初三化学中考总复习.docx

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初三化学中考总复习

初三化学中考总复习知识点汇总

（一份耕耘，一份收获）

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：

①点燃红磷伸入集气瓶速度太慢②止水夹漏气

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。

。

（水）

1、人体含量最多的物质是水。

2、水的污染来自于①工业污染②生活生活污染③农业污染

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，

（铁）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、合金的优点：

硬度大；熔点低；抗腐蚀性好。

3、铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铁生锈是铁和水、氧气发生的反应。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

（溶液）

1、溶液的特征：

均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：

溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

 （组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：

核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

它是一个比值。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：

表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：

金属单质、金刚石和石墨。

由分子直接构成的：

非金属气体单质如H2、O2、N2、等、某些化合物如CO2、H2O、HCl、H2SO4。

分子又是由原子构成的。

由离子直接构成的：

如NaCl

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：

R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：

在化学反应中:

一定不变的是：

①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：

①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

 （酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）

碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

4、（酸的通性）

 i.     与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.    与金属反应生成盐和氢气（条件：

只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢）

iii.    与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv.      与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.      与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

5、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH数值是整数。

6、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1）    碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）    碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）    碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（4）    碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

7、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

8、物质的检验

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

碳酸盐：

用盐酸和石灰水

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：

CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）碳酸氢钠NaHCO3氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Cu（OH）2蓝色沉淀CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）

蓝色无水CuSO4是白色胆矾是蓝色Cu（紫）红色

10、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑹铁、白磷放在空气中质量增加。

⑺生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑻需密封保存:

浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、

⑼稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用NaHCO3

⑾熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⑿NaOH中含有杂质是Na2CO3

⒀CaO中含有杂质是CaCO3

⒁改良酸性土壤用Ca（OH）2，

11、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

制金属铜：

两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

 ②检验：

CaO中含