人教版高一化学必修一知识点复习总结Word文档格式.docx
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可做____________制________
碘化银:
用于___________
碘可用于预防甲状腺肿大,加碘盐中含碘的物质是_______(化学式)
3、钠用途
钠钾合金呈_____态,说明合金不一定都呈____态。
可用作反应堆热交换剂。
钠可制______原因是_______________________________
4、过氧化钠用途
过氧化钠化学式_______,(标明元素价态)可用作呼吸面具或潜艇的________反应原理_________________________(化学方程式表示),因其具有_____性,可用作____剂_____剂_____剂
过氧化钠遇品红溶液现象_________,遇紫色石蕊试液现象_______________________
5、碳酸钠和碳酸氢钠用途
碳酸钠俗名__________原因是其水溶液呈______碳酸氢钠俗名___________,属于________化合物(填酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐)热的碳酸钠溶液可以去除物品表面________
碳酸钠可用于造纸、玻璃、纺织、石油、食品等工业。
________是制发酵粉主要成分之一,医疗上可以用于___________,反应原理是_______________(离子方程式表示)
6、镁的用途
镁可用于制______,镁合金密度虽小,但______和_____较大,被大量用于火箭导弹飞机部件。
镁可用于制造信号弹和焰火,原因是___________________利用了镁的______性。
氧化镁熔点______,可做_______材料。
7、氧化铝和氢氧化铝
氧化铝熔点高,可做__________,刚玉、蓝宝石、红宝石主要成分是________.氢氧化铝呈__________,具有很强________能力,能凝聚水中__________并____,达到净水目的。
8、明矾
明矾化学式________,溶于水电离方程式_____________________明矾可做_______剂,其原理是____________________________(用离子方程式表示)
9、二氧化硫的应用_____________________
10、可用于净水剂的有_________________________-稀硫酸铜溶液可以_____________________---
11、NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶原因是__________________________________(离子方程式)
12、实验室中浓硝酸常呈黄色,原因是__________________________-(化学方程式)
物质的检验与鉴别
1Br-、I-、Cl-、SO42-、NH4+检验
向某无色未知溶液中加入氯水,再滴加CCl4,振荡静置、下层呈_____色,说明溶液中存在____离子
向某无色溶液中加入氯水,再滴加CCl4,振荡静置,下层呈_____色,说明原溶液存在_____离子
检验Br-、I-、Cl-均可用_稀盐酸和______试剂检验。
稀盐酸的作用是___________,加硫酸可以吗?
为什么?
__________________________
溶液中存在Br-的现象是___________,原理是__________________________(离子方程式表示)
溶液存在I-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式)
溶液存在Cl-的现象是________________________,原理是______________________(离子方程式)
检验硫酸根离子所用试剂是________和_______,(选H2SO4、HNO3、HCl)不选择另两种酸的理由是__________________________
NH4+检验方法操作是__________________________________-现象及结论______________________离子方程式是________________________
2、Na2CO3、NaHCO3检验与鉴别
固体鉴别方法、现象及结论_加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3,称量前后质量减少的为NaHCO3
_________________________________-
液体鉴别方法有:
__沉淀法___________________________
_气体法____________________________
PH法
能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液吗?
_____________________________
3、Fe2+与Fe3+的检验
检验Fe3+常用________溶液:
现象及结论_______________________________________--
也可用_________溶液:
现象及结论_____________________________________________---
检验Fe2+时可先向溶液中加入_______溶液,若无明显现象,再加______溶液,若变为血红色,则可说明
溶液中有Fe2+
4、若条件为不需用其他物质即可鉴别时,则可根据互滴法:
根据互滴现象的不同进行鉴别。
如鉴别AlCl3与NaOH、若将AlCl3逐滴加入到NaOH中现象是________________________________原因是____________________________________(用离子方程式表示)若将NaOH逐滴加入到AlCl3溶液中,现象是_______________________________,原因是___________________________________________
5、NaAlO2与HCl、Na2CO3与HCl,若将Na2CO3逐滴加入到HCl溶液中,现象是_______________________________原因是____________________________(用离子方程式表示)也可利用溶液特殊颜色鉴别。
6、CO2与SO2的鉴别
能否用澄清石灰水鉴别?
_________________________________
鉴别方法:
将两种气体分别通入______溶液,若溶液褪色,说明气体是__________
若检验SO2中是否有CO2,则需要先将气体通入_________溶液,目的是______________________再通入___________溶液中,若产生白色沉淀,则证明SO2中含CO2
7、鉴别稀硫酸与浓硫酸
8、检验Na、K元素可用_________实验,现象及结论_______________________________________--
9、鉴别红棕色物质Br2和NO2
除杂归纳总结
1、出去Cl2中混有的水蒸气用___________\除去Cl2中的HCl用_______________,实验室制Cl2中,吸收多余的氯气用___________,用离子方程式表示原理__________________________________
2、出去括号内杂质
Fe2+(Fe3+)_________________________Fe3+(Fe2+)_____________________________
CO2(SO2)_________________________NO(NO2)____________________________
SO2(HCl)____________________Fe(Al)____________________________
Fe2O3(SiO2)_____________________-SiO2(Al2O3)____________________________
Na2CO3(NaHCO3)_________________________NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)________________
KNO3(KCl)____________________________
3、分离方法
苯与水_________分离碘水中的碘__________制取蒸馏水________________
粗盐提纯__________________石油工业常用_______方法分离
分离碳酸钙与硫酸钠___________________
4、实验室制氨气,会混有少量水蒸气,可用__________除去氨气中的水
各种物质的制备和形成原理
1、漂白粉制备药品及原理_________________________________________
漂白粉失效原理______________________________
2、实验室制取Cl2反应原理____________________________________吸收多余Cl2的药品及原理
__________________________-检验Cl2的方法是用__________________________________-现象是
____________________________________,原理是_________________________________---
3、用Cl2消毒过的自来水氧金鱼要在阳光下晒一段时间_____________________________
4、用小苏打中和胃酸过多反应原理______________________________
5、工业制取金属钠______________________制取金属镁_______________________
工业制备金属铝____________________________-为什么不用电解AlCl3法?
________
氧化铝熔点较高可加入_______来降低熔点,节约能源,降低成本
工业冶炼金属铁的的反应过程_____________________________________________
工业制备硫酸的设备及反应原理___________________________________________---
6、实验室制备Al(OH)3的原理______________________________现象是______________________
能用NaOH溶液与AlCl3溶液制备吗?
___________________________________________
7、工业上用FeCl3溶液制作电路板_________________________________---
8、酸雨的形成过程________________________________________________
9、SO2的漂白原理_________________________________如何通过实验说明SO2漂白具有暂时性?
_________________________________H
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