最新高考化学一轮复习 专题8第3单元 盐类的水解Word文档格式.docx
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A.c(OH-)B.c(CH3COOH)
C.c(H+)D.
【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;
加水稀释,平衡向右移动,导致c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小,但c(CH3COO-)减小的幅度更大,所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小;
又因溶液的碱性减弱,c(OH-)变小,则c(H+)增大。
【答案】C
3.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
【解析】A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:
HCO3-
H++CO32-及HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在有CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故A正确。
B项,两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确。
C项,浓度相同时,CO32-水解程度大于HCO3-,故Na2CO3溶液中c(OH-)要大,故C错。
D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体:
HCO3-+OH-H2O+CO32-,c(CO32-)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO32-的水解平衡向左移动,c(CO32-)增大,故D正确。
4.用一价离子组成的四种盐溶液:
AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol/L。
在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是()
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC<HD
【解析】强酸强碱盐不水解,溶液呈中性;
强酸弱碱盐,溶液呈酸性;
强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
弱酸弱碱盐,溶液可能呈中性、酸性,也可能呈碱性。
根据题意,AOH为强碱,BOH为弱碱;
HC为强酸,HD为弱酸。
【答案】A
5.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小;
加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解,平衡左移,CH3COO-浓度增大;
加入FeCl3促进了CH3COO-的水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小。
6.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>
c(HA)>
c(HB)>
c(H+)
B.c(OH-)>
c(A-)>
c(B-)>
C.c(OH-)>
D.c(OH-)>
【解析】酸越弱,对应的盐的水解程度越大,同浓度的NaA和NaB的溶液中,前者水解程度更大,因此HA的浓度更大一些,D项错误;
盐的水解程度很弱,故c(OH-)不可能大于c(A-)和c(B-),故B、C错误。
7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是()
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
【解析】A项对滴定结果无影响;
B项为正确的操作方法;
C项此种情况导致消耗盐酸偏多,测量结果偏高;
D项此种情况导致盐酸体积偏小,测量结果偏低。
8.关于氯化铁水解的说法错误的是()
A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
【解析】增大FeCl3的浓度,平衡正向移动,但水解程度减小,加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,A、B均正确;
水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,C错误;
Fe3+水解显酸性,增大H+浓度可抑制Fe3+的水解,D正确。
9.通过对下图的观察,判断以下几种叙述中不正确的是()
A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·
c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数
B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中的c(H+)=c(OH-)
C.如果定义pOH=-lgc(OH-),则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D.某水溶液由于条件的改变,如果氢离子浓度变小,则氢氧根离子浓度一定变大
【解析】本题考查水的电离和溶液的pH,该温度下,c(H+)·
c(OH-)=10-14,A项正确;
醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得:
c(H+)=c(OH-),B项正确;
pOH+pH=-lgc(OH-)-lgc(H+)=-lg{c(H+)·
c(OH-)}=14,C项正确;
如果水溶液温度降低,水的电离程度减小,水的离子积减小,当氢离子浓度变小,氢氧根离子浓度也可能减小,D项错误。
【答案】D
10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()
A.pH>
7,且c(OH-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(CH3COO-)
B.pH>
7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH<
7,且c(CH3COO-)>
c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH-)
11.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合:
2c(Na+)=c(F-)+c(HF)
B.0.1mol·
L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>
c(H2B)>
c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+):
前者<
后者
【解析】B项,0.1mol/L的NaHB溶液pH=4,即溶液显酸性,说明HB-的电离程度大于其水解程度,故溶液中应是:
c(B2-)>
c(H2B);
C项,根据电荷守恒可知应为2c(A2-);
D项,(NH4)2CO3中NH4+与CO32-相互促进水解,故c(NH+4):
前者>
后者。
12.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④
【解析】将水加热可以促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);
钠与水反应,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离;
向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠,溶液中的c(H+)增大,抑制水的电离;
向水中加入碳酸氢钠,
与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H+)<
c(OH-);
加入明矾晶体,铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝,促进了水的电离,且c(H+)>
c(OH-)。
13.室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:
a>
12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
【解析】根据电荷守恒,可知A正确;
CH3COOH是弱酸,若使两者反应后的溶液pH=7,则应该使CH3COOH稍过量,B正确;
在C点c(H+)>
c(OH-),再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得c(CH3COO-)>
c(Na+),C错误;
在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025L×
0.2mol/L,反应后一部分变为CH3COO-,另一部分依然为CH3COOH分子,溶液体积为0.18L,故根据物料守恒,可以确定c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L。
14.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()
【解析】由图知,30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸,即3c(Y)=c(X),表中A、D属此种情况,但A组中c(X)=0.12mol/L,c(H+)=0.12mol/L,pH<1,与图不符.D组中X=0.18mol/L,pH>1,加入20mLNaOH溶液后的
=1×
10-2mol/L,pH=-lg(1×
10-2)=2,符合题意。
二、非选择题(本题包括4小题,共44分)
15.(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B=H++HB-,HB-
H++B2-。
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·
L-1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·
L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1mol·
L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·
L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·
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