人教版化学高二选修6第二单元实验26氢氧化铝的制备同步练习B卷练习Word文档下载推荐.docx
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C.稀盐酸
D.氨水
3.(2分)(2016高二下·
黑龙江期末)有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中c(Cl¯
)与c(SO42¯
)之比为()
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
2
D.2:
4.(2分)(2019高一上·
张家界期末)下列物质具有两性,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
A.NaCl
B.CuO
C.MgO
D.Al(OH)3
5.(2分)(2019高一下·
浙江月考)下列表述正确的是()
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生
②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
A.①④⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.全部
6.(2分)(2019高三上·
诸暨期末)已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体,下列说法正确的是()
A.该气体能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了该气体具有漂白性
B.所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C.将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀,说明所得气体中一定含有SO3
D.将所得固体溶于稀硫酸,再向溶液中加入一定量铁粉,一定会有红色的铜析出
7.(2分)(2018高一上·
织金期中)植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液,这三组混合物的分离方法分别是()
A.过滤、蒸馏、分液
B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、过滤
D.萃取、过滤、蒸馏
8.(4分)(2018高一上·
醴陵开学考)A、B、C、D是初中化学常见的物质,在一定条件下四种物质存在如下所示的转化关系:
A+B→C+D。
(1)若A是硫酸,B是氢氧化钠,该反应的基本类型是________反应。
(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物,且A有毒性,D能被磁铁吸引。
则C的化学式是________;
D的合金可用于制作炊具,主要是利用它的________性。
(3)若A、C是都是金属单质,B、D都是盐,该反应说明金属活动性:
A________(选填“<”或“>”)C。
9.(4分)有A、B、C三种不溶于水的固体。
A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。
B固体能溶于热苛性钠溶液,再往所得的溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。
此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
根据以上事实,判断A为________元素的单质,B的化学式为________,C物质为________。
写出生成C的有关反应的化学方程式________。
10.(2分)(2018·
南通模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10mol·
L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性:
Al>
Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性:
苯酚>
碳酸
A.A
B.B
C.C
D.D
11.(2分)(2017高一上·
西城期末)下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是()
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al
12.(2分)(2019高二上·
重庆期末)某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],试分析下列饮食中,该同学在服药期间不宜食用的是()
A.可乐
B.白粥
C.面条
D.矿泉水
13.(2分)(2018高二下·
朝阳期末)实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤.
②取等量①的滤液于两支试管中,分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清.
③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解.
下列分析错误的是()
A.①中生成AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)和c(Cl﹣)大量减少
B.①的滤液中不含有Ag+
C.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D.③中生成Ag(NH3)2+,使c(Ag+)减小,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
14.(2分)(2018高三上·
河北期末)下列各图与表述一致的是()
A.图①表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A,B饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
B.用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D.图④电解饱和食盐水的装置中,溶液B为浓氢氧化钠溶液
15.(2分)(2019高二上·
浦东期末)称取两份等质量的铝粉,分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。
若最终铝全部溶解,则放出H2的体积比(同温同压下)是()
A.1:
B.1:
C.1:
D.3:
16.(2分)金属钠应保存在()
A.水中
B.CCl4中
C.敞口容器中
D.煤油中
17.(2分)(2018高二上·
烟台期中)下列实验不能达到目的是()
A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应
B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性
18.(2分)(2020·
扬州模拟)下列有关化学反应的叙述正确的是()
A.电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2
B.加热NH4Cl制备NH3
C.室温下,Al和Fe2O3反应生成Fe
D.铜和浓硝酸反应生成NO2
19.(2分)(2018高一下·
成都期末)下列化学方程式中,错误的是()
A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
D.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
二、非选择题(共4题;
共36分)
20.(10分)(2019高一上·
埇桥期末)完成下列化学方程式:
(1)碳酸氢钠受热分解的方程式________
(2)NO2溶于水发生的反应________
(3)NH3与O2的反应________
(4)HNO3见光或受热的分解反应________
(5)Cu与稀HNO3的反应________
(6)Cu与浓H2SO4的反应________
(7)C与浓H2SO4的反应________
(8)Mg与CO2的反应________
(9)Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应________
(10)Al与NaOH溶液的反应________
21.(9分)(2017·
大庆模拟)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇.在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途.已知HCN是一种极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:
(1)常温下,NaCN水溶液的pH________7(填“>”、“<”、“=”),实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于________溶液,再用蒸馏水稀释.
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为________.
(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________.
(4)转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________,相同温度下,溶解度:
K4[Fe(CN)6]________
Na4[Fe(CN)6](填“>”“=”“<”),过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________.
(5)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+,生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],试写出上述反应的离子方程式为________.
(6)含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6],则K4[Fe(CN)6]的产率是________.
22.(10分)(2018·
河西模拟)利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)
和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:
已知;
TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·
xH2O沉淀。
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