溶液专题.doc
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溶液专题.doc
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溶液、溶解度和溶质的质量分数
1.溶液
(1)定义:
(2)组成:
(3)特征:
2.影响溶解快慢的因素
溶于水温度升高的:
,溶于水温度几乎不变的:
,溶于水温度降低的:
。
3.正确区分乳化现象和溶解现象
(1)乳化是使用将植物油。
(2)溶解则是
4.饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液定义:
。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
5.判断溶液是否饱和的方法
溶液质量=,溶质体积+溶剂体积溶液体积。
溶液一定是无色么?
举例:
1.溶解度
(1)固体的溶解度:
(2)四要素:
(3)影响固体物质溶解度的因素:
2.溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随着温度。
少数固体物质的溶解度受温度。
极少数固体物质的溶解度随温度。
3.溶解度曲线图中的点表示的意义
溶解度曲线上的点,表示。
溶解度曲线的交点,表示。
溶解度曲线下方的点,表示。
溶解度曲线上方的点,表示。
4.影响气体物质溶解度的因素
1.溶质的质量分数:
(1)溶质的质量分数=
(2)饱和溶液中溶质的质量分数=
2.配制溶液的主要步骤:
1.关于溶液稀释的计算:
若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg,则
2.关于溶液浓缩(无溶质析出)的计算:
(1)向原溶液中添加溶质:
溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。
增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。
若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂:
溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。
若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则
(3)与浓溶液混合:
混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则
3.结晶方法及对象:
1.用下列化学用语填空:
乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
(1)降低水硬度的方法________________________________________________;
(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________;
(3)用活性炭除去毒气________________________________________________;
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________。
1.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60℃时,NaCl的溶解度为________g。
(2)在30℃时,向100g水中加入50gKNO3,充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
(3)欲从海水中获得NaCl晶体,应采取________的方法。
(4)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是________。
2.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是()
25℃100g水①②③④⑤
温度/℃
20
30
40
50
60
A的溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在
3.几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是
A.氯化铵的溶解度最大
B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D.把40℃时饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多
4.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
甲>乙
5.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___________________________。
(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
6.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后,下列有关说法正确的是()
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
7.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和④;B.②和③C.③和④D.④和⑤
8.t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是()
A.a-溶解度,b-溶质质量
B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C.a-溶质质量,b-溶剂质量
D.a-溶解度,b-溶剂质量
9.右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
10.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据,判断下列说法正确的是()
A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%
D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
10.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:
(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作
实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
全部溶解,得溶液①
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
恰好饱和,得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至20°C
析出晶体,得溶液⑤
(1)③中溶液的质量为_____g;一定属于不饱和溶液的是________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是________。
(2)析出晶体的质量为___________。
A.25gB.(w+25)gC.(w+50)g
11.右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
(1)t1℃时,a物质的溶解度b物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体最多的是物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是 ,状态最不稳定的是 。
12.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
氯化钠g,水g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节
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