终极打印版盐类的水解学案6课时文档格式.docx

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如NaCl 

KNO3用pH试纸检验水溶液呈 

性

如Na2CO3 

CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈 

性

如NH4Cl 

AlCl3用pH试纸检验水溶液呈 

性

由此可见，并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（完成课本55页的思考与交流，回答下列问题）

1．强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa为例）

【分析】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成难电离的，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向（左/右）方向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH－）c（H＋）（填<

、>

或=），因而CH3COONa溶液显_____性。

pH7

则总反应的离子方程式是

1．强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl为例）

【分析】NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合生成成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向_____（左/右）方向移动，产生更多的。

最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。

则总反应的离子方程式是

三、盐类的水解

1、盐类的水解定义：

在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

注意：

1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“

”号。

[讨论]以NaCl为例，说明强酸

强碱盐能否水解。

[小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

pH=7

综上所述，只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质

2、盐类的水解实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

从而使盐溶液显示出不同程度的酸性或碱性。

3、盐类的水解条件

①盐必须易溶于水。

②盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（即存在弱离子）。

4、盐类的水解特点

（1）多为可逆反应，___但中和反应一般不标可逆反应；

（2）吸热反应必须有弱酸或弱碱生成；

（3）多为微弱的过程，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·

H2O等）写成其分解产物的形式。

⑷盐类的水解平衡（是一个动态过程）

【牛刀小试】

1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是（）

A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO4

2.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的（）

A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa

3.下列物质在水中能促进水的电离的是（）

A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa

【课时目标】掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式

【重点难点】1、掌握水解的表示方法2、正确书写水解方程式

【新课进行时】

一、盐类的水解表示方法

（1）用化学方程式表示：

如醋酸钠水解______________________________

（2）用离子方程式表示：

如氯化铵水解______________________________

二、盐类水解方程式的书写

1．注意事项

（1）水和弱电解质应写成分子式，不应写成相应的离子形式

（2）通常用“

”。

因为水解是中和反应的逆反应，是____________。

（3）通常不标____或_____。

因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

2．书写方法

（1）弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：

CH3COONa＋H2O

CH3COOH＋NaOH

离子方程式：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步，因此一般只写第一步水解的离子方程式。

例如Na2CO3的水解方程式如下：

Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH（主要）NaHCO3＋H2O

H2CO3＋NaOH（次要）

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－（主要）HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－（次要）

③多元弱酸的酸式强碱盐水解

NaHCO3＋H2O

H2CO3＋NaOH

HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－

（2）强酸弱碱盐

①一元弱碱

弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但书写水解离子方程式时一步完成。

AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3HCl

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

（3）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

可用“===”连接反应物和生成物，能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。

将Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：

Al3＋＋3HCO3-===Al（OH）3↓＋3CO2↑

★注意★能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。

常见的离子间发生双水解的有：

※Fe3＋与CO32－、HCO3-等，

※Al3＋与AlO2-、CO32－、HCO3-、S2－、HS－等。

※NH4+与AlO2-、SiO32-等

【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF 

（2）NH4NO3 

（3）Na2SO4 

（4）CuSO4 

（5）Na2CO3

【基础演练】

1.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是（）

A.HCO3-+H2O

H3O++CO32—B.HS-+H2O

H2S+OH-

C.H2PO4—+H2O

HPO42—+H3O+D.HCO3-+OH-

H2O+CO32—

2、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4

3、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是

A、加入小苏打 

B、滴加稀硫酸 

C、加入FeCl3·

6H2O晶体 

D、加入NaOH

4、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）

A．NH2D·

H2O和D3O+B．NH3·

D2O和HD2O+

C．NH3·

HDO和D3O+D．NH2D·

HDO和H2DO+

5、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）

①HCl+H2O

H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn（OH）2+2HCl

③Na2CO3+2H2O

H2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+6H2O

2Al（OH）3↓+3H2CO3

A．①②B．③④C．①③④D．全部

6.有盐AmBn的溶液

（1）若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是

（2）若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

7、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式，并分析盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的强弱关系。

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2（SO4）3（7）NaClO（8）（NH4）2SO4（9）KHCO3（10）K2S

【课时目标】掌握盐类水解类别和规律

【知识梳理】分析探究：

分析上课时《基础演练》第6题，总结盐类水解的类别和规律。

1、盐类水解的分类

强酸强碱盐：

不发生水解溶液显性。

强酸弱碱盐：

NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等（任写两个，下同），溶液显___性。

强碱弱酸盐：

CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显____性。

多元弱酸的酸式盐：

HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等

练习：

浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaF⑤（NH4）2SO4⑥NH4NO3，PH由大到小的顺序为_______________________。

2、水解规律

（1）有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解：

只有能电离出弱酸酸根阴离子或者弱碱阳离子的盐（强酸弱碱盐，强碱弱酸盐）才能发生水解，不能电离出这类离子的盐（强酸强碱盐）则不能水解

（2）越弱越水解：

盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱，水解的程度越大。

即酸（碱）越弱，水解程度越大，溶液碱（酸）性越强

谁强显谁性强酸弱碱盐：

酸性强碱弱酸盐：

碱性

（3）溶液酸碱性的判断均强显中性强酸强碱盐：

中性

均弱具体定弱碱弱酸盐：

看酸碱的相对强弱

1、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

C．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

2.关于酸性溶液的叙述中正确的是（）

A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液

C.溶液中c（H+）＞c（OH-）D.不含有OH-离子的溶液

3.下列说法正确的是（）

A.酸式盐的水溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等

D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

4.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的P