生命之源水练习.docx
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生命之源水练习
4.1我们的水资源
【培优训练题】
1.(全国复赛改编)水是生命之源,与生产生活关系密切。
保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是()
A.抑制水中所有动、植物的生长B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理
C.大量使用化肥农药D.生活污水经过净化处理后再排放
2.下列说法错误的是()
A.过滤操作可以除去水中的不溶物B.蒸馏水是净化程度较高的水
C.活性炭可以把硬水转化为软水D.锅炉用水硬度太高十分危险
3.下表是某环保局在自来水取水口检测的部分结果,有关说法错误的是()
取水地点
溶解氧(mg/L)
氨氮(mg/L)
廖家沟
8.9
0.107
长江
8.5
0.165
A.溶解氧的“氧”指氧气B.氨氮含量高可导致水体富营养化
C.取水口附近不能设立排污企业D.生活污水在取水口可以任意排放
4.近年世界各国频发地震。
为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理,采取的措施有:
①煮沸、②消毒、③过滤、④自然沉降,合理处理的顺序是()
A.③①②④B.②④③①C.④③①②D.④③②①
【情景创新题】
5.2012年4月2日下午6时许开始,不少成都市民向四川在线反映家里的自来水水量减小或停水。
据自来水管网所工作人员透露,都江堰崇义镇有人倾倒垃圾,导致成都水源柏木河受到轻度污染,成都市自来水公司采取了紧急措施确保自来水水质安全,主城区部分地方受此影响水压降低。
某化学兴趣小组同学决定模拟自来水厂的净水过程,将柏木河受污染的河水最终制成蒸馏水。
其净水流程如图所示,请回答相关实验问题。
(1)图中若加入的A物质是明矾,则其作用是;除去水中难溶性垃圾所用的操作是流程中的(选填“①”“②”或“③”,下同),其中操作净水程度最高。
(2)我国生活饮用水的标准
感官指标
化学指标
细菌学指标
水质无色无味且澄清透明
pH6.5~8.5;总硬度<250mg/L(以碳酸钙计);铜<1.0mg/L……等
细菌总数<100个/mL等
自来水厂净水流程图中属于“感官指标”的操作是(选填“①”“②”或“③”)。
(3)取流程中进入用户的水于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明此饮用水是
(选填“硬水”或“软水”)。
参考答案
1.D【解析】水中动、植物的生长不会污染水体;含磷废水、生活污水任意排放以及农药化肥过量使用都会造成水体污染。
2.C【解析】活性炭可以吸附色素和异味,即可除去不溶物也可除去某些可溶物质,就误以为活性炭能除去水中可溶性的钙、镁化合物。
可溶性钙、镁化合物中的钙、镁离子很小,不能被活性炭吸附,因此活性炭不能把硬水转化为软水。
3.D【解析】溶解氧指水中溶解的氧气;氨氮量高,则水中含氮元素的量高,会导致水体富营养化;排污企业会导致水源的污染,因此自来水的取水口不能设立排污企业;生活污水也会导致水源的污染,不能任意排放。
4.D【解析】自然沉降后水中的悬浮颗粒物沉降,但并没有从水中分离出去,需要经过过滤除去,然后杀菌消毒,成为可饮用的水,在饮用前水都要煮沸。
5.
(1)产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降①③
(2)②(3)硬水
【解析】解答本题首先要弄清流程图中三项操作,分析题给净水流程依次涉及的三项操作是:
过滤→活性炭吸附→蒸馏,其中蒸馏操作净水程度最高,得到的水是纯水。
二是熟知明矾净水与活性炭净水原理,明矾净水是利用胶状物粘附水中不溶性杂质,而活性炭净水是利用自身的疏松多孔结构来吸附色素、异味,两者发生的都是物理变化;问题
(2)抓住表中“感官指标”要求是“无色、无味、澄清透明”这一要求恰好利用了活性炭的净水原理。
三是掌握硬水和软水的鉴别方法,区分硬水和软水最简便的方法是:
加肥皂水,出现浮渣多,泡沫少的是硬水,反之是软水。
4.2水的组成
【培优训练题】
1.在电解水的实验中,观察到的实验现象描述正确的是()
A.正极产生氧气
B.与电源正极相连的试管内收集的气体体积大
C.正、负两极产生气体的质量比为1∶8
D.与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为1∶2
【实验创新题】
2.水是什么?
