届高考化学第一轮课时复习题8Word文档下载推荐.docx

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②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；

③CaCl2与CO2不反应；

④Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca（HCO3）2；

⑤Na2SiO3＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。

【答案】　A

3．如图实验中，①和②分别代表的试剂或操作是（　　）

A．HCl，加热B．CO2，加热

C．NaOH，加热D．H2SO4，过滤

【解析】　①CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，②Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

4．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）

【解析】　CO2通入混合液先发生反应：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，再与KOH反应：

2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，最后发生反应：

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2、K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。

【答案】　D

5．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（　　）

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

C．②④③D．③④⑤

【解析】　先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后通过灼热铜网除去O2。

6．某同学在家中找到一种白色粉末，溶于水得无色溶液，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下。

下列对此粉末成分的判断中正确的是

（　　）

A．该粉末一定是碳酸钙

B．该粉末一定是碳酸氢钠

C．该粉末一定是一种碱

D．该粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子

【解析】　该粉末溶于水得无色溶液，排除A项；

加入盐酸产生CO2，排除C项；

若为碳酸盐可产生题中反应现象，排除B项。

7．（2013届泰安高三模拟）将二氧化碳通入Ba（OH）2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是（　　）

【解析】　CO2通入Ba（OH）2溶液，发生反应为Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba（HCO3）2；

CO2在Ba（HCO3）2溶液中溶解度很小，故选D。

8．将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）

A．消耗盐酸一样多

B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半

D．后者消耗盐酸是前者的一半

【解析】　从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半。

盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正确。

9．（2013届淄博模拟）由一气体甲开始，可发生如下四个变化：

甲气体

乙气体

丙气体

丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为（　　）

A．CO2、CO、O2、CaO

B．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3

D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

【解析】　代入选项中气体看是否符合反应流程。

O2

CO2

CO

CaCO3。

【答案】　C

10．（2013届南平高三质量测评）用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如图所示，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，装置通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。

为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（　　）

甲

乙

丙

A

饱和NaHCO3溶液

12mol·

L－1盐酸

18.4mol·

L－1H2SO4

B

饱和Na2CO3溶液

2mol·

饱和NaOH溶液

C

D

　【解析】　分离CO2、CO必须满足甲能溶解CO2，然后对CO干燥，分离出CO，再加入难挥发性酸制出CO2，并对CO2进行干燥得CO2。

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

11．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如图转化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．________；

B.________；

C.________；

D．________；

E.________；

F.________。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）

B→C：

__________________________________________，

E→B：

___________________________________________，

C→F：

F→C：

___________________________________________。

【解析】　据题意知E为Na2O2，则A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，F为NaHCO3，D为NaCl。

【答案】　

（1）Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3

（2）CO2＋2OH－===CO

＋H2O

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

＋CO2＋H2O===2HCO

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

12．（14分）（2013届江西新余质检）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）________；

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

______________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

（3）若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

①当石灰水过量时，其离子方程式是

___________________________________________________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________。

【解析】　

（1）因为Ⅰ装置中为长颈漏斗，盐酸为一次性加入，Na2CO3、NaHCO3均放出气体，现象均相同区别不开。

Ⅱ中会因为NaHCO3与盐酸反应快气球变大更迅速进行区别。

（2）Ⅳ实验中将Na2CO3、NaHCO3置于相同条件下，且将NaHCO3置于内管B中后加热对比更明显。

（4）Ca（OH）2过量时CO

全部沉淀；

Ca（OH）2少量时，生成Na2CO3。

【答案】　

（1）Ⅱ

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　D

（3）NaHCO3

（4）①Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

②Na2CO3　取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO

13．（14分）（2013届三明高三质检）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：

①C＋H2O

CO＋H2　CO＋H2O

CO2＋H2

CO2＋C

2CO　②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应　③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。

根据以上信息和有关知识，他们设计如图所示的实验装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的离子方程式是__________________。

（2）装置B中最适宜的试剂是________；

必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_____________________________________。

（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是____________，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是__________________；

___________________________________________________________。

（4）根据该实验中的______________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_______________________________。

（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置（填序号）。

【答案】　

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（2）饱和NaHCO3溶液　防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰

（3）检验装置的气密性　可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰　无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO

（4）E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋CO

Cu＋CO2

（5）D　E　④

14．（10分）已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解。

取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品ag，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol·

L－1稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。

（1）ag样品中含Na2CO3的质量为________g。

（2）ag样品未变质前NaHCO3的质量为________g。

【解析】　

（1）由题意知，已部分变质的NaHCO3样品中含有Na2CO3，由Na2CO3与HCl溶液反应的过程为：

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，结合图象知，样品中含：

n（Na2CO3）＝0.200mol·

L－1×

0.005L＝0.001mol，则m（Na2CO3）＝0.001mol×

106g·

mol－1＝0.106g。

（2）由图象知，当加入50mL稀盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，则样品未变质前：

n（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.200mol·

0.05L＝0.010mol，则m（NaHCO3）＝0.01