高考化学二轮复习 模拟考场训练1Word文档下载推荐.docx
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答案:
C
2.(xx·
宁夏银川一中第5次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
根据价态归中规律,每生成4molN2转移电子数为15NA,则生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA,A正确;
pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1mo1/L,c(H+)=
=10-13mol/L,则水电离出来的c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为10-13NA,B错误;
氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,则1molO2被消耗时电路中有4NA的电子通过,C错误;
根据3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,则0.2molFe参与反应生成
molH2,D错误。
A
3.(xx·
河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验现象的解释正确的是( )
现象
解释
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
铜片放入浓硫酸中,无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
本题考查化学实验事实与原理的分析判断。
Cl2与还原性I-反应生成I2,使淀粉变蓝,不是氯气与淀粉直接反应,A错误;
少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色,B正确;
溶液中还可能存在Ag+、SO
等,C错误;
铜片常温下不能与浓硫酸反应,而不是发生钝化反应,D错误。
4.(xx·
河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研)分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有( )
A.2种 B.3种
C.4种D.5种
本题考查同分异构体数目的判断。
符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置),共5种,故选D。
5.(xx·
山西大学附属中学期末考试)某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中,不正确的是( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
本题考查物质结构与元素周期律。
元素X核电荷数小于18,n只能是2或3,可知该元素是氮元素或氯元素,N能形成NH3,Cl不能形成碱,A错误;
N可形成盐NaNO3,Cl可形成NaClO3,B正确;
N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数,C正确;
X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl,D正确。
6.(xx·
吉林省东北师大附中三模)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池,可使电动汽车的充电时间仅需几分钟,该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。
下列有关说法中不正确的是( )
A.放电时,氧化石墨烯作正极
B.放电时,负极电极反应式为Li-e-===Li+
C.充电时,该电池将电能转化为化学能
D.充电时,电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极
本题考查结合新型电源考查电化学知识。
根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知,放电时金属锂作负极,氧化石墨烯作正极,A、B正确;
充电时是电解池,将电能转化为化学能,阳离子移向阴极,C正确,D错误。
7.(xx·
湖北省华中师大一附中3月模拟)已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向1mL浓度为0.5mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.当加入氨水的体积为1mL时,c(NH
)=c(CH3COO-)
C.
先增大再减小
D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。
醋酸中水的电离受到抑制,加氨水后生成盐,促进水的电离,当醋酸全部反应后,再滴加氨水时水的电离又受到抑制,A错误;
等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵,根据两者的电离平衡常数相等,推知醋酸铵呈中性,由电荷守恒确定B正确;
=
,K(NH3·
H2O)为常数,滴加氨水的过程中,c(OH-)增大,故
一直减小,C错误;
由于滴加氨水过程中,溶液的体积发生变化,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
<
一>
必考题(共43分)
8.(20l5·
甘肃省天水市第一次质检)(14分)乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:
试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;
试管C中装有适量蒸馏水;
烧杯B中装有某液体)。
已知在60~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表:
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点/℃
20.8
117.9
290
197.2
100
请回答下列问题:
(1)试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_________________________________________________________________________。
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置。
在实验开始时温度计水银球的位置应在__________________,目的是__________________,当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在__________________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________________。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是________(填字母)。
a.pH试纸b.碳酸氢钠粉末
c.红色石蕊试纸d.银氨溶液
本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。
(2)第一阶段时,乙醛氧化成乙酸,温度计用于控制反应温度,所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。
第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来,温度计的作用是控制馏分的温度,故温度计位置在试管A的支管口处;
(3)烧杯N的作用类似于水浴加热,可使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C;
由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来,所以B中液体的沸点应超过117.9℃,可选用乙二醇或甘油;
(4)乙醛溶液显中性,乙酸溶液显酸性,可利用这一原理来检验有无乙酸生成;
加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸;
pH试纸可检验是否有乙酸生成;
红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的,银氨溶液是用来检验醛基的,两者均不选。
(1)2CH3CHO+O2
2CH3COOH
(2)试管A的反应液中 控制反应温度为60~80℃ 试管A的支管口处
(3)乙二醇或甘油(写一个即可)
(4)ab
9.(xx·
内蒙古包头一中期末考试)(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业,某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如图所示:
已知:
GeO2难溶于水,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物,溶于强碱溶液生成锗酸盐,溶于浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)。
(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是__________________,操作“X”的名称为________,该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是__________________。
(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式:
__________________。
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·
L-1时有利于生成GeCl4,写出该反应的化学方程式:
__________________,若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是__________________。
(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。
取样品wg,测得其中氧原子的物质的量为nmol,则该样品中GeO2的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。
(1)与水接触溶解或反应,延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率;
结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏,要控制沸点为83.1℃,还需要蒸馏烧瓶和温度计;
(2)根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐(+4价)写出化学方程式;
(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式;
滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀;
(4)由GeO2、SiO2的化学式,利用“氧守恒”知wgGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为nmol,设wg样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为xmol、ymol,由题意有x+y=
,105x+60y=w,联立可解出x。
(1)为了提高含锗化合物的浸出率 蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计
(2)2NaOH+GeO2
Na2GeO3+H2O
(3)Na2GeO3+6HCl===GeCl4+2NaCl+3H2O 生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·
nH2O)沉淀
(4)
(或
-
n)
10.(xx·
甘肃省天水一中一模)(15分)甲醇合成反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
工业上用天然气为原料,分为两阶段:
Ⅰ.制备
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