厦门市中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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5.如图所示实验操作正确的是( )
A.闻气味B.塞紧橡皮塞C.稀释浓硫酸D.测定溶液的酸碱度
6.“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是( )
A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C.金的化学性质最不活泼D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点低
7.浑浊的海水经如图净水器处理后,有关叙述正确的是( )
A.消灭了水中的细菌B.所得的水一定是软水
C.有减少海水的异味D.能得到纯净水
8.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体,用试管收集氨气,可选用的装置是( )
9.某密闭容器中,物质变化过程的微观示意图如图所示,图中“
”代表碳原子,“
”代表氧原子.下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ反应类型化合反应B.过程Ⅱ发生了化学变化
C.示意图中所有物质均为氧化物D.参加反应的CO
与O2分子个数比为1:
1
10.
如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃b,c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
二、填空与简答题(共5小题,共44分)
11.(11分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等.它们在人体内虽然含量少,但对健康至关重要.
(1)图1是氟元素的原子结构示意图,其最外层电子数是;
(2)从图2可知硒元素的原子序数为;
(3)加碘盐所含KIO3中的I的化合价是;
(4)写出化学符号:
①氟离子;
②三个铁原子;
③碘单质(双原子分子);
(5)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由种元素组成,其中碳元素与氢元素的质量比为;
(6)硫酸亚铁是一种补铁剂,写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式:
.
12.(11分)化学在交通“节能减排”中发挥重要作用.
(1)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点.写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式:
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,
反应生成CO2和一种无污染的单质气体.写出该反应的化学方程式:
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源.写出该反应的化学方程式:
(4)我市倡导自行车“低碳出行”.采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强
度大,这应用了碳纤维的(填“物理”或“化学
”)性质;
自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因:
13.(7分)如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管.
(1)若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条,向小试管中滴加浓氨水,可观察到滤纸条的颜色变化是;
若先在小试管中加入氧化钙固体,再进行上述实验操作,则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化,可能的原因是.
(2)若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是晾干的.向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸,写出小试管中发生反应的化学方程式:
;
证明二氧化碳可与水反应的现象:
要让气球明显变瘪,可用针筒向U形管内注入足量的溶液.
14.(9分)追求化学家的足迹.
(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两类:
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热:
2MnO2+2H2SO4(浓)
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气,因为它们组成的共同点:
②b中物质X化学式为;
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式:
(2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,逸散到空中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走.化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点,真正发现了氧气.
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:
②以铁燃烧的事实,指出上述“燃素说”的谬误:
15.(6分)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质,为了获得纯净的氯化钾,将样品溶解,按如图所示步骤进行提纯
.已知试剂1为氯化钾溶液,B、C为固体难溶物,每步骤加稍过量的试剂.
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和;
(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是
(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式:
,试剂Ⅲ的名称是;
(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是.
三、实验与探究题(共2小题,满分20分)
16.(10分)实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.
实验一:
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.
(1)所需的氢氧化钠质量:
g;
(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平(填“左”或“右”)盘的烧杯内;
量取的需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是mL(选填“10”、“100”或“250”).
实验二:
水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验.已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用.
(3)开始反应前a,b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管下方导线应接电源的极(填“正”或“负”).用验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式:
(4)说明水是一种化合物的实验事实:
(5)电解后溶液的溶质质量分数10%(填“<”、“=”或“>”).
17.(10分))已知木炭还原氧化铜实验中
发生的主要反应:
C+2CuO
2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究:
探究一:
检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.
【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象:
,说明暗红色固体含有Cu2O.
探究二:
测定产物中Cu2O的含量
原理:
Cu2O+H2
2Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.
(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是;
(2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2,关闭K1②检查装置的气密性
③连接仪器
④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.
四、计算与应用题(共1小题,11分)
18.(11分)已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(
称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水,为了研究草酸亚铁晶体的组成,称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示.已知:
温度t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体;
温度t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应:
3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑.
(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量.
(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量.
(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1
%).
2014年厦门市中考化学试题(含详细解析)
一、单项选择题(共10小题,共25分;
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系
几种常见的与化学有关的图标
常见化肥的种类和作用
灭火的原理和方法菁优
仪器的装配或连接;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;
溶液的酸碱度测定
【答案】B
【解析】
金属的化学性质;
金属的物理性质及用途;
合金与合
金的性质
水的净化;
硬水与软水.
常用气体的收集方法
微粒观点及模型图的应用;
从组成上识别氧化物;
化学变化和物理变化的判别;
反应类型的判定
【答案】D
固体溶解度曲线及其作用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
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