人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理文档格式.docx
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C
D
[练习2].下列实验操作正确的是(
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯:
(1)混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物:
若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;
若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;
若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;
还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物:
若固体不溶于液体,可用过滤法;
若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物:
若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;
若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物:
一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。
(2)几种常见的混合物的分离和提纯方法
①过滤:
固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发:
固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏:
沸点不同的液体混合物的分离。
④分液:
互不相溶的液体混合物。
⑤萃取:
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习3]、以下过滤操作中,不正确的是(
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙____________
(2)海水晒盐__________________
(3)苯和水_______(4)蒸馏水的制取_________(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来______
2、粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:
主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调PH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键:
(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;
(ⅱ)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项:
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进,上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:
①萃取剂不能与被萃取的物质反应;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度:
苯<
水<
CCl4)
③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。
用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;
下层液体显黄色。
[练习5].海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下:
(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①
,③
。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(
A.苯、酒精
B.CCl4、苯
C汽油、乙酸
(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华,本实验中采用水浴加热)。
指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图)
,②
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘
(填“能”或“不能”),其理由是
三、离子的检验:
①SO42-:
[先加盐酸,再加BaCl2溶液检验]如果有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-:
(先加稀硝酸,再加AgNO3溶液检验)如果有白色沉淀生成,原溶液中一定含有Cl-;
Ag++Cl-=AgCl↓
③CO32-:
(稀盐酸检验)先加稀盐酸,若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。
[练习6].为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,过滤,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是(
)
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、⑤④②①③
D、⑤②④①③
第二节
化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号:
概念、符号
定义
注意事项
物质的量:
n
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数:
NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位:
mol-1或/mol,读作每摩尔,
NA≈6.02×
1023mol-1。
摩尔质量:
M
单位物质的量物质所具有的质量
①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积:
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度:
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积;
将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系:
公式:
n=
公式:
nB=CB×
V
溶液稀释规律
C(浓)×
V(浓)=C(稀)×
V(稀)
[练习7].同温同压下,相同体积的N2和CO气体,具有相同的(
)
A.分子数
B.原子数
C.质量
D.摩尔质量
[练习8].下列有关阿佛加德罗常数NA的说法错误的是(
A.32g氧气所含的原子数目为NA
B.0.5mol水含有的原子数目为1.5mol
C.标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5NA
D.2NA个H2分子的物质的量是2mol
[练习9].下列叙述正确的是(
A.1molH2SO4的质量为98g·
mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子
D.6.02×
1022个H2SO4分子的质量为9.8g
[练习10].用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(
)
A.标准状况下,22.4LH2含有的原子数为1NA
B.常温常压下,106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA
C.通常状况下,1NACO2分子占有的体积为22.4L
D.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA
[练习11].下列溶液中Cl-的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是(
A.100mL2mol/L的NaCl溶液
B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液
C.1L0.2mol/L的KCl溶液
D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液
[练习12].等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是(
A.它们的分子数目之比是1∶1
B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1
D.它们所含原子数目之比为3∶4
[练习13].0.5LAlCl3溶液中Al3+为6.02×
1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为(
A.0.1mol/L
B.2mol/L
C.3mol/L
D.1.5mol/L
[练习14].将40gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是(
A.1mol/L
B.0.01mol/L
C.0.1mol/L
D.10mol/L
4、一定物质的量浓度溶液的配制
例如:
配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)计算:
需无水Na2CO35.3g。
(2)称量:
用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
(3)溶解:
所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移:
将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容:
当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2-3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量瓶。
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
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- 人教版 高中化学 必修 第一章 复习 知识点 整理
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