云南省宣威市第九中学学年高二第一次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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D.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
3.298.15K时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
4.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=akJ/mol,如图。
下列分析中正确的是( )。
A.250℃时,0~10minH2反应速率0.015mol/(L·
min)
B.平衡时CO的转化率:
T℃时小于250℃
C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大
D.由图知a<
0,且平衡常数K:
T℃时大于250℃
5.下列说法正确的是( )。
A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等
B.25℃时,pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH=4
C.25℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=10
D.25℃时,pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍
6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是( )。
A.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B.Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的浓度大于a点酸的浓度
7.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )。
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.CO2+H2O
HCO3-+H+D.HS-+H2O
S2-+H3O+
8.下列物质既能导电又属电解质的是()
A、硝酸钾溶液B、硫酸铜晶体C、熔融的氯化钠D、无水乙醇
9.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于()
A、1×
10
mol/LB、1×
mol/LC、1×
mol/LD、1×
mol/L
10.下列推论正确的是( )。
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>
ΔH2
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完反应,放出的热量为28.7kJ
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
11.25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )。
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
12.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×
10-20,下列说法正确的是( )。
A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH=4
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
13.下列实验基本操作正确的是( )。
A.用碱式滴定管量取0.10
mol.L-1的Na2CO3溶液22.10
mL
B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C.用广范PH试纸测某溶液PH=3.6
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
14.下列说法正确的是( )。
A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积,其比值一定为2∶1
B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热:
TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl,所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2
15.下列操作能促进水的电离,且使溶液的pH>
7的是( )。
A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量Na2CO3溶液
C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
16.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
17.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )。
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应,生成CH3COOH
⑥0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
A.②⑤B.②C.①③⑤D.③④⑤⑥
18.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )。
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
19.下列解释事实的化学用语不正确的是( )。
A.生活中用纯碱做洗涤剂的原理:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B..已知某温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)
放热19.3KJ,故有:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·
mol-1
C.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
D.NaHSO3溶液呈酸性:
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+
20.下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )。
A.NaFB.NaHSC.HNO3D.HClO
21.用0.1026mol·
L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )。
A.22.30mLB.22.70mL
C.23.65mLD.22.35mL
22.下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )。
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
23.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是( )。
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-3mol/(L·
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
24.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.水的离子积常数关系为:
KW(B)>
KW(A)>
KW(C)>
KW(D)
B.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
C.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
D.升高温度可实现由C点到D点
25.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是( )。
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×
10-9(mol·
L-1)3
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共5道小题,每空2分,共50分)
26.(10分)硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:
120
180
240
330
530
600
700
800
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________,__________;
比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算15°
C时该反应的平衡常数___
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