安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题 word版.docx

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安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题word版

江淮十校2021届高三第一次联考

化学

第I卷〔选择题共48分〕

一、选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分。

在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

〕

1．“故近朱者赤，近墨者黑〞出自晋朝傅玄的?

傅鹑觚集·太子少傅箴?

，这里的“朱〞指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹〞的原料，有毒，它的主要成分是（）

2O2O3

2．化学与人类消费、生活、科研亲密相关，以下有关说法错误的选项是（）

A．“血液透析〞利用的是渗析的原理

B．“84”消毒液〔主要成分NaClO〕不可以与“洁厕灵〞（主要成分HCl）混用

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

D．熬制中药后的“箅渣取液〞操作实际上相当于实验室里的萃取

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

A．6.0gA

B．1molNa2O2与足量的水反响转移电子数目为2NA

C．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

D．0.1mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

4．?

本草蒙筌?

有关明矾[KAl（SO4）2．l2H2O]的记载如下：

“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。

〞以下有关明矾的说法正确的选项是（）

A．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈

B．Na+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矾溶液大量共存

C．“敷脓疮收水〞是因为明矾可让疮水聚沉结痂

D．向明矾水溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液发生的反响：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

5．以下实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（）

6．以下有关说法正确的选项是（）

A．工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化

B．实验室用排饱和食盐水法搜集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关

C．工业上合成氨时需要参加催化剂，因为催化剂可以进步氨的产率

D．实验室用氨气做喷泉实验，而C02气体无论怎么改良也无法做喷泉实验

7．味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五种元素，它们的原子序数依次递增，其中W和T分别是短周期半径最小和最大的主族原子，X、Y、Z同周期相邻，且它们的最外层电子数目之和为15，那么以下说法错误的选项是（）

A．W、X可形成工业上用处极为广泛的化合物X2W4，X2W4分子中既含极性共价键又含非极性共价键

B.Y、Z原子半径和单原子离子半径均为前者大于后者

C．简单氢化物的熔沸点从低到高X

D.W、Y、T的单原子离子均可以破坏水的电离平衡

8．以下实验中，所使用的装置〔局部夹持装置略〕、试剂和操作方法都正确的选项是（）

A．用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用装置②制备少量Fe（OH）2固体

C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④制取少量乙酸乙酯

9．金属的腐蚀与防护和生活亲密相关，以下有关说法正确的选项是（）

A．银首饰外表变黑属于电化学腐蚀

B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀

C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主

D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

10.类比推理是学习化学的重要的思维方法，以下陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的选项是

11.不同温度下，反响2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数如下：

以下说法正确的选项是（）

A．其正反响的AH>0

B．207℃时，密闭容器中进展的该反响总压不变不可以作为该反响到达平衡的标志

C.387℃时，1L密闭容器中投入0.2mol的CH3OH（g），平衡时转化率为80%

D.387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.2mol和H2O0.10mol，那么反响将向正反响方向进展

12.吡喃酮的构造广泛存在于天然产物之中，吡喃酮有两种构造，α一吡喃酮和γ一吡喃酮，如图：

以下有关吡喃酮的说法正确的选项是（）

A．α一吡喃酮和γ一吡喃酮均不能与NaOH溶液反响

B．γ一吡喃酮的所有碳原子不可能共面

C．γ一吡喃酮与甲基吡喃酮互为同系物

D．α-吡喃酮和γ一吡喃酮互为同分异构体；甲基吡喃酮属于酚类的同分异构体有3种

13.25℃时，用0.1mol/L的HC1溶液滴定10.00mL0.1mol/L的NH3．H20溶液，其滴定曲

线如下图。

AG=-，以下分析错误的选项是（）

A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0

B．M点为完全反响点，V（HCl）=10mL，且c（Cl-）>c〔NH4+〕

C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D.N点溶液中：

c（Cl-）=2c（NH3．H2O）+2c（NH4+）

14.为探究铁与稀硝酸之间的反响，某同学设计装置如下：

以下有关说法错误的选项是（）

A．从U型管左侧参加稀硝酸，应该翻开右边的止水夹，否那么硝酸无法完全浸没铁丝

B．反响完毕后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价

C．B装置的作用是搜集复原产物NO的，该气体不合适用排空气法搜集

D．C装置吸收尾气需要O2参与反响：

4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O

2（C2O4）3是重要的化工原料，02辅助的Al-CO2电池不仅可以有效利用CO2，向我们提供电能，同时也可以消费Al2（C2O4）3。

其工作原理如右图：

a极的反响分两步：

6O2+6e-=6O2-；6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2，以下有关说法正确的选项是（）

