化学高考专题复习6化学中的常用计量阿伏伽德罗常数Word文档格式.docx
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a1mol任何原子的质量,以克为单位,在数值上都___________
b1mol任何分子的质量,以克为单位,在数值上都___________
c1mol任何离子的质量,以克为单位,在数值上都___________
结论:
_______________________________________________
(3)与物质的量(n)计算关系式:
___________________
若用ma表示一个原子或分子或离子的实际质量,则摩尔质量(M)与阿伏加德罗常数(NA)的关系是可表示为_____________
名师助学:
1.弄清几个关系
(1)物质的量与摩尔的关系
“物质的量”是七个基本物理量之一,摩尔是它的单位。
如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同,我们说该集体的这个值为1mol
(2)阿伏加德罗常数与6.02×
1023的关系
阿伏加德罗常数是指1mol的任何微观粒子的粒子数即0.012kg12C中所含原子数目,是精确值,常用“NA”表示。
“6.02×
1023”是阿伏加德罗常数的近似值。
(3)物质的量(n)与粒子数离子数(N)之间的关系
二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起来。
物质的量(mol)=物质所含粒子数/NA=物质所含粒子数/6.02×
1023
若两种物质的物质的量相同,则它们所含粒子数也一定相同。
它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/n2=N1/N2
(4)物质的量(n)摩尔质量(M)物质的质量(m)之间的关系
摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)
已知任意两个量就可以计算另一个量
(5)摩尔质量与化学式量之间的关系
摩尔质量与微粒的式量(相对分子质量、相对原子质量等)只是在数值上相等。
但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”,使用时要注意区别。
2.解答阿伏加德罗常数(NA)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。
(1)聚集状态问题
a水、bSO3、c碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。
(2)含同位素的摩尔质量
如:
D2O、14CO、等
(3)某些物质在分子中的原子数
如:
惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等
(4)一些物质中的共价键数目
CH4、CO2、SiO2等
(5)较复杂的氧化还原电子转移数
Na2O2与H2O;
Cl2与NaOH反应等
(6)某些离子或原子团,在水溶液中能发生水解,而使数目减少
CO32-、Fe3+、NH4+等
(7)要用到22.4/mol时,一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。
上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素,考生容易忽略。
基础知识与基本技能----A级过关题
1.在国际单位制中,物质的量的基本单位是())
A千克B摩尔C立方米D克/摩
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×
1023mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,精确值为6.02×
3.下列说法正确的是()
A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量大约是12克
C氢氧化钠的摩尔质量是40克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
4.为方便某些化学计算,可将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是()
A.H2SO4·
1/9H2OB.H2SO4·
H2O
C.H2SO4·
SO3D.SO3·
10/9H2O
5.1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx,则x值为()
A.1B.2C.3D.4
6.某元素1个原子的质量为a,1个12C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是()
A.
B.
C.
D.a·
NA
7.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()
A9克重水所含有的电子数为5NA
B1molMgCl2中含有离子数NA
C7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D1molC10H22分子中共价键总数为31NA
8.二氧化碳的摩尔质量是,1mol二氧化碳的质量是。
0.25mol二氧化碳的质量是,其中含二氧化碳分子数是,含氧原子的个数为。
9.24.5gH2SO4的物质的量为___________,其中含有______molO、______gH、___________个S。
当它溶于水完全电离时可产生_______H+,这些硫酸可与mol金属锌完全反应,电子转移数为__________________。
10.4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:
100,则需水的物质的量
为mol,其溶液中有molOH-,中和这些OH-,需要molH+,需要gH2SO4。
过程与方法----B级能力过关题
1.下列结论中正确的是()
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.每摩尔物质含有NA个指定粒子
C.1molCl就是指1mol氯
D.氢氧化钠的摩尔质量是40g
2.下列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×
1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下22.4克H2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
4.硫有多种同素异形体。
某单质硫的分子由x个硫原子组成,取nmol该单质,在足量的O2中完全燃烧生成8nmolSO2。
关于这种单质的说法不正确的是()
A.分子式为S8B.相对分子质量为256
C.1mol单质的质量为256gD.1mol单质燃烧需1molO2
5.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中,测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1∶10,则a为()
A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol
6.常温常压下,向50mL密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2,完全反应后,容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是(已知:
2H2S+SO2→3S+2H2O)()
A.2a/bB.(a+b)/2bC.a/2bD.2b/(a+b)
7.由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物11g,与足量盐酸反应生成0.5molH2,则混合物中一定含有()
A.NaB.MgC.AlD.Fe
8.质量相等的两种物质SO2和SO3,他们的物质的量之比为,所含原子总数之
比为,所含氧原子个数之比为,所含硫原子个数之比为。
9.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。
10.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。
欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2,需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为。
第二学时气体摩尔体积和阿佛加德罗定律
第二学时气体摩尔体积
考纲要求
1.理解气体摩尔体积的涵义
2.掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算(非标准状况下的气体体积计算不作要求)
3.理解阿佛加德罗定律及其应用
气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的年因素主要是和。
(2)决定气体体积大小因素是,影响气体分子间距离的因素是和,因此在使用特定条件下气体摩尔体积来进行计算时,必须注明温度和压强(一般是标准状况)
2.概念:
的气体所占的体积,符号,单位:
L/mol或m3/mol,在标准状况下Vm=。
3.标准状况下气体摩尔体积概念剖析:
(1)四条件:
温度,压强,基准mol物质,对象:
(任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体)
(2)结论:
约
(3)单位:
阿伏加得罗定律
4.内容:
在同温同压下,同体积的任何气体含有相同(三同定一同)
1.气体摩尔体积:
单位物质的量气体所占的体积。
符号:
Vm,单位:
22.4L/mol。
标准状况下的气体摩尔体积:
在标准状况下,1mol任何气体(包括混合气体)所占的体积都约为22.4L。
气体摩尔体积与物质的量的关系:
Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)/ρ(g/L)
2.阿伏加得罗定律的推论:
(1)同温同压下,两种气体的体积比等于物质的量之比:
V1/V2=n1/n2
(2)同温同压下,两种气体的密度比等于摩尔质量之比:
ρ1/ρ2=M1/M2
(3)同温、同体积下,两种气体的压强比等于物质的量之比:
P1/P2=n1/n2
(4)同温、同压、同体积下,两种气体的质量比等于摩尔质量之比:
m1/m2=M1/M2
(5)同温、同压、同质量下,两种气体的体积与其摩尔质量成反比:
V1/V2=M2/M1
3.平均摩尔质量求算方法:
(1)已知混合物的总质量[m(混)]和总物质的量[n(混)]:
(混)=m(混)/m(混)
(2)已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混)]:
=22.4ρ(混)
(3)已知同温同压下混合气体的密度[ρ(混)]是一种简单气体A的密度[ρ(A)]的倍数d(也常叫相对密度):
D=ρ(混)/ρ(A)=
(混)/M(A)即有:
(混)=d·
M(A)
(4)已知混合物A、B、C各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数:
(混)=M(A)ΧA%+M(B)ΧB%+M(C)ΧC%
(5)对于化学反应aA→xB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量:
(混)=m(总)/n(总)=a·
MA/(x+y+z)(注:
a、x、y、z为方程式中物
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- 化学 高考 专题 复习 中的 常用 计量 阿伏伽德罗 常数
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