直到18世纪年法国科学家拉瓦锡用实验才证明水不是元素,是由两种气体化合而成的产物。
1809年,法国化学家盖吕萨克测定,1体积氧气和2体积氢气化合,生成2体积水蒸气。
后来的科学家便定出了水的分子式,人类很早就知道水、利用水,水无色、无味、、透明,是自然界中最常见的液体。
下面我们来探索水的组成,下图1是改进的电解水的实验装置示意图,下图2是课本中电解水的实验装置示意图。
请据图回答下列问题:
(1)写出电解水的文字表达式:
。
(2)用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起,点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是。
(3)图1实验装置的优点是。
(4)与图2装置相比,用图1装置进行该实验的主要不足之处是。
(5)利用图2装置在电解水的实验中加入了少量的稀硫酸,测得了分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下:
加入稀硫酸的作用是,仔细分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2∶l,可能的原因是 ,从第7分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2∶l,可能的原因是 。
参考答案
通电
1.D【解析】该题需要解答的是电解水的实验现象,而A描述的是通过检验后得到的结果。
电解水时负极产生的气体体积大,约是正极产生气体体积的2倍。
质量在实验时看不到。
2.
(1)水氢气+氧气
(2)产生剧烈的爆鸣声(3)仪器和装置都用生活中废旧物品制成,体现了环保与节约资源的理念(4)硬质塑料管没有刻度,无法测量两种气体的体积比(5)增强水的导电性前6分钟内因产物氢气和氧气的溶解性不同(后者溶解度大),致使气体的体积比大于2∶1
氢气和氧气的溶解已达到饱和,气体的体积比大致保持2∶1
【解析】
(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气。
(2)氢气可以燃烧,与氧气混合遇到明火可能发生爆炸,因为反应的空间不受限制,会听到响亮的爆鸣声。
(3)改进装置利用饮料瓶、注射器针头等生活中的废弃物品,将废物充分利用,既环保,又可使实验现象明显。
(4)因为电解水产生氢气和氧气的体积有一定的关系,但硬质塑料管没有刻度,不能明显的表示出来。
(5)主要从氢气和氧气的溶解性不同进行分析。
4.3质量守恒定律
【培优训练题】
1.下列有关质量守恒定律的认识,不正确的是()
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据
D.随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2.在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子个数和氧原子个数之比是()
A.a/(a+2b)B.a/2(a+b)
C.a/bD.a/2b
3.(南充中考题)3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1︰1
【情景创新题】
4.1673年,英国化学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了,由于波义耳在该实验中称量方法上的原因,导致他错过了发现质量守恒定律的机会。
(1)试解释金属灰比原金属质量增加的原因。
由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会,请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律。
。
(2)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,结果观察到反应后A图天平平衡,B图天平不平衡,由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确?
为什么?
,。
(3)请从原子的角度分析,化学反应前后质量守恒的原因是
。
参考答案
1.A【解析】化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合形成新的分子,该过程中原子的种类、数目、质量不变,所以化学反应前后物质的总质量不变。
2.A【解析】化学反应前后原子的个数不变,所以反应前碳原子个数和氧原子个数之比等于反应后碳原子个数和氧原子个数之比。
a个CO分子中含有a个碳原子和a个氧原子,b个O2分子中含有2b个氧原子,所以碳原子个数和氧原子个数之比为a/(a+2b)。
3.C【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水,所以物质中一定含有碳、氢两种元素,由生成4.4gCO2和1.8gH2O可知,3.0g该物质中含有的碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g,同理氢元素的质量为0.2g,1.2g+0.2g=1.4g<3.0g,所以该物质中一定含有氧元素,C选项正确;设该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为x︰y,所以12x︰y=1.2g︰0.2g,x︰y=1︰2,选项D错误。
4.
(1)生成的金属灰是该金属的金属氧化物,所以金属灰的质量比原金属的质量增加了分别称量反应前后密闭容器的质量
(2)不正确该反应是在敞口容器中进行的,反应生成的二氧化碳气体逸出,使反应后天平不平衡(3)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变
【解析】煅烧某金属时,该金属与密闭容器中的氧气发生化合反应,生成的固体是金属氧化物,其质量等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。
波义尔煅烧完毕后,打开容器盖进行称量,这样会导致外界空气进入容器内,使总质量偏大,因此凡是有气体参加或生成的反应称量反应前后质量时必须在密闭容器中进行;任何化学反应都必须遵守质量守恒定律,只是该反应有二氧化碳气体生成,且反应是在敞口的容器中进行的,导致生成的气体散逸到空气中,进而导致天平失去了平衡。
4.4化学方程式
【培优训练题】
1.(河南竞赛题)密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
x
2.56
7.20
0.50
下列说法不正确的是()
A.d可能是催化剂
B.表中x为4.64
C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2︰1,则反应中a与b的化学计量数之比为2︰1
2.A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D。
若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是()
A.2︰3B.2︰1C.3︰2D.1︰1
3.(全国初赛题改编)在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
4.(泉州竞赛题)
(1)化学上制取高纯硅的方法如下:
①用
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