河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word格式文档下载.docx

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2、下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④B．②③C．①③④D．②④

【答案】D

【解析】液态水的汽化不属于化学反应，①错误；

胆矾晶体分解，KClO3晶体受热分解均属于吸热反应。

3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容

④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度的变化　⑦操作所需时间

A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部

【答案】C

【解析】中和热ΔH＝

，其中n为生成水的物质的量，m酸为酸溶液的质量，m碱为碱溶液的质量，c为溶液体系的比热容，C对。

4、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是（）

A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

【解析】氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则生成碳酸钠是0.2mol，所以反应中生成的CO2是0.2mol。

1mol乙醇完全燃烧可以生成2molCO2，所以放出的热量是10Q，答案选D。

5、在298K、1.01×

105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol·

L﹣1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ．已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol·

L﹣1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·

mol﹣1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·

D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ·

根据题意，22gCO2通入1mol·

L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=

=0.5mol，n（NaOH）=1mol·

L﹣1×

0.75L=0.75mol，

该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，

由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为

2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，

又1molCO2通入2mol·

L﹣1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，

故选C．

6、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝-574kJ·

mol-1

CH4（g）+4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔH2＝-1160kJ·

若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（）

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH＝-114kJ·

mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·

mol－1

【答案】C

【解析】

7、下列说法正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k·

Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k·

Jmol﹣1

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ·

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k·

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

【答案】B

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：

H2O（l）=H2（g）+

O2（g）△H=+285.5kJ·

mol﹣1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；

B、n（S）=

=

=0.3mol，n（Fe）=

=0.2mol，已知Fe+S

FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，

=

，所以1molFe反应放出热量为：

95.6kJ，所以热化学方程式为：

Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6kJ·

mol﹣1，故B正确；

C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；

D、相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量不如2molN2和3molH2反应放出的热量多，多加入氮气会促使化学平衡正向移动，故D错误．

故选B．

8、已知热化学方程式：

①C2H2（g）+

O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH1＝-1301.0kJ？

②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝-393.5kJ？

③H2（g）+

O2（g）==H2O

（1）△H3=-285.8kJ·

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为（）

A.+228.2kJ·

mol-1B.-228.2kJ·

mol-1

C.+1301.0kJ·

mol-1D.+621.7kJ·

【答案】A

9、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量；

已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为（　　）

A．－ykJ·

B．－（10x－y）kJ·

C．－（5x－0.5y）kJ·

D．＋（10x－y）kJ·

【解析】由题意可得：

0.3C（s）＋0.2O2（g）===0.1CO2（g）＋0.2CO（g）　ΔH1＝－xkJ·

mol－1，即3C（s）＋2O2（g）===CO2（g）＋2CO（g）　ΔH2＝－10xkJ·

mol－1……①，单质碳完全燃烧的热化学方程式为C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－ykJ·

mol－1……②，①－②并除以2得：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－（5x－0.5y）kJ·

mol－1，故C项正确。

10、向足量稀硫酸中加入100mL0.4mol/LBa（OH）2溶液，放出的热量是4.66kJ。

如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.0kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）

A．Ba2＋（aq）＋SO42—（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－0.72kJ/mol

B．Ba2＋（aq）＋SO42—（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－2.92kJ/mol

C．Ba2＋（aq）＋SO42—（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－16.5kJ/mol

D．Ba2＋（aq）＋SO42—（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－73.0kJ/mol

【解析】生成0.04molBaSO4放热为4.66kJ－2.0kJ×

2＝0.66kJ，则Ba2＋与SO42—生成1molBaSO4放热为0.66kJ÷

0.04mol＝16.5kJ·

mol－1。

11、已知2SO2＋O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；

A项和C项错误，都没有考查总能量差；

放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。

12、下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易发生

C．不论放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量

【解析】A选项错误，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

B选项错误，不论放热反应还是吸热反应在什么条件下如何发生，这是反应条件的问题，与反应的热效应无关，并不是所有的放热反应在常温下就可以发生。

C选项正确。

D选项错误，吸热反应加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始后放出一定的热量，此热量如果足以支持反应继续进行，则不需外界再提供能量，如果此热量不足以使反应维持下去，则需从外界获取能量，否则反应将中止

13、在298K、1.01×

105Pa条件下，将22gCO2通入750