全国第23届初中化学学生素质和实验能力竞赛天原杯海桂模拟试题二Word格式文档下载.docx
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答案
1.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
2.食品添加剂可以改善食品的口味、外观、延长食品的保质期。
但使用食品添加剂的种类和量必须严格遵守国家有关规定。
下列关于食品添加剂的说法中,正确的是
A.亚硝酸盐是有毒的物质,因此不能作为食品添加剂使用
B.食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用,是不会影响人体健康的
C.“天然食品添加剂”一定优于“人工合成食晶添加剂”
D.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂
3.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是( )
A.进入烟囱的气体为混合物
B.此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
4.下列实验操作、现象和解释都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释
A
在密闭容器中加热CuO
黑色固体变成红色固体
CuO受热分解得到单质Cu
B
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入等浓度等体积的FeCl3或CuSO4溶液
反应速率加快
验证FeCl3或CuSO4是否可作为该反应的催化剂
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝色
原溶液中没有NH
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
5.下列有机物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧时消耗氧气,生成二氧化碳的量均保持不变的组合是( )
①乙醇 ②乙烷③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
7.能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出:
如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合(如右图),可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()
A.化学能B.热能C.生物能D.电能
8.燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗。
烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目、五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示。
焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、金属镁、铝粉末等添加剂。
下列说法正确的是
A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C.镁、铝在焰火中发出耀眼的白光D.黑火药是我国古代的发明之一
9.将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液
中,生成沉淀的物质的质量(n)和通入CO2气体的质量的关系如右图所示,图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2+OH-→HCO3-②CO2+2OH-→CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
A.③①B.②⑤
C.⑤④D.④②
10.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·
4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数( )
A.30%B.63%C.70%D.84%
11.某溶液中大量存在以下五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+、M,其物质的微粒个数之比为n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )
A.Fe2+B.Mg2+C.CO
D.Ba2+
12.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
13.两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )
①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3
A.①③B.②④C.①④D.②③
14.下列除去杂质的方法错误的是( )
物质
杂质
试剂
主要操作
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
Mg
Al
NaOH
FeCl2
FeCl3
Cu
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
15.绿色植物通过光合作用可以在光照条件下,将CO2和水合成为葡萄糖,进而转化为淀粉和纤维素。
光合作用的速度与光照强度、CO2浓度、温度的基本关系如下图所示,则下列说法中正确的是
A.CO2浓度越大,光合作用速度越快
B.光照强度越高,光合作用速度越快
C.温度过高或过低,都会减缓光合作用速度
D.选择适宜的光照强度、CO2浓度和温度,才能获得最大的光合作用速度
二、填空题(本题包括10个小题,共40分)
16.①“含氟牙膏"
中的氟应理解为(填字母,下同)。
A.单质B.元素C.离子
②近年来,随着建筑装潢材料进入百姓家庭,某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康。
这些污染物中最常见的是。
A.COB.SO2C甲醛
③世博园地区的改造提升了上海的环境质量,位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。
你认为红棕色烟尘是。
A.CaCO3粉尘B.Fe2O3粉尘C.SiO2粉尘
①B②C③B
17.我国在青藏高原发现大储量可燃冰。
可燃冰的晶体结构模型如图。
(1)下列有关“可燃冰”的说法中,不正确的是________。
A.“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B.“可燃冰”属于分子晶体,熔点较低
C.相同条件下,“可燃冰”的密度比冰的大
D.“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
(2)晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子,每8个笼中有6个笼容纳CH4分子,2个笼填充H2O分子,则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为__________。
(1)AC
(2)CH4·
8H2O
18.近年来我国光纤光缆快速发展产生了对光纤预制棒的迫切需求。
光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目,是制造石英系列光纤的核心原材料。
(1)光纤预制棒的主要成分是__________________,如果把光缆裸露在碱性土壤中,结果会短路,用离子方程式说明原因________________________________________。
(2)石英用途广泛,下列说法正确的是( )
A.制备石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器
B.可用作吸附剂或催化剂载体
C.工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.制备各种各样的陶瓷制品,如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等
(3)晶体硅是电子工业的重要材料,工业上大量的晶体硅通常是由石英为原料制备得到
第一步 碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)
第二步 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)
第三步 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅
相关信息如下:
a.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
b.有关物质的物理常数见下表:
SiCl4
BCl3
AlCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
180
300
162
①写出获得粗硅的化学方程式____________________________________。
②第二步获得的粗产品经冷却后再通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
③第三步中用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅,为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________,原因是______________________________。
【例4】答案:
(1)SiO2 SiO2+2OH-===SiO
+H2O
(2)AD
(3)①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Al、P、Cl
③排尽装置中的空气,确保为干燥的H2气流 以防H2、O2混合物受热不安全及高温下Si被氧化
19.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:
查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解:
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解:
10.8
(1)CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
(4)酸化时加盐酸的目的为:
①,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃:
。
(6)若所测样品CaCl2·
2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为
(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
(2)5.2~7.8(或之间的任意值);
取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全
(3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗;
Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)除去过量的氢氧化钙(合理则给分);
(5)温度太高CaCl2·
2H2O会失水
(6
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