高二化学会考知识点归纳Word下载.docx
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④、强碱“置换”弱碱
金属活动顺序表为:
“五大”强酸为:
H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI
“三大”强碱为:
Ba(OH)2、NaOH、KOH
2、守恒原则,表现为;
①、原子守恒;
②、电子得失守恒、电荷守恒。
三、牢记元素周期表与元素周期律
IA
na
川A
IVA
VA
WA
vna
O
-一-
-二二
三
元素周期律:
同一主族,从上到下:
1、金属性逐渐增强,则非金属性就逐渐减弱
2、原子半径逐渐增大;
[说明]:
金属性就是还原性,非金属性就是氧化性。
同一周期,从左到右:
1、金属性逐渐减弱,则非金属性就逐渐增强;
2、原子半径逐渐减小。
重要关系:
⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数
⑵、电子层数==周期数⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数
[规律]:
㈠、金属性越强,则还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强;
非金属性越强,贝U氧化性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强;
气态氢化物也就越稳定。
㈡、原子半径;
离子半径的大小比较规律为:
①、当电子层数相同时,原子序数大的,半径反而小,原子序数小的,半径反而大;
②、当电子层数不相同时,电子层数多的半径大,电子层数少的半径小。
上微粒、下浓度
质量体积分左右中间就是物质的量
气体体积(L)向下向内都用除
反之相乘得各数
浓度(mol/L)――物质的量浓度
[注意]:
1、1mol任何物质,所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个;
2、1mol任何物质的质量,以“克”为单位时,其数值恰好等于分子量或原子量;
3、1mol任何气体物质,障尔质磁;
畑川)在标准状况
下,其体积都约是22.4
4、1mol溶质,溶解在1L的溶液里,其物质的量浓度就为:
1mol/L
5、要比较微粒数的多少或气体体积的大小,只需算出物质的量(mol)的值,看
谁的大就可以了。
6、质量分数与物质的量浓度的转换关系为:
物质的量浓度(mol/L)==
五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂(还原性)
①、氧化剂、还原剂到反应物中找。
2、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分,化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。
3、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。
六、离子反应方程式的写法
1•改写离子反应方程式时,气体、沉淀、水不改,保留分子式(化学式)。
2•所有的钠盐(Na+)、钾盐(K+)、铵盐(NH4+)、硝酸盐(N03-)都溶于水,都要改写成离子形式。
[白色沉淀]的物质有:
CaC03、BaS04、AgCI、Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)2
AgBr――浅黄色沉淀、Agl――黄色沉淀Fe(OH)3是红褐色沉淀。
[气体]有:
SO2、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、CI2、
[特殊颜色]的离子:
Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)、Fe2+(绿色)、Fe3+(红棕色)
六、特殊颜色,特殊现象,特殊保存:
1、焰色反应:
钠元素黄色;
钾元素紫色。
2、淀粉遇到碘单质(12)显。
3、品红(红色)溶液通人就褪色,加热颜色
会。
4、氨气(NH3)是唯一的气体,为了它专门设计了:
①、红色石蕊试纸来鉴别它;
②、碱石灰(NaOH和CaO)来干燥它。
③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。
5、臭鸡蛋气体是,形成酸雨的气体是—,造成温室效应的是—
6、NO2气体是色,通入水中会变色,化学反
色,它分别与水、二氧化碳反
应方程式为:
7、过氧化钠()是
应的化学方程式
为
特殊用途
是
8、无水硫酸铜是色,硫酸铜晶体(又名:
和)是
色,因此,可用无水硫酸铜来检验是否
n1微1
。
9、金属钠、钾应保存在中;
白磷应保存在
);
n1V1
n2V2
中;
浓硝酸应保存在中(并放到
遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是和
10、同素异形体只有三对,分别是:
①、
2③、
七、离子化合物中,一定含有键,可含有键;
共价
化合物中一定不能含有键。
非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键,简称“共非非”,一般地,有金属元素的化合物一定是离子化合物(离子晶体),全部是非金属元素组成的通常是共价化合物(分子晶体)[铵盐除外]0八、重要公式;
1、物质的量(摩尔)之比等于微粒数之比:
2、物质的量(摩尔)之比等于气体体积之比:
(同温同压下)
高二年级部分
一、特殊颜色,特殊现象,特殊性质:
(一)、特殊性质:
1、二氧化硅(SiO2)是不溶于水的酸性氧化物。
SiO2+H2O==X;
SiO2+2OH―==SiO32―+H2O
因此,装碱液的试剂瓶,必须用塞,否则会生成
