化学高考模拟试题Word文档格式.docx
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C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O
D.硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu==Cu2++Ag
2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.同周期元素除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
B.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>
M
3.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.
B.
C.
D.
4.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B.该烃苯环上的二氯代物共有13种
C.该烃的一氯代物共有8种
D.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
5.一种钾离子电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式:
KC6–e-=K++6C
B.充电时,阳极的电极反应式:
K0.5-xMnO2+xK++xe-=K0.5MnO2
C.放电时,K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动
D.若仅把钾离子换成锂离子,当负极减少的质量相同时,钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多
6.设
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
由
与
组成的混合物中所含的质子总数为
B.
和
所含的氢原子数均为
溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D.
乙醇与
乙酸在浓硫酸的作用下充分反应,生成乙酸乙酯的数目为
7.2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,空气质量严重污染。
PM2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×
10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )。
A.雾霾空气属于混合物
B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体
C.实施绿化工程,可以有效防治PM2.5污染
D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质
第II卷(非选择题)
二、填空题
8.“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。
“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题:
(1)浓硝酸不稳定,易分解,需要保存在_____________色细口瓶,并用________塞盖好,该分解的方程式为_______________________。
(2)将红热的木炭,投入热的浓硝酸中,看到的现象是______________________。
写出该反应的化学方程式______________________________。
(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中,溶液中存在的主要离子为_______________,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液,现象是_______________________________,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。
(4)写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。
三、工业流程
9.从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。
某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等,下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程:
(1)为了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填两种).
(2)“还原”工序中反应的离子方程式为________.
(3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀,需对沉淀进行洗涤,检验沉淀完全洗净的方法是________.
(4)写出流程中铝热反应的化学方程式________.
(5)电解精炼时,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连,阴极的电极反应式为________.
(6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量,需测定“酸浸”液中VO2+的浓度.每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用amol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+VO2+),若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL,则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)
五、实验题
10.室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。
为了确定沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)(提出假说)
假设一:
两者反应只生成CuCO3沉淀;
假设二:
两者反应只生成Cu(OH)2沉淀;
假设三:
________________________________________;
(二)(理论探究)
查阅资料:
CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;
KSP〔CuCO3〕=1.4×
10-10KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×
10-20
若只由此数据结合适当计算来判断,假设______________是正确的。
(三)(实验探究)
步骤一:
将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:
将沉淀从溶液中分离出来,其操作方法为:
①过滤,②______,③干燥。
步骤三:
利用下图所示装置,进行定量分析:
①A装置中玻璃仪器的名称是______________。
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是_________________。
③实验结束时通入过量的空气的作用是_________________。
④数据记录:
B装置的质量(g)
C装置的质量(g)
D装置的质量(g)
实验前
15.4
262.1
223.8
实验后
6.1
264.8
230.4
(四)(实验结论)
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,在沉淀中二者的物质的量之比为____________________。
若所得沉淀是纯净物而不是混合物,请写出该物质的化学式_________________________________。
四、选做题
11.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
(1)乙中所含官能团的名称为____________、___________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲
X
乙
已知:
碳碳双键容易被氧化,则设计步骤①的目的是____________________,反应②的化学方程式为____________________________________________(注明反应条件)。
(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。
A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴的CCl4溶液D.银氨溶液
(4)乙经氢化和氧化得到丙(
)。
同时符合下列要求①能发生银镜反应;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等的丙的同分异构体结构简式有
、________________。
12.已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的外围电子排布式为4s2。
A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示:
……
A
B
C
D
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、D分别与B形成的化合物中,________的晶格能大(填化学式)。
(2)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示,位于该正方体的顶点或面心;
阴离子用“〇”表示,均位于小正方体中心)。
A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×
10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数):
________g/cm3。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
D中两边电荷没有配平。
考点:
离子方程式的正误判断。
2.A
【解析】试题分析:
A、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,A正确;
B、因铯的同位素具有相同的质子数,B错误;
C、第VIIA族元素从上到下,非金属性在减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱,C错误;
D、若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
M>
R,D错误;
答案为A。
本题考查元素周期律,明确常见主族元素的性质是解答的关键
3.B
【详解】
A.配制氯化铁溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,H+浓度大,对Fe3+水解产生抑制作用,溶液不产生浑浊,A不合题意;
B.在稀硫酸溶液中,乙酸乙酯水解速率快,是因为稀硫酸催化作用引起的,不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;
C.石灰石与稀盐酸反应,在密闭容器中随气体的增多,压强不断增大,最后无气泡产生,打开瓶塞,压强减小,气体溶解度减小,有气泡逸出,C不合题意;
D.有AgCl沉淀的浊液中滴入KI溶液,由于AgI的溶解度比AgCl小,所以沉淀转化为AgI,D不合题意。
故选B。
4.D
【分析】
A.两个相连的苯环中,处于对角线位置的5个碳原子共线,再加上碳碳三键的2个碳原子,共7个碳原子一定共直线,A项错误;
B.给苯环上有氢的碳原子编号如下:
,因两个苯环无对称性可言,所以该烃苯环上的二氯代物共有15种:
1,2、1,3、1,4、1,5、1,6;
2,3、2,4、2,5、2,6;
3,4、3,5,3,6;
4,5,4,6;
5,6;
C.该烃的没有对称性,其中苯环上的氢有6种,三个甲基上氢算3种,还有碳碳三键的端点还有一个氢,所以共有9种氢,所以其一氯代物为9种;
D.据A项分析,已有7个碳原子共线,这条线必在左侧苯环确定的平面内,且苯环上的其余的4个碳和相连的那个甲基的碳原子,共12个碳原子一定共平面,D项正确;
所以答案选D项。
5.A
据图可知放电时总反应为K0.5-xMnO2+xKC6=K0.5MnO2+6xC,该过程中K→K+被氧化,为负极,即放电时石墨电极为负极,则充电时发生还原反应为阴极;
Mn元素化合价降低被还原,所以K0.5MnO2放电时为正极,充电时为阳极。
A.放电时,石墨电极为负极,附着在石墨上的K失电子被氧化成K+,结合总反应可知电极方程式为KC6–e-=K++6C,故A正确;
B.充电时为电解池,K0.5MnO2为阳极,阳极失电子发生氧化反应,电极方程式为K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2+xK+,故B错误;
C.放电时为原电池,原电池电解质中阳离子流向正极,K0.5MnO2为正极,所以K+通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动,故C错误;
D.钾离子电池放电时负极反应为KC6–e-=K++6C,锂离子电池放电时负极反应为LiC6–e-=Li++6C,相同质量的锂和钾,锂的物质的量更大,转移的电子更
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