43《电解池》第一课时 教案3Word格式.docx

43《电解池》第一课时 教案3Word格式.docx

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导入新课、本课时教材地位分析。

⇒步骤2：

建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓

步骤6：

师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。

建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。

⇐步骤5：

在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：

教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1”进行总结。

⇐步骤3：

师生互动完成“探究1、电解池电极及电极产物的判断”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。

步骤7：

教师通过【例2】和教材P80页的讲解研析对“探究2”进行总结。

⇒步骤8：

在老师指导下由学生完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解。

⇒步骤9：

先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握已学的内容、并课下完成【课后知能检测】。

课　标　解　读

重　点　难　点

1.了解电解、电解池的概念。

2.理解电解池的原理。

3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。

1.通过实验探究加深对电解池工作原理的理解。

（重点）

2.比较离子在电解池中的放电顺序。

3.原电池与电解池比较。

（重难点）

电解CuCl2溶液

1.装置

CuCl2溶液的电解

2．实验现象和结论

实验现象

结论

电流表指针发生偏转

说明电解质溶液在导电，形成闭合回路

与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体

析出金属铜

与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝

产生了氯气

3.实验原理分析

（1）通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。

（2）两个电极上的反应和总反应：

阳极（与电源正极相连）：

2Cl－－2e－===Cl2↑。

阴极（与电源负极相连）：

Cu2＋＋2e－===Cu。

总反应：

CuCl2电解，Cu＋Cl2↑。

（3）结论：

电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

1．溶液中含有Cu2＋、H＋为什么是Cu2＋去阴极得电子，而不是H＋呢？

【提示】　阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性Cu2＋>

H＋，故Cu2＋先得电子。

电解原理

1.电解

使电流通过电解质溶液在两个电极上引起氧化还原反应的过程。

2．电解池

（1）定义：

将电能转化为化学能的装置。

（2）

构成有外加电源电解质溶液或熔融电解质两个电极阴极：

与电源负极相连，发生还原反应阳极：

与电源正极相连，发生氧化反应形成闭合回路

2．

（1）电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？

（2）电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？

【提示】　

（1）阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为Fe－2e－===Fe2＋，而不放出Cl2。

（2）一定。

电解池电极及电极产物判断

【问题导思】　

①电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗？

【提示】　阳极产物与材料有关，阴极无关。

②电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质（用惰性电极）？

【提示】　阳极―→Cl2　阴极——Cu。

1．电解池的电极和电极反应

2．电解时电极产物的判断

（1）阳极产物的判断

①活性金属电极

金属电极失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。

②惰性电极（Pt、Au、C）

阴离子失电子，生成对应非金属单质。

阴离子放电顺序：

S2－>

I－>

Br－>

Cl－>

OH－>

含氧酸根>

F－。

（2）阴极产物的判断

与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：

Ag＋>

Hg2＋>

Fe3＋>

Cu2＋>

H＋>

Pb2＋>

Sn2＋>

Fe2＋>

Zn2＋>

Al3＋>

Mg2＋>

Na＋>

Ca2＋>

K＋。

根据两极产物也可判断电极，一般情况下

（1）析出金属（质量增重）或有气体（H2）放出——阴极。

（2）有非金属单质生成，是气态的有Cl2、O2或电极本身减轻——阳极。

　现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是

（　　）

A．电解开始时阴极有H2放出

B．电解开始时阳极上发生：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化

D．整个电解过程中，SO

不参与电极反应

【解析】　依据放电顺序阴极先放电的是Cu2＋，故阴极开始析出的是Cu，阳极先放电的是Cl－，故阳极开始产生的是Cl2。

故A、B错；

由阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，n（Cu2＋）＝0.1mol，当电路中通过电子的量达到0.2mol时，此时Cu2＋消耗完毕，阴极放电离子变为H＋，所以C错；

阳极先是Cl－放电，当Cl－消耗完毕，此时H2O电离产生的OH－开始在阳极放电，SO

不参与电极反应。

【答案】　D

判断电解池中的产物步骤

1．对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化；

若为金属电极，则被氧化的是电极本身。

过于活泼的金属不能作电极材料（K、Na）。

2．若溶液中的阴、阳离子有多种，则根据离子放电顺序判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电极方程式。

3．注意根据电子流向和电流流向判断电极是相反的。

1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

【解析】　电解食盐水时发生的反应为：

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

2NaCl＋2H2O电解，2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

对照分析选项，A错误；

阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；

阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；

电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。

【答案】　B

用惰性电极电解电解质溶液的规律

【问题导思】　①电解H2SO4溶液与盐酸溶液（惰性电极）的产物相同吗？

溶液pH有何变化？

【提示】　阴极产物相同（H2），阳极产物不同[H2SO4→O2，HCl→Cl2]，pH都增大。

②用惰性电极电解食盐水一段时间后，若要使溶液复原，应加入什么物质？

【提示】　加入HCl。

类型

电解质

特点

实例

电极反应式

阴极

阳极

电解方程式

电解

对象

质溶

液浓

度的

变化

液复

原的

方法

水型

含氧酸

H2SO4

可溶性

强碱

NaOH

活泼金

属含氧

酸盐

KNO3

4H＋＋4e－===2H2↑

4OH－

－4e－

===

2H2O

＋O2↑

2H2↑＋O2↑

水

增大

加水

质型

无氧酸

HCl

2H＋＋

2e－===

H2↑

2Cl－－2e－

Cl2↑

2HCl

H2↑＋Cl2↑

不活泼

金属无

氧酸盐

CuCl2

Cu2＋＋

Cu

Cu＋Cl2↑

减小

加入

氯化

氢

铜

放H2

生碱型

属无氧

NaCl

===Cl2↑

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

和水

生成

新电

解质

放O2

生酸型

金属含

CuSO4

2Cu2＋＋

4e－===

2Cu

===2H2O

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋2H2SO4＋O2↑

质和

CuO

　用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

【解析】　电解稀硫酸实质上是电解水，c（H＋）增大，溶液pH减小，A项错误；

电解稀氢氧化钠溶液，实质上也是电解水，c（OH－）增大，溶液pH增大，B项错误；

电解硫酸钠溶液，在阴析上生成H2，阳极上生成O2，其物质的量之比为2∶