而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2+CaO===CaSiO3(钢渣、铁渣)
2、*要找原子晶体,请到碳族来:
金刚石(C)、晶体硅(Si)、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)
3、硅是最好的半导体,地壳中的元素含量前四位为:
氧硅铝铁。
4、最硬的物质是,最纯的物质是,组成物
质种类最多的元素是0
5、造水泥的原料是;
造玻璃的原料
反应方程式是;
6金属的特性是。
金属能导电、能传热都是因
为。
黑色金属是。
冶炼金属的
方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属,都可以用来制造轻合金。
镁有两条特殊性是:
1、
2、
铝有两条特殊性是:
①、
②、
铝热剂是的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话,则铝前边的系数必是“2”,氢气前;
必是“3”。
8、两性氧化物只有“2O3AI;
两性氢氧化物只有“A”OH)
AI2O3+H+==;
Al2O3+OH
AI(OH)3+H+==;
AI(OH)3+OH-==_
特别注意:
AI(OH)3只会与强酸、强碱溶液反应,而不会与弱酸(碳酸H2CO3)、弱碱(氨水一NH3・2O)溶液反应。
换句话说:
AI(OH)3这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中,而不会溶于弱酸(碳酸一H2CO3)、弱碱(氨水一NH3・2O)溶液中。
氢氧化铝的两种制法:
①铝盐(AI3+)中加入氨水一一强碱“置换”弱碱;
②偏铝酸盐(AIO2—)中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。
Al2(SO4)3+3NH3•HO===2AI(OH)3J+3(NH4)2SO4
2NaAIO2+H2CO3+2H2O===2AI(OH)3J+Na2CO3
9、*硬水是含有较多和的水。
水垢的成分是
加热可软化暂时硬水;
离子交换法既可软化暂时硬水,也可以软化永久硬水。
10、凡是铁发生的置换反应,产物都只生成亚铁(Fe2+)盐。
Fe+2H+==Fe2++H2T;
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水!
但它们都能与碱反应,生成盐和水。
FeO+H+==Fe2O3+H+==
Fe(OH)2+H+==Fe(OH)3+H+==
12、“三变色”一一只要有Fe(OH)2生成,就一定会出现:
白色一迅速变成灰绿
色一最终变成红褐色。
其原因是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别:
“血红色”现象。
只要在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液()或硫氰化铵溶液()就会生成血红
色溶液的特殊现象,而Fe*则无此现象。
决定决定
14、Fe2+
强氧化剂.孰气、氧江、硝隈等-
k
~巨瘵剂[如:
铁:
捋「訓等QQI—
Fe3+(难点、重点)
2Fe2++CI2==2Fe3++2CI,
2Fe3++Fe==3Fe2+,因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。
15、苯酚的特殊性质:
①、石炭酸非酸;
②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色;
③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀,反应方程式为:
其反应类型为:
唯一一个缩聚反应是:
苯酚与甲醛的酚醛缩聚。
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则:
碳氧氢421原则
断键原则:
该断就断,不断就照搬(盯住官能团)
4、氧化反应:
原理是“向有机物分子提供氧原子”。
与氧气反应(燃烧)、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。
5、消去反应:
原理是“一个分子脱去小分子”。
6、缩聚反应:
原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。
苯酚与甲醛缩聚,反应方程式为:
4、重要的官能团
1碳碳双键(C=C):
其中的一个键容易断开,可加成(可使溴水褪色)、可加聚;
可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH2=CH2+H2>
nCH2=CH—CH3>
2碳碳三键(C):
其中的二个键容易断开,且可以控制根据需要断一个或断两
个,可加成(可使溴水褪色)、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰
酸钾溶液褪色。
CH三CH+H2>
CH三CH+Br2>
3
苯环(團特殊结构)有烷烃的性质一一可取代;
有烯烃的性质一一可加成。
⑴、苯不与溴水反应,但会使溴水褪色一一原因是“萃取”。
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4羟基(一0—H):
㈠、有羟基(一0—H)就能脱水
可分子内脱水(消去反应),也可分子间脱水。
㈡、有羟基(一0—H)就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为:
无机酸〉羧酸〉碳酸〉酚类>
水>
醇类
㈢、有羟基(一0—H)就能与活泼金属反应放出“氢气”
㈣、酸脱羟基(一0H)醇脱氢(一H)去水(H—0H)成“酯”;
酸脱羟基(一0H)氨脱氢(一H)去水(H—0H)成“肽”
5醛基
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