高一化学《富集在海水中的元素氯》导学案Word文件下载.docx

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　　[探究活动]

　　．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究

　　讨论。

通过直接观察能够认识气体物质的____________；

嗅闻气体气味的正确操作方法

　　是________________________________________________；

氯气在标准状况下的密度是

　　________________________。

　　2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：

　　实验操作

　　实验现象

　　观察装满氯气的集气瓶

　　嗅闻氯气

　　加水振荡

　　[归纳总结]

　　氯气的物理性质是_____________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。

　　[迁移应用]

　　．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的

　　①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水

　　A．①②

　　B．②③

　　c．①②③

　　D．③④⑤

　　2．下列说法正确的是

　　A．实验室制取氯气用排水法收集

　　B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔

　　c．氯水和液氯都是纯净物

　　D．氯气和液氯是两种不同的物质

　　知识点二　氯气与单质的反应

　　．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属一般氧化到________价。

写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：

　　与钠反应____________________________________________________________，

　　________________________________________________________________________

　　与铁反应_____________________________________________________________，

　　与铜反应____________________________________________________________，

　　2．氯气能与非金属单质反应：

在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________________________________。

燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是________________________________。

反应的化学方程式是__________________________。

　　燃烧是指________________的剧烈的化学反应。

它强调的是：

①发光时也要发热；

②反应剧烈；

③实质是________________反应；

④____________要有氧的参加。

缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。

只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。

　　氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。

　　产生此现象的原因是　

　　　。

　　3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是

　　A．Fecl3

　　B．cucl2

　　c．Alcl3

　　D．Fecl2

　　4．下列现象不属于H2在cl2中燃烧现象的是

　　A．苍白色火焰

　　B．瓶口有白雾

　　c．集气瓶内气体颜色变浅

　　D．爆炸

　　知识点三　氯气与水反应

　　．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。

按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：

　　实验结论

　　2.氯水具有漂白性是因为________________________________，反应的化学方程式是

　　________________________________，该反应的氧化剂是________，还原剂是

　　____________。

　　．次氯酸的性质

　　次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为：

________________________________________。

　　不稳定性，见光易分解，放出氧气：

　　次氯酸具有强氧化性，其氧化性比cl2强，可用于自来水的____________，还可以用作____________。

　　2．氯水及液氯的区别

　　液氯

　　新制氯水

　　久置氯水

　　成分

　　分类

　　颜色

　　性质

　　保存

　　特制钢瓶

　　棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配

　　5．下列关于氯水的叙述，正确的是

　　A．新制氯水中只含cl2和H2o分子

　　B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　c．光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2

　　D．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

　　6．氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：

　　向氯水中加入金属mg，发生反应的化学方程式为

　　向氯水中加入Fecl2溶液，发生反应的化学方程式为

　　向氯水中加入Na2co3，发生反应的离子方程式为

　　向氯水中加入AgNo3溶液，发生反应的离子方程式为

　　氯气是一种活泼的非金属单质，能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。

氯气的水溶

　　液为氯水。

新制氯水中含有H＋、cl－、Hclo、clo－、cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂

　　白性。

　　课前准备区

　　.　7　得到1个　非金属　氧化

　　2．化合态　Nacl　二氧化锰　浓盐酸　mno2＋4Hcl=====△mncl2＋cl2↑＋2H2o

　　课堂活动区

　　知识点一

　　探究活动

　　．颜色状态　用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔　3.17g&

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L－1

　　2．集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色　有刺激性气味

　　瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色

　　归纳总结

　　黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水　易液化　液氯

　　迁移应用

　　．B　[将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有毒。

]

　　2．B　[氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。

氯气溶于水后得到的氯水为混合物。

氯气液化后得到的液氯，仍为单质氯，为同一物质。

　　知识点二

　　．最高　2Na＋cl2=====点燃2Nacl　产生大量白烟　2Fe＋3cl2=====点燃2Fecl3　产生大量棕褐色烟　cu＋cl2=====点燃cucl2　产生大量棕黄色烟

　　2．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰　集气瓶口上方出现白雾　H2＋cl2=====点燃2Hcl

　　发热发光　剧烈的氧化还原　不一定　H2和cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸

　　3．D　[因cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。

　　4．D　[H2在cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的Hcl吸收空气中的H2o形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

　　知识点三

　　．有色布条不褪色　干燥氯气不具有漂白性　有色布条褪色　氯水具有漂白性

　　2．氯气与H2o反应生成了Hclo　cl2＋H2oHcl＋Hclo　cl2　cl2

　　．cl2＋H2o===H＋＋cl－＋Hclo　2Hclo=====光2Hcl＋o2↑　杀菌消毒　漂白剂

　　2．cl2　cl2、Hclo、H2o、H＋、cl－、clo－、oH－　H＋、cl－、H2o　纯净物　混合物　混合物　黄绿色　黄绿色　无色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性

　　5．B　[氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。

氯水中主要含有三种分子H2o、cl2、Hclo和四种离子H＋、cl－、clo－、oH－。

新制氯水含有H＋和Hclo，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被Hclo氧化褪色。

光照氯水，发生反应2Hclo光照,2Hcl＋o2↑，逸出的是o2而不是cl2。

该反应进行后，弱酸Hclo转化为强酸Hcl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑Hcl挥发，溶液的酸性增强。

　　6．mg＋2Hcl===mgcl2＋H2↑　2Fecl2＋cl2===2Fecl3　co2－3＋2H＋===co2↑＋H2o　cl－＋Ag＋===Agcl↓

　　解析　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

　　由于氯水中只有少部分cl2参与了与水的反应，而大部分cl2仍在水中，且cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金属、还原性物质主要与cl2反应。