湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学学年高二上Word文件下载.docx
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O2(g)═CO(g)△H2,则△H1>△H2
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能
3.某温度下,在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述不正确的是( )
A.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
B.升高温度,平衡正向移动
C.加入少量W,逆反应速率增大
D.当气体密度不变时,说明反应达到平衡
4.下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是( )
A.用铜作电极电解NaCl溶液:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)
C.磷酸一氢钠溶液水解:
HPO42﹣+H2O⇌PO42﹣+H3O+
D.常温下,由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液,NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存
5.把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里(密度为1.1g•mL﹣1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示.a、b、c、d各点反应速率最快的是( )
A.aB.bC.cD.d
6.下列叙述正确的是( )
A.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
B.铁板上镀锡属于电化学防护
C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D.将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀
7.下列过程或现象与水解无关的是( )
A.实验室制氢气加CuSO4加快反应速率
B.明矾在生产中常作净水剂
C.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂
D.热的纯碱溶液去油污效果更好
8.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是( )
A.温度升高,三者都增大
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
9.已知某碱性硼化矾(VB2)﹣空气电池工作时发生反应为:
11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3.以该电池作为电源,使用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( )
A.VB2电极发生的电极反应为:
2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B装置内的液体体积为400mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极
10.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液
C.0.001mol/L盐酸D.pH=10氨水
11.在一定温度下的恒容密闭容器中,反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),反应已达到平衡的标志是( )
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的压强不再变化
D.两种物质C、D的反应速率之比为1:
1
12.在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积减小为原来体积的1/2,达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.5倍,下列说法正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数减小了D.a>b
13.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明水显酸性
B.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH﹣)一样大
C.体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等
D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量一样多
14.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )
A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e﹣=H2↑
C.a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同
D.a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解
15.下列实验操作都能够达到预期目的是( )
①用pH试纸测得某溶液pH为3.5
②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
③用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝.
A.②④⑥B.②⑥C.⑤D.④⑤⑥
16.下列方程式书写正确的是( )
A.NH4Cl的水解方程式:
NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B.NH3•H2O的电离方程式:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C.CO32﹣的水解方程式:
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D.HCO3﹣的电离方程式:
HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
17.镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是( )
A.充电过程是化学能转化为电能的过程
B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e﹣═Cd+2OH﹣
C.放电时电池内部OH﹣向正极移动
D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
18.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是( )
A.c(Ba2+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.c(H+)=c(OH﹣)﹣c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
19.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO
20.对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)+3B2(g)△H>0下列图象不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、非选择题(共60分)
21.现有以下物质:
①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体.请回答下列问题;
(1)属于非电解质的是 ,
(2)属于电解质的是 ,
(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式:
、 、 、 (可以不用填满)
22.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液CuSO4;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)如要用电解方法精炼粗铜,则X电极的材料是 ,电极反应式是 .Y电极的材料是 ,电极反应式是 .(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
(2)若X、Y都是惰性电极,一段时间后取出电极,若加入一定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同.则写出电解过程中发生的反应方程式 .
23.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×
10﹣5
K1=4.3×
10﹣7
K2=5.6×
10﹣11
K1=1.5×
10﹣2
K2=1.02×
(1)电解质由强至弱的顺序为 (用化学式表示,下同).
(2)常温下,0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液的电离度约为 ,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为 .
24.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,合成搭中每生产1molNH3,放出46.2KJ热量.
(1)工业上合成氨的热化学方程式是 ,断裂1molN≡N键需要能量 KJ
(2)同温度同浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是 .
A、NH3•H2OB、NH4Al(SO4)2C、NH4ClD、CH3COONH4
(3)我国合成氨工业目前的生产条件为:
催化剂:
铁触媒,温度400℃~500℃,压强:
30MPa~50MPa.从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400℃~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的活性,原因之二是 ;
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池.请写出该电池的总反应式 .负极的电极方程式:
.
25.已知:
3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(S)+4H2(g),某温度下其平衡常数k=1.在该温度时,在体积为5L的密闭容器中加入3molFe(s)与2molH2O(g),t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol.(计算时不用化简)
(1)0~t1这段时间内的化学反应速率v(H2)=
(2)该反应的平衡常数表达式k= ,t1时V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示.t2若继续加入2molFe(s),则逆反应速率 ,不变
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),t3后继续通入1molH2O(g),则平衡常数 增大
,水蒸气的总转化率α(H2O) .画出t1至t4变化图.(假设t2和t3时反应都达到平衡)增大.
26.在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,配成大致浓度的KMnO4溶液
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