上海市青浦区学年高三第一学期期终学业质量调研测试化学试题文档格式.docx
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1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
一、选择题(题型注释)
1、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
2、
A.酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B.实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计
C.纸上层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出
3、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.27g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有2.33g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是
A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
4、常温下,向20.00mL0.1000mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·
L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5时,c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D.pH>
7时,消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
5、将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是
A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.8g铁粉与50mL4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA
D.1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA
7、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
D.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
8、过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物
C.每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成,
D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
A.离子半径大小顺序:
r(Z2+)>r(Y2-)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D.单质的熔点Z>W
10、下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O→Na++2OH—+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+2OH—→SO32-+H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.醋酸和碳酸钙反应:
2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
11、如图所示进行实验,下列说法不正确的是
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D.装置乙中负极的电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+
12、2A(g)
B(g)+Q(Q>0);
下列能量变化示意图正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
13、不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率
B.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出
D.配置FeCl3溶液时,加入少量盐酸
14、下列有关性质的比较,错误的是
A.酸性:
H2SO4>
H3PO4
B.非金属性:
Cl>
Br
C.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2
D.熔点:
K>
Na
15、下列物质的性质可以用“键能”来解释的是
A.SiO2熔点高
B.氩气性质稳定
C.碘易升华
D.NH3极易溶于水
16、许多国家重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘
B.烧碱、氢气
C.粗盐、淡水
D.钠、镁、铝
17、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础,
的名称是
A.1-甲基-4-乙基戊烷
B.2-乙基戊烷
C.1,4-二甲基己烷
D.3-甲基庚烷
18、下列表示正确的是
A.CH4的比例模型
B.二氧化碳的结构式O—C—O
C.S2—的结构示意图
D.氯化钠的电子式
19、乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。
则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A.分液
B.蒸馏
C.冷却至0℃后过滤
D.加水萃取
20、下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D
验证AgI的溶解度小于AgCl
将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为黄色
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
21、下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________,Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:
_________________;
在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________;
在实际生产中,操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
三、实验题(题型注释)
22、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
已知:
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是①→_____→
→
→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯,冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl
④点燃酒精灯,加热
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是____________________________________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________________________________________。
(6)若m克CuCl2·
2H2O全部转化为CuO(铜元素无损耗),则固体质量减少_____________克(用含m的式子表示)
四、简答题(题型注释)
23、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),不同温度下达到平衡时,反应体系中各物质的浓度如下表:
温度
CH4(g)
H2O(g)
CO(g)
H2(g)
500K
0.8m
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