高考历年真题化学大题汇总docWord格式文档下载.docx
- 文档编号:13227329
- 上传时间:2022-10-08
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:196.60KB
高考历年真题化学大题汇总docWord格式文档下载.docx
《高考历年真题化学大题汇总docWord格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考历年真题化学大题汇总docWord格式文档下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由
。
(2)加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”
(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是。
(7)本实验中,正丁醛的产率为%。
赏析:
以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、
分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液,因为浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)沸石的作用是防止液体暴沸,若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法冷却后补加,以避免加热时继续反应而降低产率。
(3)B仪器是分液漏斗,D仪器是冷凝管。
(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
(5)因为正丁醛的密度是0.8017g·
cm-3,比水轻,水层在下层。
(6)反应温度应保持在90—95℃,根据正丁醛的沸点和还原性,主要是为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。
(7)按反应关系,正丁醛的理论产量是:
4.0g×
=3.9g,实际产量是2.0g,产率为:
×
100%=51.3%。
参考答案:
(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)防止液体暴沸;
冷却后补加;
(3)分液漏斗;
冷凝管。
(4)c
(5)下
(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。
(7)51%
28.(14号)
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g)
B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·
mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。
平衡时A的转化率为_,列式并计算反应的平衡常数K。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=
反应时间t/h
C(A)/(mol·
L-1)
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·
L-1
赏析:
考察化学平衡知识,涉及平衡移动,转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格
数据分析。
(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度、降低压强的方法。
(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为α(A),改变量为0.10α(A)mol,根据差量法,气体增加0.10α(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:
=
α(A)=(
-1)×
100%;
α(A)=(
100%=94.1%
平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×
94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
K=
=1.5
(3)①
n=0.1×
;
其中,n(A)=0.1-(0.1×
-0.1)=0.1×
(2-
)
②n(A)=0.1×
)=0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。
当反应12小时时,C(A)=0.026/2=0.013mol/L
参考答案:
(1)升高温度、降低压强
(2)α(A)=(
94.1%;
K=
=1.5;
(3)①0.1×
;
0.1×
);
②0.051;
每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。
0.013
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+
的电子相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数
相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。
(2)四种元素中第一电离最小的是________,
电负性最大的是________。
(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________;
D的配位数为_______;
②列式计算该晶体的密度_______g·
cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。
(1)
(2)KF
(3)①K2NiF4;
6
②
=3.4
27.(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。
【答案解析】
(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2
Fe2O3+CO检验方法:
将固体用盐酸溶解,加入KSCN溶液,若溶液呈红色,证明有Fe(
检测CO:
将气体通入灼烧CuO,黑色固体变成红色。
28.(14分)在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响.
(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式.
(2)25℃时,1mol石墨和1molCO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ.请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式.
(3)25℃时,反应2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=1.72×
10﹣46.在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,以下说法正确的是 .
A.要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
<1.72×
10﹣46
B.达平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,平衡均逆向移动
C.平衡常数K随温度的升高而增大
D.平衡常数K随压强的增大而减小
(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示.在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆).
【答案与解析】:
(1)碱性条件下,燃料电池的负极上CO失电子生成CO32﹣,负极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O,故答案为:
CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O;
(2)25℃时,1mol石墨和1molCO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ,
则①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol,
②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
根据盖斯定律①﹣②得:
C(石墨,s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol;
故答案为:
(3)A.当
>1.72×
10﹣46,平衡正移,所以要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
10﹣46,故A错误;
B.该反应为分解反应正方向为吸热反应,所以升高温度平衡正移,该反应正方向为体积增大的方向,所以增大压强平衡逆移,故B错误;
C.该反应为分解反应正方向为吸热反应,所以升高温度平衡正移,K增大,故C正确;
D.平衡常数K只随温度的变化而变化,所以增大压强平衡常数不变,故D错误;
C;
(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示.在t2时刻再加入一定量的CO2后正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,于t3时刻达到新的平衡,依此作图为
,
.
37.【化学——选修三:
物质结构与性质】
(15分)
黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6])易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg﹣1.黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾.
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式 .K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是 .
(2)CN﹣中碳原子的杂化方式为 ;
1molCN﹣中含有π键的数目为 .
(3)金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图,钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 2:
3 .
(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为 .
赠送以下资料
考试知识点技巧大全
一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 历年 化学 汇总 doc