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4、氧化物:
由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
CO2
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子也能保持物质的化学性质);
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;
保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子;
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
1、空气的成分以278%和0221%为主,属于混合物。
1/10
2、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷燃烧时有大量白烟生成;
占燃
红磷燃烧:
4P5022卩2。
5(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?
)
①同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完;
①装置漏气;
①没有冷却到室温就打开弹簧夹。
3、燃烧:
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应;
燃烧三要素:
⑴有可燃物⑵与氧气接触⑶温度达到着火点(物质的着火点不能降低)
三、水
1、氢气燃烧:
2H202点燃2H2O
2、电解水实验:
2H2O通电022H2
(正氧负氢,Vo2:
Vh21:
2,mO:
mH28:
1)
电解水中正极产生氧气(如何验满),负极产生氢气,体积比为1:
2,质量比为8:
1。
氢气燃烧和电解水实验证明:
水是由氢元素和氧元素组成的。
四、02、
H2、C02、C0、C
1、同素异形体:
;
(金刚石(C)、,石墨(C)、C60.氧气、臭氧;
红磷、白磷。
;
2、
(1)实验室制02的方法是:
工业上制制02的方法是:
分离液态空气(物理变化)(利用N2、02的沸点不同)。
(2)实验室制C02的方法是:
;
不能用浓盐酸(具有很强的挥发性,气体中含有HCI),不能用稀硫酸(生成的CaS04微溶于水,覆盖
在大理石的表面阻止了反应的进行)。
启普发生器的原理和优点:
。
工业上制C02的方法是:
煅烧石灰石CaC03。
(3)实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn+H2S04(HCI);
工业上制H2的原料:
水、水煤气(H2、C0)、天然气(主要成分CH4)。
(4)实验室发生装置和集气装置的选择依据:
3、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
(1)C和02反应:
现象:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
⑵S和02反应:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体。
⑶P和02反应:
冒白烟,生成白色固体。
(用于发令枪)
3/10
(4)Mg和02反应:
;
放出大量的热,发出耀眼的白光,生成白色固体。
(用于照明弹等)
(5)Fe和02反应:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
(6)CH4和02反应:
(发出明亮的蓝色火焰)
4、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性①还原性
(1)还原性出+CuO黑色变成红色,同时有水珠出现;
氢气还原氧化铜实验的注意事项:
1先通氢气,后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸;
①实验完后,先移开酒精灯,后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。
(2)C+CuO黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体;
(3)CO+CuO黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体。
5、CO2①与水反应:
CO2+H2O(紫色石蕊变红色);
①与碱反应:
CO2+Ca(OH)2(检验CO2的方程式);
①与灼热的碳反应:
CO2+C。
6、①除杂:
CO[CO2]通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH;
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO;
CaO[CaCO3]只能煅烧CaC03
①检验:
CaO[CaCO3]力口盐酸CaC03+HC
五、溶液
1、溶液的特征:
均一稳定的混合物。
①加水①升温
饱和溶液峙*不饱和溶液(熟石灰对温度例外)
①增加溶质①降温①蒸发溶剂
2、溶质的质量分数(浓度):
:
C%
m溶质
m溶液
100%
对于饱和溶液:
m:
溶质100%
S100%
m溶剂
S100
3、结晶方法:
蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCI);
降温结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
蒸发浓缩,冷却热饱和溶液。
4、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
六、质量守恒定律
1、在化学反应前后:
①原子的种类没有改变;
①原子的数目没有增减;
①原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。
一定不变的是:
①各物质的质量总和;
①兀素的种类和质量;
①原子的种类和数目。
一定改变的是:
①物质的种类;
①分子的种类。
可能改变的是:
分子的数目。
七、实验部分
1:
常用的仪器
A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试
液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的
试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量
筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(3)托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克。
称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放
在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要
在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称
量。
(4)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
(5)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
(6)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
(7)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,
形成液封”(防止气体从长颈斗中逸出)
(8)酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
1使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
2也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
3酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
4要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
5实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)
决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)
6万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
2:
基本操作
(1)药剂的取用:
三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口
去闻气味
(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A:
给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的
1/2。
试管一般与桌面成45。
角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药
品加热
(3)溶液的配制
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地
注入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
一贴”二低”三靠”
一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台
注意点:
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A:
固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);
—定要用酒精灯。
固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CQ);
—定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CON2、NO只能用排水法)
向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:
导管应伸入瓶底
4、气体的验满:
02的验满:
用带余烬的木条放在瓶口。
CQ的验满:
用燃着的木条放在瓶口。
证明CQ的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCI)用NaOH溶液CO(HCI)用NaOH溶液CO(C02)用NaOH溶液
C02(HCI)用NaHCOs溶液CQ(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCkH2O)用碱
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