山东省威海市中考化学试题及参考答案word解析版Word文件下载.docx
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A.①④B.②③C.①③D.②③④
4.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①﹣④描述的是两种物质的性质的变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是( )
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性
②水的气化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶
④盐酸的酸性氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
5.描述物质变化的成语有:
①滴水成冰;
②死灰复燃;
③木已成舟;
④火烧赤壁;
⑤沙里淘金;
⑥火上浇油;
⑦百炼成钢;
⑧花香四溢;
⑨玉石俱焚,其中属于化学变化的是( )
A.②③④⑤⑥⑦B.④⑤⑥⑦⑨C.①③④⑤⑧⑨D.②④⑥⑦⑨
6.在化学变化中,下列说法正确的是( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②B.①③C.③④D.②④
7.材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的是( )
A.塑料属于有机合成高分子材料B.玻璃属于硅酸盐材料
C.制造芯片的硅属于非金属材料D.铝镁合金属于复合材料
8.绿水青山就是金山银山。
关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识,合理的是( )
A.化学是环境污染的主因,没有化学,就不会产生环境问题
B.有毒的化学物质是环境污染的主因,应禁止使用
C.解决环境问题,应从源头禁止排放污染物,而不应先排放后治理
D.化工生产是环境污染的主因,化工生产一定会导致环境污染
9.下列四个图象分别对应四个变化,其中正确的是( )
A.将水通电一段时间后
B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
10.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是( )
A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入
C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入
D.实验室收集的氯气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放
二、填空与简答(本大题共2小题,共33分)
11.(5分)征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说:
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(DaltonJ)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:
一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:
有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子。
分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年,声瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样。
对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
12.(28分)阅读下面材料,回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图1所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
(一)内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
(l)用化学符号填空:
岩石圈中含量最高的金属元素是 。
大气圈中含量最高的物质是 。
水圈中含量最高的元素是 。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。
(2)按要求填表:
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
大气圈
氩气
水圈
氢氧化钙
岩石圈
Na+、SiO32﹣
(二)甲烷﹣﹣小分子,大作为
在图1的四大圈层中,有下列6种物质:
①甲烷;
②水;
③二氯化碳;
④一氧化碳;
⑤氢气;
⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的是物质循环关键物质,有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答:
(1)在这6种物质中,元素种类共有 种,人类的生命活动不可缺少的物质有 (填化学式,下同),植物生长必需的物质有 ,元素种类完全相同的物质是 。
(2)甲烷是最重要的基础有机物之一,不仅可做燃料,还能发生如下反应:
①在隔绝空气和1000℃条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;
②在隔绝空气和1500℃条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气;
③在1400℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;
④在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②~④三个反应的化学方程式:
② ;
③ ;
④ ;
(3)在反应①~④中,属于置换反应的有 。
在反应①和②中,反应物相同,而生成物不同,从微观的角度看,是因为反应条件不同导致 。
③和④两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是 。
在实际生产中,反应③需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,原因是 。
(三)柔之力﹣﹣神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是 。
(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是 、 。
(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是 。
若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为 。
(四)金属﹣﹣工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿做原科制'
备金属镁,流程如图4所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为 和 。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理) 。
(3)图5是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是 。
四大圈层中含有下列物质:
①硫酸锌;
②氯化钠;
③硫酸;
④氢氧化钙;
⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有(填序号) 。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的科学方法有 。
三、实验与探究(本大题共l小题,共I2分)
13.(12分)某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是 。
定量测定
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是(用化学方程式表示) 。
(3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)
的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。
(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。
适用的仪器名称
实验步骤
(5)数据处理:
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。
。
分析讨论
(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。
除沉淀法外,还可依据反应(用化学方程式表示) 来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
四、计算(本大题共l小题,共5分)
14.(5分)向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算:
(l)合金中锌的质量分数为 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留一位小数)
参考答案与解析
【知识考点】二氧化碳对环境的影响.
【思路分析】温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2,低碳生活、节能减排,生活实现零排放。
【解答过程】解:
“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少,从而减低碳,特别是二氧化碳的排放量,从而减少对大气的污染。
广义的意思是指,节能环保,低碳生活,不浪费资源。
故2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场,按国际惯例,这里的“碳”是指二氧化碳。
故选:
A。
【总结归纳】此题考查“零碳”的概念,同时要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;
了解元素在物质中的存在形式。
【知识考点】溶液的概念、组成及其特点;
固体溶解度的概念;
溶质的质量分数;
有机物的特征、分类及聚合物的特性;
元素的概念.
【思路分析】根据溶解度、元素、溶质质量分数、有机物、溶液的概念分析。
【解答过程】解
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