山东省淄博市淄川中学届高三上学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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A.K+、Na+、HCO
、NO
B.Na+、SO42-、Cl-、S2-
C.NH
、Mg2+、SO42-、NO
D.H+、K+、Cl-、Na+
4.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
5.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓
C
H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl2溶液
SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
D
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A.AB.BC.CD.D
6.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。
现向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)()
A.①B.④C.①④⑤D.④⑤
7.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.氢氧化钠溶液吸收SO2
C.工业上电解熔融状态的NaCl制备NaD.氢氧化铁溶于氢碘酸中
8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①
;
②
。
下列说法正确的是()
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
D.反应①②中生成等量的
时,转移电子数之比为1:
5
9.在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1molMnO4-反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0molB.2.5molC.1.0molD.0.75mol
10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.氢氧化铝不溶于水,可作为胃酸中和剂
B.碳酸钠溶液呈碱性,可用作食用碱
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3硬度大,可用作耐高温材料
11.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(_____)
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
C.
硫酸亚铁溶液
过氧化钠
形成黄色溶液
D.
硫酸铁溶液
氢硫酸溶液
产生黄色浑浊
12.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是()
A.生活中常用的是它们的合金材料
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是:
(已知氧化性:
Fe3+>
Cu2+)()
A.溶液中一定含有Cu2+
B.加入KSCN溶液一定不变红色
C.溶液中一定含有Fe2+
D.剩余固体中一定含铜
14.下列除杂或检验的方法正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁:
加入足量双氧水
D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无K+
15.下列实验的现象与对应结论均正确的是()
操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液
前者出现沉淀,后者无现象
前者能与BaCl2反应,
后者不能
用酒精灯加热铝箔
铝熔化并滴落
Al熔点较低
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
溶液显红色
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
二、有机推断题
16.已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
D___________R_________。
写出A的电子式_______。
(2)按要求写出下列反应方程式
H在潮湿空气中变为M的化学方程式__________________________________________,
B与R反应的化学方程式__________________________________________________,
Q与B反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色透明液体,该反应的离子方程式是__________________。
三、原理综合题
17.工业上利用铬铁矿(FeO
Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。
(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。
(3)操作I包括过滤与洗涤,过滤需要的玻璃仪器有:
__________________________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的
离子方程式_________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为________________________。
18.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作_____剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O72-)存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
写出离子方程式:
_____________________________
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是_________________________________。
(4)由铝土矿生产纯净的氧化铝,流程如下:
①第一步操作后,若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________(填”会”或”不会”)发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入____________(填试剂名称),现象是_________________________________。
③在整个操作过程中______________(填“是”或“否”)有氧化还原反应。
19.I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是______________,每生成lmolNa2FeO4转移_____________mol电子。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·
7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________(填化学式)。
(2)“酸浸”时所加入的酸是_________________(填化学式)。
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
参考答案
1.A
【解析】MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上制备金属镁采取的是电解熔融氯化镁,电解熔融的氧化铝制备金属铝,A项错误;
明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附悬浮杂质的作用,可用于水的净化,B项正确;
铜能与氯化铁溶液:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,可以用于印刷电路板的制作,C项正确;
铝表面存在致密的氧化膜,可以保护铝不被进一步腐蚀,D项正确。
2.C
【解析】酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物,SiO2属于酸性氧化物、NO2不属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物,A项错误;
电解熔融态的Al2O3属于化学变化,12C转化为14C是核反应,既不属于物理变化又不属于化学变化,B项错误;
一水合氨为弱碱、次氯酸为弱酸,均属于弱电解质,C项正确;
酸指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物,NaHSO4在溶液中电离的阳离子有Na+和H+,属于盐,D项错误。
3.B
【解析】试题分析:
某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,说明此溶液显碱性,A、HCO3-不和OH
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