______。
24、镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。
试写出以上发生的两条化学方程式:
①,②。
根据化学方程式计算
(一)直接求算
8克氢气最多能还原多少克的氧化铜?
(二)差量法
1.已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物,充分加热后剩余固体的质量为4.28克。
求:
(1)生成多少克的氧气?
(2)原混合物中有多少克的氯酸钾?
(3)剩余固体有哪些物质组成?
质量为多少?
2.木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克,在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。
求:
(1)生成二氧化碳的质量为多少克?
生成铜多少克?
(2)原混合物中所含氧化铜的质量百分含量?
3.碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克,充分煅烧后剩余固体质量为17.8克,求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。
(三)纯度
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t,试计算:
(1)该3000t生铁中含纯铁多少吨?
(2)该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?
(计算结果保留整数)
(四)、信息给予题
1.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,在制取的过程中,二氧化锰的质量分数(用WMnO2表示)随加热时间(t)的变化情况如图
(1)请你写出该反应的化学方程式
(2)求在t1时间时氯酸钾的分解率
2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。
加热该混合物t1时间(假设杂质不参与反应),冷却,称量剩余固体质量。
重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(克)
2.12
2.08
2.04
2.04
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全?
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的纯度。
3.有一种石灰石的样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体)。
某同学想测定该样品的纯度,取用了2克这种石灰石样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量如下表:
稀盐酸的
用量
第一次(5克)
第二次(5克)
第三次(5克)
第四次(5克)
剩余固体
质量
1.315克
0.63克
0.3克
0.3克
1)石灰石样品的纯度是多少?
2)20克稀盐酸的质量百分比浓度是多少?
3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?
4.石灰石是常见的主要矿石之一,学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数,取来一些矿石样品,并取来稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量(克)
5
10
15
20
生成CO2的质量(克)
1.76
3.52
4.4
m
1)哪几次反应中矿石有剩余?
2)上表中m的数值是多少?
3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
某课外爱好小组的同学对一批铁样品(铁中含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表:
质 量 学生分组
甲
乙
丙
烧杯和稀硫酸的质量
200g
150g
1
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