精品新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课2导学案Word格式.docx
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热稳定性
⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名与色态
水溶性
饱和溶液的碱性
与盐酸反应离子方程式
与氢氧钠溶液反应的离子方程式
通入O2
[]
2铝及其合物
铝与盐酸反应的方程式和离子方程式_________________________________________
铝与氢氧钠溶液反应的方程式和离子方程式_________________________________
氧铝与盐酸反应的方程式和离子方程式_____________________________________
氧铝与氢氧钠溶液反应的方程式和离子方程式_____________________________
氢氧铝与盐酸反应的方程式和离子方程式______________________
_____________
氢氧铝与氢氧钠溶液反应的方程式和离子方程式___________________________
实验室制氢氧铝的离子方程式_________________________________________________
3铁及其合物
⑴写出F的三种氧物的式及标出其中铁元素的合价________________________;
写出氧铁、氧亚铁分别与盐酸反应的离子方程式__
_________________________。
⑵F元素的两种氢氧物
F(OH)2
F(OH)3
颜色
⑶F2+和F3+的鉴别
F2+
F3+
水溶液颜色
加入NOH溶液的离子方程式
加入SN颜色变
通入2的离子方程式
加入铁粉的离子方程式
[,,,,,]
4焰色反应是_____变,是_____性质,钠的焰色是____钾的焰色是_____。
5合金的形成过程是____变,一般合金的硬度比各成分金属__,但其熔点比各成分__。
6最早使用的合金是_____,使用最广泛的合金_____,按其成分分为_______和_______。
二、情调查
1、钠应保存在___________,是因为______________________________________。
2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的的物质是()
A.N2O2B.NHO3.N2O3D.MO4
3、加热打磨与未经打磨的铝箔,现象_______________,方程式______________。
4、下列物质中,不呈黑色的是()
A.F3O4B.F2O3.F(OH)3D.FO
5、写出
铁与水蒸气的方程式______________________________________________。
6、回答下列问题:
(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__________
_______________________________;
(2)可以证明钠的密度小于1g·
c-3的实验事实是________________________________;
(3)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________;
(4)可以证明氧铝熔点高的实验事实是______________________________________。
◇课堂互动◇
一、习目标[。
。
]
1、掌握常见金属钠、铝、铁的单质和合物性质。
2、了解焰色反应及合金概念。
3、掌握物质的量在方程式计算中的应用。
二、习过程
重难点1钠及其合物的主要性质
【例1】金属钠露置在空气中,最后生成()
A.N2OB.NOH.N2O3D.N2O2
【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变N→N2O→NOH→N2O3·
10H2O→N2O3
【变式训练1】金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是()
A.N2OB.NOH.N2O3D.N
重难点2N2O3与NHO3性质比较
【例2】关于N2O3和NHO3性质的有关叙述正确的是()
A.在水中溶解性:
N2O3<
NHO3
B.热稳定性:
N2O3>
NHO3
.与盐酸反应快慢:
D.N2O3不能转成NHO3,而NHO3能转为N2O3
【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。
【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是()
A.加热B.加NOH.通O2气体D.加盐酸
重难点3铝的性质
【例3】铝是重要的金属材料之一,下列关于铝的叙述中,不正确的是()
A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素
.在常温下,铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液
【教师点拨】铝是一种活泼金
属,常温下很容易与氧气反应,并在表面生成致密的氧物薄膜。
【变式训练3】下说法中正确的是()
A.铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应
B.铝制品表面有一层氧膜起保护作用,所以无论怎样加热,铝都不再与O2反应
.铝与盐酸反应或与NOH溶液反应时都放出H2
D.铝与盐酸反应时被氧,与NOH溶液反应时被还原
重难点4氢氧铝的两性
【例4】氯铝溶液中逐滴滴入氢氧钠溶液的现象__________,离子方程式________。
【教师点拨】氢氧铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
【变式训练4】将NOH溶液逐滴加入用盐酸酸了的A3溶液中,若用y轴表示A(OH)3沉淀量,轴表示NOH溶液的体积,下列图象正确的是()
