学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题二.docx
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学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题二
成都实验中学高2016级高二(上)期末考试模拟试题
(二)
化学
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S—32Mg-24Al-27Fe-56
Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共48分)
1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( A )
A.该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
解析:
旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,两者不相等,故A错;对于具体的热化学方程式的ΔH的值为定值,与实验测定中反应物的用量无关,B正确;该反应为氧化还原反应,故该反应的化学能可以转化为电能,C正确;因为该反应为放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,D正确;本题答案为A。
2.在进行中和热的测定中,下列操作错误的是( A )
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:
天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
解析:
A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;C.醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;D.中和热测定用不到天平,故D错误.故选A.
3.下列说法正确的是( C )
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.化学反应不一定都有能量变化
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
解析:
自发反应在恰当条件下才能实现,A错误;所有的化学反应都伴随能量的变化,B错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D错误。
4.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是( A )
A.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变
B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大
C.减小压强,v(正)减小,v(逆)增大
D.降低温度,v(正)、v(逆)都增大
解析:
瞬间生成物C的浓度不变,所以逆反应速率不变,A选项正确;升高温度正逆反应速率均增大,B选项错误;减小压强,正逆反应速率均减小,C选项错误;降低温度,正逆化学反应速率均减小,D选项错误。
5.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
2min末浓度/(mol·L-1)
0.08
a
b
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是( D )
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
解析:
依据三部曲进行计算
X的转化率×100%=50%,A选项错误;K==1600mol-2·L-2,B选项错误;增大压强,不论平衡向何方向移动,正逆反应速率均增大,C选项错误;D选项,前2min内,Y的浓度变化量为(0.1-0.08)mol·L-1×3=0.06mol·L-1,则v(Y)=0.03mol·(L·min)-1,正确。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( C )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO、SO、Na+
B.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:
NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO、SCN-
解析:
pH=1的溶液为酸性,NO酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+,A中离子不能大量共存;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液pH=2或12,HCO不能大量共存;c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,C中离子可能大量共存;Fe3+与SCN-生成难电离物质Fe(SCN)3,SCN-不能大量共存。
7.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出akJ的热量。
已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( C )
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2a-b)kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(8a-2b)kJ·mol-1
解析:
1molCO2与1L2mol·L-1NaOH溶液反应生成1molNa2CO3,放出bkJ的热量。
由0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3、0.25molNaHCO3,共放出akJ热量。
生成0.25molNaHCO3时放出的热量为(a-)kJ,故生成1molNaHCO3放出(4a-b)kJ热量。
8.现有下列三个图像:
下列反应中符合上述全部图像的反应是( B )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
解析:
由题图第一个图像知,升高温度,生成物浓度变大,即平衡右移,正反应是吸热反应,B、D两项符合;由第三个图像知,增大压强,平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体体积减小的反应,B项符合。
9.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是( C )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)=c(Na+)
C.相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
解析:
A项中,CO发生水解,溶液中的阴离子有CO、HCO和OH-,A项错误;根据物料守恒,NaHCO3溶液中:
c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(Na+),B项错;根据稀释促进电解质的电离,100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+的物质的量大于10mL0.1mol·L-1的醋酸中H+的物质的量。
C项正确;CH3COOH是弱电解质,中和时还可以继续电离,故中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多,D项错误。
10.已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20L·mol-1,在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡:
2X(g)mY(g)+Z(g),测得混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00g,混合气体的密度为0.72g·L-1。
则平衡时混合气体的平均相对分子质量为( C )
A.58.80B.46.00
C.39.74D.16.13
解析:
可直接由=55.20L·mol-1×0.72g·L-1=39.74g·mol-1得出。
11.在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。
t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。
下列说法正确的是( C )
A.0~t2时,v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<Ⅱ
解析:
反应方程式两边气体的化学计量数相等。
t1~t2时间段,反应处于平衡状态,正逆反应速率相等,A项错误;从图看,逆反应速率瞬间增大,且反应速率逐渐变化,说明产物C的浓度瞬间增大,但因为温度不变,故平衡常数不会改变,达到相同的平衡状态,B、D项错误,C项正确。
12.已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。
下列说法不正确的是( C )
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A.达到平衡后,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1
解析:
本题考查化学反应速率与化学平衡,意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。
830℃时,利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。
设反应的B的物质的量为xmol,则有:
A(g) + B(g)C(g)+D(g)
起始/mol0.200.2000
转化/molxxxx
平衡/mol0.20-x0.20-xxx
平衡常数K==1,解得x=0.10,B的转化率为×100%=50%,A项正确;增大压强,反应物和生成物的浓度均增大,正反应速率和逆反应速率均增大,B项正确;由表格中平衡常数的数值可知,温度越高,平衡常数越小,即升高温度,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,C项错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)==0.005mol·L-1·s-1,D项正确。
13.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( B )
A.相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B.浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
D.加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
解析:
B项为胶体的形成,该过程与沉淀溶解平衡无关。
14.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图所示。
下列有关叙述正确的是( B )
A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
B.负极的电极反应式为:
CH3OH(l)+H2O(l)-6e-===CO
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- 学年 四川省 成都 实验 中学 上学 模拟考试 化学 模拟 试题