苏教版高中化学必修2专题1第一单元第2课时元素周期律精编作业Word下载.docx
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4.下列各组中,所有元素是按最高正化合价由高到低,最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是( D )
A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD.S、P、Si
A项中正价由低到高,错误;
F无正价,O一般情况下也无正价,B、C错误。
5.下列各组元素的递变规律错误的是( D )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.Na、K、Rb的电子层数依次增多
D.C、N、O原子半径依次增大
此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。
A、B、C选项均正确,D选项中原子半径应是依次减小。
6.下列选项中对应关系错误的是( D )
A.图①可以表示Na、Mg、Al、F四种原子的半径大小关系
B.图②可以表示H、Li、Na、K四种元素的最外层电子数
C.图③可以表示原子序数在11~17的各元素的最高正化合价
D.图④可以表示原子序数在11~17的各元素的最高化合价与负化合价之和
根据原子半径的比较依据可知,在电子层数相同的情况下,原子序数越小,元素的原子半径越大,A项正确;
H、Li、Na、K四种元素的原子最外层均只有一个电子,B项正确;
对于原子序数为11~17的各元素而言,随着原子序数的增加,最外层电子数越来越多,而元素的最高价等于其最外层电子数,C项正确;
对于第3周期的元素而言,Na、Mg、Al没有负价,D项错误。
7.能说明Na的金属性比Mg强的事实是( D )
A.Na的熔点比Mg低
B.Na的硬度比Mg小
C.Na失去一个电子形成Na+,Mg失去两个电子形成Mg2+
D.Na与冷水剧烈反应,Mg与冷水不易反应
单质置换出水或酸中氢的反应越剧烈,元素金属性越强。
8.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( B )
A.金属间发生的置换反应
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
金属性强弱只与失电子的难易程度有关,而与失去电子数目的多少无关。
9.已知:
元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性就越强,则下列判断正确的是( C )
A.亚硫酸的酸性大于碳酸,故硫的非金属性大于碳
B.碳酸的酸性大于次氯酸,故碳的非金属性大于氯
C.硝酸的酸性大于硅酸,故氮的非金属性大于硅
D.氢氟酸的酸性大于氢氯酸,故氟的非金属性大于氯
已知:
元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其非金属性就越强,则比较非金属性对应的酸应为最高价含氧酸,其他非最高价以及氢化物不能用于比较,以此解答该题。
10.1~18号中的三种元素(除稀有气体元素外)X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,则下列叙述正确的是( B )
A.原子半径X>
Y>
Z
B.非金属性X>
C.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐减弱
D.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
根据题意可知,X、Y、Z依次是Cl、S、P,原子半径依次增大,非金属性依次减弱,形成的阴离子(Cl-、S2-、P3-)还原性依次增强,它们的气态氢化物(HCl、H2S、PH3)稳定性依次减弱,故B正确。
11.下列比较中不正确的是( D )
A.酸性强弱:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4>
H4SiO4
B.原子半径:
Na>
S>
O
C.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOH
D.还原性强弱:
F->
Cl->
I-
据元素周期律可知非金属性:
F>
Cl>
I,则还原性:
I->
F-。
12.已知下列元素的原子半径:
原子
N
S
Si
半径/10-10m
0.70
1.04
0.66
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是( B )
A.0.80×
10-10mB.1.10×
10-10m
C.1.20×
10-10mD.0.70×
根据原子半径的变化规律,磷原子半径应介于硅原子和硫原子之间。
13.1~18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
W
原子半径/pm
160
143
104
66
主要化合价
+2
+3
+6、+4、-2
-2
下列叙述正确的是( C )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
C.X、Y元素的金属性X>
D.对应氢化物的稳定性Z>
由化合价可知,X为ⅡA族金属元素,Y为ⅢA族金属元素,W和Z均为ⅥA族非金属元素,即同主族。
X、Y、Z的原子半径相近,但W的原子半径远小于X、Y、Z的原子半径,由此可推知W是位于第2周期的非金属元素,X、Y、Z是位于第3周期的元素,所以X、Y、Z、W四种元素分别为Mg、Al、S、O。
A项,Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,只能溶于强碱,不能溶于稀氨水,错误;
B项,S和O2反应可直接生成SO2,SO2经催化氧化可生成SO3,错误;
C项,金属性Mg>
Al,正确;
D项,非金属性Z<
W,所以氢化物的稳定性Z<
W,错误。
14.在1~18号元素中,除稀有气体元素外,回答下列问题(用元素符号或化学式回答):
(1)原子半径最小的元素是 。
(2)原子半径最大的元素是 。
(3)非金属性最强的元素是 。
(4)金属性最强的元素是 。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱所对应的氧化物的化学式为 。
(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。
(7)气态氢化物中最不稳定的是 。
答案:
(1)H
(2)Na (3)F (4)Na (5)Na2O(6)HClO4 (7)SiH4
15.
(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素的简单气态氢化物的化学式为 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(2)R元素为1~18号元素中的一种非金属元素,若其最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm,则此时R元素的化合价为 ,R原子的最外层电子数为 ,其气态氢化物的化学式为 。
(1)对于1~18号元素,元素最高化合价的数值等于元素原子最外层电子数,最低价的绝对值和最高价的代数和为8。
X为氮元素,其气态氢化物的化学式为NH3,其最高价氧化物的化学式为N2O5,氮元素最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3。
(2)R元素的化合价为+(2m-n),R原子的最外层电子数为2m-n,其气态氢化物的化学式为H8-2m+nR。
(1)NH3 N2O5 HNO3
(2)+(2m-n) 2m-n H8-2m+nR
16.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题:
(1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为 (填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是 (填元素符号),其最高正化合价为 。
(3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是 (填元素符号),其最高价氧化物对应水化物具有 (填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外) (填元素符号)。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
前20号元素中,
(1)属于金属元素的共有7种,其中金属性最强的元素是K,K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。
(2)正化合价最高的元素是Cl,其最高正化合价为+7。
(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有两性。
(4)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),故第3周期中,原子半径最大的是Na。
(5)非金属性:
N>
P>
Si,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以)
(2)Cl +7(3)Al 两性 (4)Na (5)NH3 SiH4
能力提升
1.有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>
n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
下列说法中正确的是( D )
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小
B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:
YHm>
HnZ
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
M电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl,对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-,又知m>
n,所以W为Na,X为Al,Y为P,Z为Cl,离子半径按Ym-、Zn-、Wn+、Xm+的顺序减小;
热稳定性HnZ>
YHm;
X、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质;
W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强。
2.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
【实验Ⅰ】甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是 ,
反应最剧烈的烧杯是 (填字母)。
【实验Ⅱ】乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
他设计了如图所示装置,验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;
B是块状固体;
打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
(2)写出所选用物质的化学式:
A ,B ,C 。
(3)写出烧杯中发生反应的离子方程式
。
通过题中提供的金属与水反应的信息可知,甲同学进行的是验证锂、钠、钾元素的金属性强弱的实验,由于钾的电子层数最多,它的金属性最强,反应最剧烈的应该是钾。
要验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱,可以通过三者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,根据学过的元素及其化合物的知识可知:
酸性强弱为HNO3>
H2CO3>
H4SiO4(或H2SiO3),所以A中盛放的是硝酸,B中发生的反应为硝酸与碳酸钙的反应,C中发生的反应是二氧化碳与可溶性硅
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