江西师大附中学年高二上学期第一次月考化学Word格式文档下载.docx
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C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H>0
4.一定条件下,在水溶液中1molCl﹣,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.e是ClO3﹣
B.b→a+c反应的活化能为60kJ•mol﹣1
C.a,b,c,d,e中c最稳定
D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣(aq)═ClO3﹣(aq)+2Cl﹣(aq)△H=﹣116kJ•mol﹣1
5.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖发生水解反应(已知水解反应为吸热反应)的瞬时速率(v)如下表.下列判断不正确的是( )
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a=6.00
B.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
C.b<318.2
D.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
6.可逆反应:
2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2:
1的状态.
A.①③④⑦B.②③⑤⑦C.①④⑥⑦D.①②③④⑤⑥
7.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染,例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1.
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量,则△H1是( )
A.﹣867kJ•mol﹣1B.﹣574kJ•mol﹣1
C.﹣691.2kJ•mol﹣1D.﹣925.6kJ•mol﹣1
8.关于下列图象及其相关说法正确的是( )
A.据图①可判断:
2O3(g)=3O2(g);
△H=﹣44.8KJ/mol
B.据图②可判断:
某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo
C.据图③可判断:
2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.据图④可判断:
2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),0~3s内,反应速率为V(N2O5)=0.2mol•L﹣1•S﹣1
9.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率.
A.②⑤B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤⑧
10.T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L•min)
C.据图2可知,相对于T1,温度为T2时更快达到“拐点”,说明T2时化学反应速率更快,可确定温度T2高于T1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂
11.把下列四种X溶液分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3moL•L﹣1的X溶液
B.10℃10mL2moL•L﹣1的X溶液
C.20℃10mL5moL•L﹣1的X溶液
D.20℃30mL2moL•L﹣1的X溶液
12.可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
A.VA=0.15mol•(L•min)﹣1B.VB=0.6mol•(L•min)﹣1
C.VC=0.4mol•(L•min)﹣1D.VD=0.01mol•(L•s)﹣1
13.选修四化学反应原理主要研究:
化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容.下列有关说法错误的是( )
A.化学变化中,遵循能量守恒,所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B.化学变化中,各种原子的数目是恒定的,所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C.氧化还原反应都是放热反应
D.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零,所以反应速率很高
14.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反应热为( )
A.﹣488.3kJ/molB.+488.3kJ/mol
C.﹣191kJ/molD.+191kJ/mol
15.下列说法或表示法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知石墨比金刚石稳定,则C(s,石墨)→C(s,金刚石)△H>0
C.表示中和热的热化学方程式:
H+(l)+OH﹣(l)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
D.测定中和热的实验中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热△H<﹣57.3kJ•mol﹣1
16.下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是( )
①NaOH(aq)+
H2SO4(浓)═
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H2
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H4.
A.△H1>△H2;
△H3<△H4B.△H1>△H2;
△H3>△H4
C.△H1=△H2;
△H3<△H4D.△H1<△H2;
二、填空题(共计52分)
17.(12分)①已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:
.
②已知化学方程式:
H2(g)+O2(g)=
H2O(g),该反应的活化能为167.2kJ/mol,其逆反应的活化能为409.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式:
③已知白磷(P4)和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):
P﹣P198,Cl﹣Cl243,P﹣Cl331.则写出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式:
④已知S(s)+O2(g)⇌SO2(g)当有4NA个电子转移时,放出297.23kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 .
⑤常温常压下,1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出QkJ的热量.写出此反应的热化学方程式:
⑥酒精燃烧的化学方程式为:
C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃烧一定量的无水酒精,放出的热量为QkJ,当完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐.写出此反应的热化学方程式:
18.(10分)某化学反应3A⇌2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0.反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表:
实验
序号
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
2
C2
1.2
3
C3
1.7
4
600
1.1
0.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10min~20min内A平均速率为 mol/(L•min)
(2)在实验2中,A的初始浓度C2为 mol/L,可推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L(填<、>或=)
19.(12分)顺﹣1,2﹣二甲基环丙烷和反﹣1,2﹣二甲基环丙烷可发生如图转化:
该反应的速率方程可表示为:
v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.回答下列问题:
已知:
t1温度下,k(正)=0.006s﹣1,k(逆)=0.002s﹣1,该温度下反应达平衡时,C(反﹣1,2﹣二甲基环丙烷):
C(顺﹣1,2﹣二甲基环丙烷)= ;
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则△H 0(填“小于”“等于”或“大于”).
20.(10分
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