重难点5F2+和F3+的鉴别
【例5】将铁的合物溶于盐酸,滴加SN溶液不发生颜色变,再加入适量氯水,溶液立即呈红色。
该合物是下列物质中()
A.F2O3B.F3.F2(SO4)3D.FO
【教师点拨】要熟记F2+和F3+的鉴别方法。
【变式训练5】
要证明某溶液中不含F3+而可能含有F2+进行如下实验操作时最佳顺序为()
①加入足量氯水
②加入足量MO4溶液
③加入少量SN溶液
A①③
B③②
③①
D①②③
重难点6物质的量在方程式计算中的应用
【例6】1A放入足量盐酸中,铝完全反应。
计算:
(1)参加反应的H的物质的量;
(2)生成H2的物质的量;
(3)在标准状况下,生成的气体所占的体积及其质量。
【教师点拨】方程式中各物质的计量之比等于各物质的物质的量之比,掌握物质的量与微粒、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。
【变式训练6】向500LNOH溶液中投入108gA,二者恰好完全反应后,计算:
(1)A的物质的量;
(2)参加反应的NOH的物质的量和溶液的物质的量浓度;
(3)生成标准状况下H2的体积。
三、小结反思
四、当堂巩固
1、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()
A.盐酸B.硝酸.氨水D.NOH溶液
2、某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是()
A.-、Mg2+、+、SO42-B.NH4+、-、N+、B2+
.SO42-、-、O32-、N+D.HO3-、+、NH4+、SO42-
3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100L中,各阳离子浓度相等,硫酸根离子总浓度是6·
L—1,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为()
A.112gB.168g.336gD.56g
4、用滴管吸取氢氧钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中,再露置空气中,现象__________________________,并写出方程式_____________________________。
5、在02/L的A3溶液100L中,如果要得到117g沉淀,则需加入-05/L的NOH溶液多少毫升?
◇课后评价◇
1、下列能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干
冰灭火剂B.黄沙
.干粉(含NHO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
2、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()
A.N2O2与O2B.N与O2
.NOH与O2D.碳与
O2
3、用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是()
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
.将钠放入足量的硫酸铝溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一
些小孔,放入足量的水中
4、质量相等的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为(
)
A.1:
1B.1:
3.2:
3D.3:
2
﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成合物10g,与足量的盐酸反应产生
的氢气在标况下为112L,则合物中一定含有的金属是()
A锌B铁铝D镁
6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入23gN、62gN2O、78gN2O2和40gNOH,而后各加入100L水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分大小顺序正确的是()
A.甲=丁<乙<丙B.丁<甲<乙=丙
.丁<乙=丙<甲D.丁<甲<乙>丙
7、在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧钠溶液反应,又能跟盐酸反应的合物是()
①A ②A(OH)3 ③A2O3 ④N2O3⑤NHO3
A.①②
③B.①③⑤.②③⑤D.②④⑤
﹡8、50L1/LA3溶液中,加入60L未知浓度的NOH溶液,得到A(OH)3沉淀的质量为156g,则NOH溶液的浓度可以是()
A.1/LB.3/L.2/LD.4/L
9、某溶液中有NH4+、Mg2+、F2+和A3+四种离子,若向其中加入过量的NOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(
ANH4+
BMg2+
F2+
DA3+
10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体,并且铁片质量减轻的是()
A.SO4B.H2SO4.AgNO3D.F3
11、下列叙述中正确的是()
A.N2O与N2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧物
B.N2O与O2发生合反应生
成N2O3,N2O2与O2发生置换反应生成O2
.N2O和N2O2颜色相同
D.N2O2比N2O稳定
12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________,写出反应的方程式_______________________________。
﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有大量的H+、+、Mg2+、-、OH-、SO42-、O32-
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