A．a为负极，b为正极B．电解质溶液中的Al3+向b极迁移

C．该电池总反响为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3

D．假设Al2（C204）3产生在a极池，那么中间的隔膜应该只允许阴离子通过

16.草酸（H2C2O4）又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal×10-2；Ka2×10-5。

以下与草酸有关的说法错误的选项是（）

A．H2C2O4（aq）=H+（aq）+HC2O4-（aq）△H>0；升温有利于进步草酸的电离度

B．草酸中的碳为+3价，具有较强的复原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色

C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属外表的锈迹

D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：

2c（H2C2O4）+2c（HC2O4）+2c（C2O42-）=3c（K+）

第二卷〔非选择题共52分〕

二、填空题〔共有5大题，共52分。

〕

17.〔10分〕一氯化硫（S2Cl2）是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯洁枯燥的

氯气与二硫化碳反响来制取（），其装置如下：

（1）A装置中的离子反响方程式为。

（2）一氯化硫（S2Cl2）常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。

写出一氯化硫与水反响的化学反响方程式：

____。

（3）B装置的作用是；C、E装置中所盛溶液为________。

（4）D中冷凝管的冷水进水口为〔填“a〞或“b〞〕；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间前方可向D中水槽里面参加热水加热，这样做的目的是。

（5）F装置是用来处理尾气氯气的，该吸收反响的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且，那么该反响被复原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。

18.〔10分〕超细二硫化钼（MoS2）粉末广泛应用于摩擦光滑、储氢、电极催化等领域，工业消费MoS2粉末的反响如下：

据此答复以下问题：

（1）肼（N2H4）的电子式为。

（2）可用CuS04溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反响方程式：

（3）硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，相关物质的解离常数如下：

25℃时，0.1mol/L的（NH4）2S溶液呈性〔填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞〕；结合水解常数，解释其原因：

。

（4）此反响产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如以下图：

阳极半反响为Fe2+一e一=Fe3+，吸收一段时间以后阳极池产生6.4g淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反响方程式；此时阳极溶液中未检测到Fe3+，那么理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为。

19.〔11分〕硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。

答复以下与之有关的问题：

（1）在莫尔盐所涉及的五种元素中：

①Fe元素在门捷列夫元素周期表中的位置是____，

②单原子离子半径最大的是〔填离子符号〕；

③写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的根据〔只写一条即可〕：

。

（2）为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为。

碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，以下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

（3）“溶解〞过程中IO3-的复原产物为碘单质，写出该反响的离子反响方程式：

.

（4）简述“定容〞操作的过程：

________________________________________.

（5）每次取50.00mL样品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+三次，发生反响如下：

平均消耗K2Cr2O7溶液bmL，那么碘盐含碘量〔以碘元素计〕为____mg/kg〔用含有a

和b的式子表达〕。

20.〔10分〕苯乙烯（）是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反响如下：

（1）T℃时，2L密闭容器中进展的反响I中，假设按投料方式①进展投料，15min后反响到达平衡，此时C02的转化率为75%，那么该反响的平衡常数K=；0-15min内平均反响速率v（H2）=____；假设按投料方式②进展投料，那么开场反响速率v正（H2）v逆（H2）〔填“>〞“<〞或“=〞〕。

（2）几种常见共价键键能如下：

那么△H2=____〔用含有△H1和△H3的式子表达〕kJ/mol〔用详细数值表达〕。

（3）研究说明，温度、压强对反响Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如以下图所示：

那么△H30〔填“>〞“<〞或“=〞〕；P1、P2、P3从大到小的顺序是。

（4）除了改变温度和压强，请提供另外一种可以进步苯乙烯产率的方法____。

21.〔11分〕高纯NiS04广泛应用于电镀工业及镍镉电池的消费，粗NiS04是精炼铜的副产物，其成分及含量如下表：

工业上，该提纯过程如图：

据此答复以下问题：

（1）除铁过程中生成的“铁矾渣〞沉淀又称黄钠铁矾，化学式为NaxFey（SO4）m（OH）n，该化合物中的铁元素都是+3价，那么x、y、m、n之间的关系为____；此过程中参加H2O2的作用是。

（2）除铜过程中产生的“硫化渣（CuS）〞可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而复原产物为NO，写出此反响的离子反响方程式：

.

（3）除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是____。

（4）假设杂质离子的浓度c≤×10-5mol/